山东省高三上学期期中化学试卷A卷(模拟)

山东省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . Al（OH）3B . NaCl溶液C . K2SO4溶液D . 稀H2SO42. （2分） (2015高一上太原月考) 下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（ ） A . 烧碱溶液B . 浓硫酸C . 氢氟酸D . 碳酸钠溶液3. （2分） (2016高一下保康月考) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ） A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝4. （2分） (2017高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol的OH中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.021022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA5. （2分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）A . NaOHB . KMnO4C . KSCND . 6. （2分） (2018高一上包头期末) pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、HCO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、Fe3+、ClD . K+、Na+、OH、CO327. （2分） (2018高二上林州开学考) 铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是（ ） A . 2B . 4C . 6D . 88. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列那些物质在融化状态下可以导电（ ） A . HClB . NH4ClC . NaHSO4D . H2SO49. （2分） 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3Al（OH）3NaHCO3（NH4）2CO3 A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B . 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C . 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD . 用图4所示装置进行固液物质的分离11. （2分） (2016高一上歙县期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ， 2Br+Cl2=Br2+2Cl ， 2Fe3+2I=2Fe2+I2；由此判断下列说法错误的是（ ） A . 铁元素在反应中被氧化，在中被还原B . 反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D . 还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl12. （2分） 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上桓台期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD . 由水电离产生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br14. （2分） (2016高一下保康月考) 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 10.0 mol/LB . 15 mol/LC . 1.2 mol/LD . 0.9 mol/L15. （2分） 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液是（ ）A . NaClNaOHNH3H2OH2SO4B . H2SO4NaOHNH3H2ONaClC . H2SO4NH3H2ONaOHNaClD . NaClNH3H2ONaOHH2SO416. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（ ） A . 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含ClB . 无色溶液焰色反应呈黄色结论：试液是钠盐溶液C . 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D . 某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH317. （3分） ）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C . 步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D . 步骤中共有2种钡盐沉淀18. （2分） (2016高一下上饶期中) a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图像如图所示，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （3分） (2017高一上苏州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2+Cl2+2Cl+2H2O20. （2分） 化学与生活，社会密切相关下列说法错误的是（ ）A . 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D . 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共36分)21. （8分） (2017榆林模拟) 工业上用氨催化氧化制硝酸 （1） 由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式_ （2） 由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） 从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为_如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为_.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：C装置可以加热，回答下列问题：（3） 装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_ （4） A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因_ （5） 实验中在D中观察到的实验现象是_ （6） E的作用是_，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是_ 22. （6分） 按要求填空： （1） 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 （2） 某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3） 下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。23. （7分） (2017石景山模拟) 中药在世界医学界越来越受到关注中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注 （1） As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是_ （2） N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_ NH3的热稳定性比AsH3差HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小（3） 根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_ （4） 查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： As2S3、Na3AsS3中的S均为2价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应过程的系列操作包括_写出过程的离子方程式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_24. （7分） (2016高一下南充期末) 现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 物质F的化学式为_ （2） 说出黄绿色气体乙的一种用途_; （3） 区别E、F两种溶液最简单的方法是_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液 （4） 反应的离子方程式为_ （5） 物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：_、_ 25. （8分） (2016高二上大连期中) 为测定碱式碳酸钴COx（OH）y（CO3）z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物 （1） 按如图所示装置组装好仪器，并_；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是_ （2） 某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_ （3） 通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为_ （4） CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下： 已知；25时沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为_；加盐酸调整pH为23的目的为_；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共36分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、