山东省高考化学一模试卷（II）卷

山东省高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列环境问题与CO2有关的是（ ） A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O3. （2分） (2014高二下资阳期末) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。下列说法正确的是（ ）A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ， 其二氯代物有二种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在CC和C=C，能使KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯不能使溴水褪色4. （2分） (2016高二上溧水期中) 下列提纯物质的方法正确的是（ ） A . 除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤B . 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C . 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入适量铁粉后过滤D . 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重5. （2分） 现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A . HClB . Ca（OH）2C . H2SO4D . NaHCO36. （2分） 想实现反应Cu+2H2OCu（OH）2+H2 ， 下列方案可行的是（ ） A . 电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液B . 原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液C . 电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液D . 电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液7. （2分） (2015崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO +8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、 非选择题 (共3题；共27分)8. （9分） (2016高二上苏州期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应装置a中主要反应：_；装置d的作用_（2） 反应过程中，a外壁温度升高为提高原料的利用率，可采取以下措施：采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有_利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_（填序号）A156B5980C59（3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤步骤中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）_；（4） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填序号）A分液B过滤C蒸馏D萃取（5） 在该实验中，a的容积最适合的是 （填序号）A . 25mLB . 50mLC . 250mLD . 500mL9. （10分） (2018高一下北京期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示： NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子的流动方向是从_电极流向_电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_。（3） 一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382请把表中数据补充完整：A_；B_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。10. （8分） (2018高二上覃塘月考) 甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称性状熔点（）沸点（）相对密度（水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1） 装置a的名称是_，主要作用是_。 （2） 三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%） （3） 经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （4） 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 _、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5） 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。 a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡三、 【化学-物质结构】 (共1题；共8分)11. （8分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子请回答下列问题：（1） A元素的简单离子基态时的电子排布式为_R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为_（2） CB3分子的空间构型是_，其中心原子的杂化类型是_（3） 由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含_个键（4） E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池则该燃料电池的负极反应为_正极反应为_（5） 1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_（已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共11分)12. （11分） (2016北京) 功能高分子P的合成路线如下：（1） A的分子式是C7H8，其结构简式是_（2） 试剂a是_（3） 反应的化学方程式：_（4） E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团：_（5） 反应的反应类型是_（6） 反应的化学方程式：_（7） 已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共27分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 【化学-物质结构】 (共1题；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共11分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、