贵阳市高一下学期期中化学试卷D卷(模拟)

贵阳市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列性质比较中不正确的是（ ） A . 沸点：CBr4CF4 B . 水溶性：HBrBr2C . 硬度：镁镁铝合金D . 熔点：金刚石NaCl2. （2分） (2017高一下洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXYWC . a定由W、X两种元素组成D . 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂3. （2分） (2016高一上揭阳期中) 对下列物质分类全部正确的是（ ） 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A . 碱B . 纯净物C . 盐D . 混合物4. （2分） 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 已知N2+3H2 2NH3；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（ ） A . NH4ClNH3H2B . H2NH3NH4ClC . NH3NH4ClH2D . H2NH4ClNH36. （2分） (2016江苏) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2 Mg7. （2分） (2018高三上莆田期中) 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ） A . 配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C . 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+8. （2分） (2015高二上丰台期末) 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ） A . 苯和水B . 溴乙烷和水C . 乙酸和乙醇D . 乙酸乙酯和水9. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应10. （3分） (2015高一上宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钠投入到水中 2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4+OHNH3H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+2Fe2+11. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+12. （2分） (2019高三上通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强14. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.8kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）A . 80%B . 50%C . 60%D . 20%15. （2分） 某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 （g）与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ） A . H2B . HYC . Y2 OD . O216. （2分） (2016高一下华亭期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO4B . H3XO4C . HXO3D . HXO417. （2分） 下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4H3PO4HNO3B . 氢化物稳定性：HFH2OH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2O2N218. （2分） 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期A族的元素C . 原子最外电子层排布为2s22p4的元素D . 原子最外电子层排布为3s23p3的元素19. （2分） (2018高三上北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O20. （2分） (2018高一上云南期中) 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A . 亚硝酸钠表现了还原性B . 维生素C表现了还原性C . 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D . 亚硝酸钠被氧化21. （2分） 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） A . 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B . NH4HCO3受热易分解，不可用作氮肥C . BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D . HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记22. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.35molL1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL23. （2分） (2015高一下广州期中) 下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ） A . 氧化铁与硝酸反应B . 碳与浓硝酸反应C . 铜与稀硝酸反应D . 氢氧化铝与硝酸反应24. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol125. （2分） (2016高一上洛阳期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（ ） A . RClB . RCl2C . RCl3D . RCl426. （2分） (2015高二下常德期中) 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（ ） A . 3：4B . 4：3C . 3：2D . 2：3二、 非选择题 (共6题；共33分)27. （9分） (2018高三下潍坊开学考) 二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。（1） 仪器E的名称是_，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于_(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从_(填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。（2） 试剂X、Y的组合最好是_。a98%硫酸和铜b稀硝酸和亚硫酸钠固体c60%硫酸和亚硫酸钾固体（3） 戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_ （4） 取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为_%(结果保留小数点后1位)。 （5） 二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_。28. （11分） (2018高三上陆川期末) 现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1） 基态E原子有_个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_。 （2） A2D分子中D原子的杂化类型是_，D的氧化物DO3分子空间构型为_。（3） CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理结构：_(填字母代号)， 推理依据是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_，反应的离子方程式为_。 （5） ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位数为_。（6） E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g cm3。29. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反应的反应热： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2（g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式_30. （1分） 已知热化学方程式： 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（ l ）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g ）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（ l ）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（ g ）的H为_31. （7分） (2016高二上社旗开学考) 已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1） 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型_；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式_； （2） 若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式_ （3） 若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： 1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为_若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式_（4） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红 A与H2O反应的离子方程式_请用离子方程式表示D盐的净水原理_32. （4分） (2017高一上普宁期末) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答： （1） NO的物质的量为_mol，NO2的物质的量为_mol （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1 （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共26题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 非选择题 (共6题；共33分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、