沈阳市高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

沈阳市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 在探寻原子结构的道路上，不少科学家都提出过各自的观点。其中有位科学家认为，原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的。这位科学家是（ ） A . 德谟克利特B . 道尔顿C . 汤姆逊D . 卢瑟福2. （2分） 下列互为同位素的是（ ） A . H2 D2B . 14N 14CC . 16O 17OD . O2O33. （2分） (2015高三上杭州开学考) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A . 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C . 同素异形体：活性炭，C60 ， 石墨烯，金刚石D . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉4. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（ ） A . Ne和 ArB . H和Na+C . Ne和ClD . F和S25. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA6. （2分） 某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（ ）A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B . 气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D . 氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成7. （2分） 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ） A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀8. （2分） (2017高二下红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB . 54g H2O中含有3NA个水分子C . 标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD . 1mol 氢中所含的原子数为NA10. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl84mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 448L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（ ） A . 气体X为SO2和H2的混合物B . 反应中共转移4mol电子C . 气体X中SO2与H2的体积比为1：4D . 反应中共消耗Zn 130 g11. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（ ） A . 30%B . =30%C . 30%D . 无法确定12. （2分） (2018徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82MnO4C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取5 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上上饶期中) 做化学实验时，必须十分重视实验安全下列有关实验操作不符合上述要求的是（ ） A . 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度B . 加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温C . 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭D . 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石14. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ） A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C . 生石灰中混有少量石灰石（盐酸）D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）15. （2分） (2015高一上合肥开学考) 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，下列说法不正确的是（ ） A . CaH2既是还原剂，又是氧化剂B . H2既是氧化产物，又是还原产物C . CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D . 氧化产物与还原产物质量比为1：116. （2分） 已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（ ） A . 10B . 20C . 30D . 4017. （2分） (2016高一下乐清月考) NaH中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2ONaOH+H2则下列说法正确的是（ ） A . NaOH是氧化产物B . 当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC . NaH为还原剂D . H2O既是还原剂又是氧化剂18. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%19. （2分） 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（ ）A . 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B . 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C . 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D . 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）220. （2分） 能使干燥有色布条褪色的物质是（ ） A . 氯气B . 氯化氢C . 氯水D . 氢氧化钠21. （2分） 下列做法中，合乎实验操作规范的是（ ）A . 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B . 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C . 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D . 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上22. （2分） 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+二、 填空题： (共4题；共22分)23. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1） 氯化铁：_。 （2） 硝酸铝：_。 24. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最小的是_（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为_ （2） A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是_（用化学式表示） （4） A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为_; （5） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的孤电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （6） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为_；晶胞中A 原子的配位数为_；晶体F的密度=_gcm3（只列式，不计算） 25. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 26. （3分） (2018高一上福州期中) AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。 已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：（1） 四个反应中，属于氧化还原反应的是_。 （2） 写出两个化学反应的化学方程式：_;_。 三、 实验题： (共2题；共12分)27. （5分） (2018高一下江苏期末) 高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1） “精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用_（2） “电解”分2步进行，其反应分别为NaCl3H2O NaClO33H2NaClO3H2O NaClO4H2“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：_，（3） “分离”的操作分别是加热浓缩、_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如下图所示）（4） 室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：_（5） 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I22 Na2S2O3=2 NaI Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：_（写出计算过程，保留四位有效数字）28. （7分） 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：（1） 主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_（2） 配制步骤计算：根据n=cV，m=nM，则m（NaCl）=_g称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_g溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温移液：洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：_（3） 若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容_溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_;四、 计算题 (共2题；共18分)29. （3分） (2019高一上芮城期末) 将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。 请回答下列问题：（1） OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有_（填化学式）。 （2） 当到达B点时，产生CO2的体积为 _;mL（标准状况）。 （3） 计算原混合物中Na2CO3的质量分数_。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字） 30. （15分） (2016高一上运城期中) 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算： （1） 混合后溶液的质量分数 （2） 混合后溶液的物质的量浓度 （3） 在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题： (共4题；共22分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、三、 实验题： (共2题；共12分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、四、 计算题 (共2题；共18分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、