广州市高二下学期第二次半月考化学试卷B卷

广州市高二下学期第二次半月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（ ） A . OH-B . H3O+C . NeD . HF2. （2分） (2017高二上绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验3. （2分） (2019高三上青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（ ） A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化4. （2分） (2015高二上南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 molL1的甲酸溶液恰好与50mL l molL1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 molL1的甲酸溶液的pH约为25. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子6. （2分） 氨分子空间构型是三角锥形，键角小于10928，而甲烷是正四面体，键角等于10928，键角差别是因为（ ）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7. （2分） (2016高一下温州期末) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊己C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物8. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高9. （2分） (2017浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响10. （2分） (2017崇明模拟) 下列关于原子晶体的叙述不正确的是（ ） A . 硬度一定很大B . 熔沸点一定很高C . 一定只含共价键D . 可能含有离子键11. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子12. （2分） 如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是（ ） A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能为18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是713. （2分） (2016高一下长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图下列说法正确的是（ ） A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液14. （2分） 某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是（ ）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子15. （2分） (2016高一下莆田期末) 有 A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，C与E同主族，A，B，D，E均可与C组成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（ ）A . A，B，C位于第二周期且相邻B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四种物质的晶体类型相同C . A，B，C，D，E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定D . A的一种单质是天然最硬的矿物，C和D分别是地壳中含量第一、二的元素16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B . AlCl3晶体属于原子晶体C . 1molSiO2晶体中含2molSiO键D . 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应17. （2分） (2017高一下太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍下列有关说法正确的是（ ） A . B 的M层电子数是K层的3倍B . C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与 D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强18. （2分） 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A . 沼气B . 天然气C . 水煤气D . 坑气19. （2分） (2017高一下惠州期中) 实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ， 最合适的试剂是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . NH3H2OD . KOH20. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、 非选择题： (共10题；共51分)21. （3分） 金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有_（填字母代号）a、离子键b、共价键c、配位键d、金属键（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点21、沸点102.8由此推测，固体羰基铁更接近于_（填晶体类型）若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=_22. （5分） 现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：A干冰B金刚石C氩D过氧化钠E二氧化硅F氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是_（2）固态时属于分子晶体的是_（3）由原子构成的分子晶体是_（4）含有非极性键的离子化合物是_（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是_23. （2分） (2016高二下河南月考) 甲醛（H2CO）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角 24. （2分） Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_25. （8分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试回答： （1） 这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_ （2） 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_ （3） A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_ （4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ 26. （3分） （1）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_；1mol O22+中含有的键数目为_（2）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_27. （1分） (2016深圳模拟) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22数目为_ 28. （9分） (2016宜春模拟) 如图所示，混合物中含有物质A和B，已知A为黑色粉末，B为白色粉末，发生如下变化：（1） 写出下列各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，G_（2） 写出、四处变化的化学方程式：_；_；_；_29. （10分） (2018高二下辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。 （3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。 （4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。 图1 图2 （5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。 则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。30. （8分） (2016高三上安徽期中) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 （1） 纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；（2） CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体沉淀溶解的离子方程式为_；Cu（NH3）4SO4H2O晶体中存在的化学键有_；a离子键b极性键c非极性键d配位键SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（3） Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是_（只用数字列算式）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题： (共10题；共51分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、27-1、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、