贵阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

贵阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下温州期中) 碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 （） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（ ）A . 物质的量相同时，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高B . 反应（）和反应（）均为放热反应C . 反应（）的产物比反应（）的产物稳定D . 1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ2. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3. （2分） 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率4. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大5. （2分） 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）6. （2分） (2018高二上惠州期末) 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的（ ） A . Ca(OH)2B . KNO3C . SiO2D . NaCl7. （2分） (2018高三上海安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOB . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、ClD . c(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-8. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . HA为强酸B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . b点所示溶液中c（A）c（HA）D . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）9. （2分） (2017高一下湖北期末) 将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色下列说法不正确的是（ ） A . 电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深B . 乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度C . 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/LD . 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO410. （2分） (2018银川模拟) 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。 物质Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.010-121.810-107.710-13下列说法正确的是（ ）A . 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变B . 浓度均为110-6 molL1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀C . 常温下，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL1KCl和0.01molL1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀D . 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.110711. （2分） (2018高一下重庆期末) 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（ ） A . B为负极，放电时铝失电子B . 电解液可以用常规锂盐和水代替C . 放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-D . 放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g12. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OH13. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧A . AB . BC . CD . D14. （2分） 将0.1molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（ ） A . 1.7B . 12.3C . 12D . 115. （2分） (2018福州模拟) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点的pH=1B . b点时，c (CH3COO-)=0.05mol/LC . c点时，V(NaOH)=20mLD . 反应过程中 的值不断增大16. （2分） (2018浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂17. （2分） (2016高一下温州期末) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6molL1KOH溶液。下列说法中正确的是（ ）A . 放电时K移向碳电极B . 放电时电池碳电极的电极反应为：H22e=2HC . 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD . 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连18. （2分） (2018高一下钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（ ） A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO419. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连二、 解答题 (共6题；共44分)20. （3分） (2015高一上柳州月考) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ） A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上B . 选用的容量瓶中有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线21. （10分） (2016高二上日喀则期中) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1） 平衡时各物质的浓度；（2） 平衡时SO2的转化率22. （7分） (2016高二下包头期中) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量请分析上述实验过程中，所发生的反应；溶液的成分；溶液的pH的变化，并回答下列问题： （1） 该反应的离子方程式为_溶液的PH变化情况是由_到_（选填“大”“小”） （2） 在实验过程中水的电离程度变化趋势是先_后_（选填“大”“小”或“不变”） （3） 在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是_，此时溶液中离子浓度的大小顺序是_ 23. （9分） (2016高一下武汉期末) 25时，CH3COONH4显中性 将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9回答下列问题：（1） 用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：_ （2） 混合溶液中c（CH3COOH）=_mol/L（列式，不必化简） （3） 相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH4）2CO3CH3COONH4（NH4）2SO4NH4Cl，pH由大到小的顺序为：_（填序号） Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解（4） 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是： A . NH4NO3 B . CH3COONH4C . Na2CO3 D . NH3H2O（5） 丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：_（填“甲”或“乙”）的解释更为合理Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：_ （6） 现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；_（写化学式） 24. （6分） (2016高一下承德期中) 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1） 该电池正极反应式为：_； （2） 甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）； （3） 最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）以丁烷（C4H10）代表汽油 电池的正极反应式为_放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为_25. （9分） 铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题 （1） 在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为_（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为_ （2） 乙醛是重要的化工原料，CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5、20.8，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因_ 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为_（3） 金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了，提高了金的活泼性在中配位键的数目为_，写出该离子的结构式：_ （4） 金、银的一种合金具有较强的储氢能力该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点该合金的化学式可以表示为_ （5） Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 解答题 (共6题；共44分)20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、