哈尔滨市高一下学期第一次学情反馈化学试卷C卷

哈尔滨市高一下学期第一次学情反馈化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） (2017高一上上饶期中) 滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A . 硫磺B . 高锰酸钾C . 氢气D . 乙醇2. （2分） 下列各选项陈述I和陈述均正确且二者有因果关系的是（ ）陈述I陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（ ） A . CuCl2B . ZnCl2C . AgClD . FeCl34. （2分） (2018高二上盐城期末) 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . NH4+B . SO42-C . Mg2+D . NO3-5. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、SO42、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+6. （2分） (2017高三上汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . ClO做还原剂B . Fe（OH）3在反应中被还原C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子7. （2分） 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） A . Ba（NO3）2KOHK2CO3HNO3B . Ba（NO3）2KOHHNO3K2CO3C . KOHK2CO3Ba（NO3）2HNO3D . K2CO3Ba（NO3）2KOHHNO38. （2分） 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2015高三上天水期中) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ） A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性10. （2分） (2017高二上大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA11. （2分） 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） A . 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B . 将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可12. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（ ） FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同14. （2分） 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A . SO3H2O=H2SO4B . 2Na2O22H2O=4NaOHO2C . 2F22H2O=4HFO2D . 2Na2H2O=2NaOHH215. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl16. （2分） S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（ ）A . 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%B . SO32、ClO、NO3三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存C . 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性D . 标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）17. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列实验能成功的是（ ） 用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法区别Na2O和Na2O2用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体A . B . C . D . 18. （2分） (2017江南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+Zn2+H2B . H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O+CO2+H2O2C6H5OH+CO3219. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA20. （6分） (2017高一上德州期中) 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体（1） 写出CE的化学方程式：_ （2） 实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_，干燥C常用_（填写试剂名称） （3） E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为_（填写物质的化学式） （4） 写出AD的化学方程式：_ 21. （2分） 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（ ）A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B . Fe2和Fe3的物质的量比为6：1C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl的浓度基本保持不变22. （2分） 现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（ ） A . （4）（3）（1）（2）B . （3）（4）（2）（1）C . （4）（2）（3）（1）D . （4）（3）（2）（1）23. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC . 标准状况下，18g水的体积为22.4LD . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L24. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA25. （2分） (2016高二上孝感期中) 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（ ） A . 4B . 3C . 2D . 1二、 填空题 (共6题；共35分)26. （6分） 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （1） 对反应NH3+O2NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质是_。 （2） 在一定条件下，反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_。该反应是置换反应反应中NH3被氧化为N2在反应中体现了金属铜的还原性在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子（3） 在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。 27. （6分） 在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来 （1） NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 最先检验出来的固体物质是_，利用它又可直接检验出的固体物质是_ （3） 剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：_、_ 28. （5分） (2016高二上邓州开学考) 如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀请回答下列问题： （1） B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料 （2） B和a溶液反应的离子方程式是_ （3） A和a溶液反应的离子方程式是_ （4） C和过量的盐酸反应的离子方程式是_ 29. （8分） 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质 I【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂II【性质验证】实验装置如图1所示（省略夹持装置）实验步骤：（1） 检查装置气密性，按图示加入试剂装置C的II处加的试剂可以是 （选填下列字母编号） A . 碱石灰B . 硅胶C . 浓硫酸D . 无水氯化钙（2） 装置B的作用有_ （3） 【探究与反思】 图2中设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气 _（4） 设计步骤的实验思想是_ （5） 步骤的操作是_ 30. （7分） (2016高一上嘉兴期中) 用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验 请回答：（1） 需要量取浓盐酸_mL （2） 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ （3） 若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”） A、定容时仰视刻度线_；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；C、溶解后没有冷却便进行定容_（4） 将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为_ 31. （3分） (2016高一下湖州期末) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_、_ （2） 当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共6题；共35分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、