哈尔滨市高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

哈尔滨市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气下列说法正确的是（ ） A . 传统合成氨方法的H0，新型合成氨方法的H0B . 新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念C . 新型催化剂提高了N2和H2的转化率D . 两种方法的化学平衡常数相同2. （2分） (2016高二上莆田期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol3. （2分） 已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（ ） A . C3H8B . COC . H2D . CH44. （2分） (2016高三上滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A . 25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA5. （2分） (2016高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为： 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2 x=xy2B . H3=H1+H2 z=x+yC . H3=H1+2H2 x=xy2D . H3=H1+H2 z= 6. （2分） (2016高三上扬州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C . 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. （2分） (2015高二上咸阳期末) 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ） A . N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2B . 烧瓶内气体的颜色不再加深C . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D . 烧瓶内气体的压强不再变化8. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol9. （2分） (2016高二下平安期中) 对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大B的浓度，v（正）v（逆）加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH ， 烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量12. （2分） (2016高二上延安期中) 25，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH=9C . pH7D . c（OH）105mol/L13. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小14. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . 含有H离子的溶液B . c(H)(KW)1/2C . pH小于7的溶液D . 酚酞显无色的溶液15. （2分） (2016高二上双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA ， 代表A2）所示根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少16. （2分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高二、 非选择题 (共5题；共47分)17. （12分） (2018高一上哈尔滨月考) 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。 （1） .以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。 下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤（2） 向饱和食盐水中先通入_，后通入_，生成固体A的化学方程式为_（3） .制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题： 方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。洗涤沉淀的具体操作是_。（4） 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。 （5） 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。 已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。实验开始前应进行的操作是_。（6） 仪器a的名称为_，装置A中试剂X应选用_。 （7） 装置E的作用是_。 18. （11分） (2019全国卷) 水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1） Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2） 721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A . 0.25B . 0.25C . 0.250.50D . 0.50E . 0.50（3） 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。 可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4） Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 (a)=_kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。19. （7分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（=1.1gmL1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示 （1） 实验时放出气体的总体积是_ （2） 放出一半气体所需的时间为_ （3） 反应放出 气体所需时间为_ （4） A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序为_ （5） 解释反应速率变化的原因_ （6） 计算H2O2的初始物质的量的浓度_ （7） 求反应到2min时，H2O2的质量分数_ 20. （10分） (2019高二上吉林月考) 工业上可由水煤气合成甲醇 （1） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L21. （7分） (2018高三上哈尔滨月考) 草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下: （1） （查阅资料）KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： （提出假设）假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（2） （设计、完成实验） 称取_g草酸晶体（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（3） 完成探究，记录数据 实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18则x =_，假设2成立。（4） 由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（3）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共47分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、