贵州省高二上学期开学化学试卷C卷

贵州省高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下东莞期中) 已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A . 砷元素的最高化合价为+3B . 砷元素是第四周期第VA族的元素C . 砷原子的M电子层有8个电子D . 砷的氧化物的水溶液呈强碱性2. （2分） 下列表述正确的是（ ）A . BF3的电子式为B . 2CH3CH2OD+O22CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3. （2分） 不属于“氮的固定”的变化是（ ） A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮气和氢气合成氨气C . 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D . 氨催化氧化制硝酸4. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO5. （2分） (2016高一上汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3D . CO 、NO 、Na+6. （2分） (2018高二上邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量7. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列实验能成功的是（ ） 用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法区别Na2O和Na2O2用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三上石家庄期中) 由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ）A . 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15B . 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1C . 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14D . 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：19. （2分） (2017高二上扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H610. （2分） (2015高一上启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H+OH-=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应11. （2分） 下列有关判断的依据正确的是（ ）A . 电解质：水溶液是否导电B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等12. （2分） (2017高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A . 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D . 对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图可以求出x=213. （2分） 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）A . 分子中共价键键角均为60B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷14. （2分） (2016高二上铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol115. （2分） 已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ下列说法正确的是（ ）A . l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量B . 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241 8kJ能量C . 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量D . 断裂2molH2O （g）中所有的OH键，吸收483.6 kJ能量16. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（ ） A . 干冰置于空气中升华B . 加热使石英熔化C . 将食盐溶解于水D . 加热使硫化氢分解17. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等18. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系二、 非选择题 (共6题；共44分)19. （3分） (2016高三上黑龙江开学考) A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系则下列分析中不正确的是（ ） A . 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C . 若A为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得20. （2分） 下列现象与氢键有关的是（ ） 乙醇可以和水以任意比互溶水加热到很高温度都难以分解HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱H2O的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高A . B . C . D . 21. （16分） (2016高一下襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1） C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_ （2） C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_ （3） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_ （4） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_ （5） 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_ （6） 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_ （7） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_ （8） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_ （9） 用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_ （10） 用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_ 22. （7分） 【化学选修2化学与技术】 硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）根据信息回答下列问题：压强MPa转化率%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1） 工业制硫酸时发生此反应的设备是_ （2） 已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_ （3） 在400500，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是_ （4） 为提高SO3的吸收率，实际生产中用_吸收SO3 （5） 在此反应前必须对原料气进行净化的原因_ （6） 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为_t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为_kJ 23. （9分） 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1） A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是_。冷凝管中冷水应从_（填“a”或“b”）处通入。（2） 把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是_（填序号）。a.酒精灯加热b.酒精喷灯加热c.水浴加热D出口的气体成分有HCl、_和_。（3） C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_；_（写两个即可）。（4） 上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是_。（5） 工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为_t（只要求列式）。24. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答： （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_（3） 用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl，Ag+与CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c （Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010） （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、答案：略16-1、答案：略17-1、答案：略18-1、答案：略二、 非选择题 (共6题；共44分)19-1、答案：略20-1、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略21-5、答案：略21-6、答案：略21-7、答案：略21-8、答案：略21-9、答案：略21-10、答案：略22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、答案：略22-4、答案：略22-5、答案：略22-6、答案：略23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略24-1、24-2、24-3、24-4、