河南省高一下学期期中化学试卷（理科）B卷

河南省高一下学期期中化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B . 原子序数为79的元素在第六周期第IB族C . 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D . 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增2. （2分） (2016高二下陕西期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 最高正化合价：B . 第一电离能：C . 电负性：D . 原子半径：3. （2分） (2016高一下吴中期中) 根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（ ） A . 同周期元素原子的最外层电子数相同B . 在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素C . 在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定D . A族元素容易失去电子4. （2分） 下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ） A . 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B . 钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈C . 随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高D . 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强5. （2分） 下列与化学概念有关的说法错误的是（ ） A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B . 14C和14N质量数相同，化学性质也相同C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应6. （2分） (2016高一下平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为707. （2分） (2016高一下市北月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：NaClNaCO28. （2分） (2016高一下宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ） A . 气态氢化物稳定性：WTB . 离子半径：XRC . 最高价氧化物对应水化物碱性：XYD . Y单质能与冷水剧烈反应9. （2分） (2015潮州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B . 酸性：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：ClSC . C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D . N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱10. （2分） (2016高一下南通期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 水的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . 铝的原子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH211. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO12. （2分） (2016高一下伊春期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化13. （2分） (2018益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是（ ） A . 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同B . 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物C . 原子半径:BCD . C与D位于同一主族,与B位于同一周期14. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . 铝离子的结构示意图： C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体15. （2分） (2017高二下高青期中) “类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论下列类推的结论中，正确的是（ ） A . A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4 ， 则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B . 常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3 ， 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH316. （2分） (2016高一下德州期中) 已知H2和O2反应放热，且破坏1mol HH键、1mol O=O键，需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol OH键需释放Q3kJ下列关系正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q24Q3D . 2Q1+Q22Q317. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll18. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g19. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 铜只能用电解法冶炼得到C . 汞的冶炼只能用还原剂法D . 铝的冶炼一般用还原剂法20. （2分） (2016高二上和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ） A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+21. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下成都期末) 下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为 D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应23. （2分） (2019高二上芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol24. （2分） (2017高一下遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C . 2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态25. （2分） (2015高一下九江期中) 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用质量分数为98%的H2SO4溶液（ ） A . B . C . D . 26. （2分） (2016高三上河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ） 容器温度/k物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）400 0.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C . 达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大27. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快28. （2分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 其反应为：2NO2CO2CO2N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是（ ）A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应H 0C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率29. （2分） (2017高二上惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响30. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式为：K= B . 04 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（Lmin）C . 由T1向T2变化时，v正v逆D . 平衡后升高温度，K值增大二、 非选择题 (共4题；共42分)31. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 32. （10分） (2016高一下肇庆期末) 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍 （1） W在周期表中的位置是第_周期第_族 （2） X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为_ （3） X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在_（填“化学键”名称） （4） Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是_；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为_；Y、Z、W形成的某种化合物类型是_化合物（填“共价”或“离子”） （5） X和Y形成的化合物沸点_（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点 （6） W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是_；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为_ 33. （6分） (2016高二下莆田期末) 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一（1） 一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=_；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率_0%（填“”、“”或“=”）（2） 在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2H0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示请回答：依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为_若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）（3） 一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）2NO2（g）2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.4molL1，c（O2）=1.3molL1，则反应中NO2的转化率为_，N2O5（g）的起始浓度应不低于_molL134. （14分） (2017茂名模拟) 表是前20号元素中的部分元素的一些数据： ABCDEFGHIJ原子半径（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1） 以上10种元素电负性最大的是_（填元素符号）比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_ （2） H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）_ （3） 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成_个键，_个键 （4） I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为_，其中X与Cu2+之间以_键结合 （5） 如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： a_b_（6） 如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）_（g/mL） 三、 附加题： (共1题；共7分)35. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=_（2） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题 某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为_；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：C （s）+2NO2（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为_（保留两位有效数字），T1时该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_图2表示CO2的逆反应速率v逆（CO2）随反应时间的变化关系图请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题： (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 非选择题 (共4题；共42分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、三、 附加题： (共1题；共7分)35-1、35-2、