山东省高考理综-化学二模考试试卷C卷

山东省高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018赣州模拟) 三国时期曹植在七步诗中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（ ） A . 过滤B . 分液C . 升华D . 蒸馏2. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（ ） A . 2-氯丙烯B . 丙烯C . 2-丁烯D . 1-丁烯4. （2分） (2018高一下烟台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B . 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C . 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子D . 4g氦气含有0.5NA个氦分子5. （2分） (2016高一下应县期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是（ ） A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e4OHC . 电子由a通过灯泡流向bD . 氢氧燃料电池是环保电池6. （2分） (2016高一下市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+O2B . S2ClNa+Al3+C . NaMgAlSD . CaRbKNa7. （2分） (2016高二上武汉期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下列说法不正确的是（ ） A . 通入CO2 ， 溶液pH减小B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C . 慢慢升高温度， 逐渐减小D . 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH）c（H+）不变二、 综合题 (共1题；共7分)8. （7分） 平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等 （1） 现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）H=a kJmol1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ回答下列问题 20s内B气体的平均化学反应速率为_下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B消耗1molA的同时消耗1molBC容器中气体的密度不随时间而变化DC的体积分数不随时间而变化保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是_（填字母）（A）Q1+Q2=2a（B） Q1+2Q22a（C）Q1+2Q22a（D）Q1+Q2a在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO325时H3PO3H+H2PO3的电离常数Ka=8.0103 molL1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=_molL1亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中 将_（填“变大”“变小”“不变”） （3） 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是_（填化学式）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为_（填化学式）沉淀 三、 实验题 (共1题；共9分)9. （9分） (2018西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1） 研究现象a中的黄色溶液。 用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2） 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3） 研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。 序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。四、 填空题 (共2题；共18分)10. （10分） (2018高三上和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题： （1） 硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为1。 （2） 已知：Ka(H3BO3)=5.810-10，Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO3-)=4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式2。 （3） 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4-的电子式为1。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是2。 （4） 硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是1，为除去Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于110-6 molL-1)，需至少调节pH=2（已知： KspAl(OH)3= 110-33，KspFe(OH)3=410-38） （5） H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： a接电源的1（填“正极”、“ 负极”）写出阳极的电极反应式2。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？3。11. （8分） (2018天水模拟) 五水硫酸铜(CuSO45H2O)和六水硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。（1） 基态铁原子的核外电子排布式为_；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_;。 （2） 氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_;。 （3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_。 （4） 写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_;(写一种)。 （5） Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的密度为g.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2020高一下浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 gL1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： （1） C中所含官能团名称是_。 （2） 写出反应的化学方程式_。 （3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为_。 （4） 下列说法正确的是_。（填编号）A . 有机物E与F互为同分异构体B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC . 有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、三、 实验题 (共1题；共9分)9-1、9-2、9-3、四、 填空题 (共2题；共18分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、