沈阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

沈阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共50题；共50分)1. （1分） (2018高一上宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。结合以上信息，下列说法错误的是（ ） A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力2. （1分） (2018高一下浙江期中) 下列属于非电解质的是（ ） A . 氨水B . 小苏打C . 胆矾D . 甲烷3. （1分） (2018高二下陆川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（ ） A . 用米汤检验含碘盐中的碘元素B . 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C . 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D . 除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ， 加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤4. （1分） (2019高一上长春期末) 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） (2017高二上南宁期中) 下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ） A . 食盐、淡水B . 氯、溴、碘C . 钠、镁D . 烧碱、氢气6. （1分） (2016遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿7. （1分） (2019高一上承德月考) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是物质的量的单位C . 摩尔表示物质的量D . 摩尔是表示物质数量的单位8. （1分） (2017高一上衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A . 6：1B . 5：1C . 3：1D . 2：19. （1分） (2018高一上合肥开学考) 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，所得溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . a点溶液中的溶质有2种B . c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C . 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D . 若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生10. （1分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多11. （1分） (2019高一上中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ） A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液12. （1分） (2019高一上友好期中) 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁13. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是H0、S0C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3e=Fe3+14. （1分） 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液15. （1分） (2017高一上宜昌期末) 从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是 （ ） A . 电解水B . 钠和水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2C . 氟气和水反应2F2+2H2O4HF+O2D . 氯气和水反应Cl2+H2OHCl+HClO16. （1分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成D . 溶液、胶体都是混合物17. （1分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L c molL1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）189g （a+b）63g（a+b）mol （Vc3a ）molA . B . C . D . 18. （1分） (2018高一下顺义期末) 下列关于Na性质的描述错误的是（ ） A . 密度大于水B . 银白色固体C . 与水反应D . 熔点较低19. （1分） 以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（ ） A . NaNa2O2NaOHNa2CO3B . FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . SiSiO2Na2SiO3H2SiO320. （1分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA21. （1分） (2016高一上西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A . 外观透明澄清B . 分散质粒子直径介于1100nmC . 静置，不出现分层D . 有丁达尔现象22. （1分） 今有：纯净的碳酸钠ag；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag两者相比，下列各种情况的描述正确的是（ ） A . 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B . 分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C . 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D . 分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大23. （1分） (2016高三下济南月考) 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法正确的是（ ） A . 发生了氧化还原反应B . 变白色是因为生成了碳酸钠C . 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D . 只发生物理变化24. （1分） (2015高一上回民月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . O2B . CH4C . CO2D . SO225. （1分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . CaCl2=Ca2+2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H+NO3-D . KClO3=K+Cl-+3O2-26. （1分） 下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾A . B . C . D . 27. （1分） (2017通化模拟) 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+ NO3 I SO42B . MnO4 K+ NO3Na+C . K+ Al3+ Cl SO42D . Mg2+ SO32 Br Ba2+28. （1分） (2017高一上绍兴期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ） A . KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B . CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C . Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D . CO2（O2）：灼热的铜网29. （1分） (2019高一上南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol30. （1分） (2018高二上南宁月考) 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色甲基使得苯环活化B在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有淡黄色沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D在苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水，出现白色沉淀可用于苯酚的定性检验和定量测定A . AB . BC . CD . D31. （1分） (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（ ） A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol32. （1分） 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dgmL1 ， 该溶液中溶质质量分数为（ ）A . %B . %C . %D . %33. （1分） (2016高一上中江期中) 已知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A . ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B . BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C . BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D . BrO3ClO3Fe3+Cl2I234. （1分） (2018高一上和平期中) 将标准状况下的aL HCl (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gm-3 ， 则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L35. （1分） (2016高一上吉林期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A . Cu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgClCuCl2+2 AgB . CO32+2 H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC . Al3+3OHAl（OH）3Al（ NO3）3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4NO3D . H+OHH2OBa（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O36. （1分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+37. （1分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C . 9g H2O和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N238. （1分） 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D39. （1分） 下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A . B . C . D . 40. （1分） (2018高一上桓台期末) 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A . 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B . 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C . 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D . 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜41. （1分） 下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧铁与足量的稀硫酸反应FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 42. （1分） (2018石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D43. （1分） (2017高一上平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（ ） A . ClB . Mg2+C . SO42D . CO3244. （1分） (2017高一上宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（ ）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥45. （1分） 下列仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A . SO2B . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl46. （1分） (2017高一下崇州开学考) 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4 ， 萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CMg粉Al粉NaOH溶液，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A . AB . BC . CD . D47. （1分） 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水铁粉 浓H2SO4盐酸烧碱 浓氨水 Cl2 中的（ ）A . B . C . D . 48. （1分） (2017高二下南阳期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D49. （1分） 下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B . 常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C . 用瓷坩锅高温熔融NaOHD . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO4250. （1分） (2018张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子二、 实验题 (共3题；共12分)51. （3分） 如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答： （1） a仪器的名称为_ （2） 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_ （3） 小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是_（答出一条即可） （4） 为了制取方便，小林同学设计了如图B，C，D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是_（填序号） 52. （4分） (2019高一上惠州期末) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： （1） 设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作_。 （2） 在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。 （3） 将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。 （4） D装置的作用是_。 53. （5分） (2016高二上郑州开学考) Fe2+和I是两种常见的还原性离子 （1） 向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：_ （2） 请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2+设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论其他限选试剂：3molL1 H2SO4、0.01molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液 实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水_；步骤2：_（3） 利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_ 三、 综合题 (共2题；共8分)54. （4分） (2015高二下临桂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， 阴离子有Cl ， OH ， CH3COO ， NO3 ， SO42 ， CO32 ， 现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1） 实验中反应的化学方程式是_; （2） E溶液是_，判断依据是_； （3） 写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_ 55. （4分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_第 23 页 共 23 页参考答案一、 单选题 (共50题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、41-1、42-1、43-1、44-1、45-1、46-1、47-1、48-1、49-1、50-1、二、 实验题 (共3题；共12分)51-1、51-2、51-3、51-4、52-1、52-2、52-3、52-4、53-1、53-2、53-3、三、 综合题 (共2题；共8分)54-1、54-2、54-3、55-1、55-2、55-3、55-4、55-5、