山西省高二下学期期中化学试卷 D卷

山西省高二下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A . 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素C . 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D . 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素2. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素3. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸4. （2分） (2017高二下成都期中) 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2H2SB . NH3 HClC . P4 CCl4D . C2H4 CH45. （2分） 下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是（ ）A . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B . 由极性键形成的分子可能是非极性分子C . 水和冰中都含有氢键D . 分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键6. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同7. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是8个8. （2分） (2015高一上资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA9. （2分） 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ） A . 向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C . 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D . 将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅10. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素12. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 13. （3分） (2015高三上武汉期中) 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体其结构如图：有关说法正确的是（ ）A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B . 石墨烯中含有非极性共价键C . 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D . 石墨烯具有导电性14. （3分） (2019高二下公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C . H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道15. （3分） 配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键三、 第二部分非选择题 (共7题；共79分)16. （10分） (2018高一下天津期中) X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） Y 在元素周期表中的位置为_。 （2） Y 在元素周期表中的位置为_。 （3） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（4） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（5） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_（6） QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_（7） X、Z 两元素所形成化合物的电子式为_（8） X、Z 两元素所形成化合物的电子式为_17. （8分） (2019高一上萧山期末) 选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)： （1） NaCl溶液(Na2CO3)，试剂1,离子方程式2。 （2） FeCl2溶液(CuCl2)，试剂1,离子方程式2。 （3） 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 1(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）2 （4） 有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 熔融的氢氧化钠液态氯化氢填空回答（填序号） 以上物质中属于非电解质的是1，属于强电解质的是2。18. （16分） (2016高三上上海期中) 下表为元素周期表的短周期部分。请填空。 （1） 写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式_，G、J、L 三种元素形成的简单离子中， 离子半径最小的是_，D 元素的气态氢化物的电子式为_； （2） 写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式_，G、J、L 三种元素形成的简单离子中， 离子半径最小的是_，D 元素的气态氢化物的电子式为_； （3） A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，易溶于 非极性溶液，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于_（填晶体类型）； （4） A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，易溶于 非极性溶液，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于_（填晶体类型）； （5） 将G元素的最高价氧化物对应的水化物溶解在稀硫酸中，写出反应的离子方程式_；当足量的铁和 2mol 单质 L 发生反应时，电子转移了_mol； （6） 将G元素的最高价氧化物对应的水化物溶解在稀硫酸中，写出反应的离子方程式_；当足量的铁和 2mol 单质 L 发生反应时，电子转移了_mol； （7） J 与 L 分别与氢元素形成的气态氢化物的稳定性关系为：_（填化学式）。 （8） J 与 L 分别与氢元素形成的气态氢化物的稳定性关系为：_（填化学式）。 19. （6分） (2019高二下海南期末) （1） 请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上： A共价键B离子键C金属键 D分子间作用力氢氧化钠熔化_；干冰升华_；二氧化硅熔化_；钠熔化_。（2） 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。 金刚石晶体硅晶体硼熔点(K)382316832573沸点(K)510026282823硬度107.09.5根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_晶体；请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_。20. （11分） (2019高二下辽源期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 ；W的原子序数为29。回答下列问题: （1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Z2X4含有键的数目为 _。 （2） 化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用分子式表示，下同)。 （3） 与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点由高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4） 元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是_。 （5） W元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 21. （20分） (2018高三上重庆月考) N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1） 基态铜原子的价电子排布式为_。 （2） 基态铜原子的价电子排布式为_。 （3） 铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是_。 （4） 铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是_。 （5） NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （6） NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （7） N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。(填元素符号) （8） N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。(填元素符号) （9） 已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_;(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_。 （10） 已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_;(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_。 （11） 氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_;(列出计算式)gcm3。（12） 氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_;(列出计算式)gcm3。22. （8分） (2018高二上正安期中) 有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表： 请回答下列问题：（1） U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中键和键的个数比为_，其中心原子采取_杂化。 （2） V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有_键，属于_晶体。 （3） 乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是_、_，两者沸点的关系为：乙_丙(填“”或“”)，原因是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 第二部分非选择题 (共7题；共79分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、16-8、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、21-10、21-11、21-12、22-1、22-2、22-3、