贵州省高二下学期月考化学试卷（3月份）B卷（模拟）

贵州省高二下学期月考化学试卷（3月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2. （2分） (2019高一上友好期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g3. （2分） (2019高三上济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（ ） A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率5. （2分） (2017浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 实验室应将钠保存在煤油中B . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火6. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ） A . K+、H+、SO42、OHB . Na+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、Cl、SO427. （2分） 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 22.4L O2的物质的量约为1molB . 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA8. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO39. （2分） (2019高一上南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（ ） A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池10. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高11. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . FeCl3FeCl2B . ZnZn2+C . H2H2OD . CuOCuCl212. （2分） (2015高一上江都月考) 下列对于“Na2O”的分类正确的是（ ） A . 酸性氧化物B . 有机物C . 碱性氧化物D . 混合物13. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A . 除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C . 除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网D . 除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液15. （2分） (2016高一上埇桥期中) 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ） A . 该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol16. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于417. （2分） (2017高二上盐城期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+B . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2OD . 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+18. （2分） 以下物质在空气中不会发生自燃的是（ ）A . P4B . PH3C . SiH4D . Na19. （2分） (2017高二下和平期中) 下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高三上桂林月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是（ ） A . 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NAB . 若生成 2.24 L N2 ， 则转移的电子数为 0.6NAC . 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 gD . 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n二、 填空题 (共3题；共15分)21. （7分） 根据要求回答下列问题： （1） 制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_ （2） 在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟写出化学方程式_直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_（填序号） A加入适量醋酸b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末 d加入适量的稀盐酸（3） 生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为_（结果保留小数点后1位） （4） 某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_ 22. （7分） (2016高一上忻州期末) A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）（1） 写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_ （2） 写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD_ 23. （1分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是_（填序号）A将一小块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pHB用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液C用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸F向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO 三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） 按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1） 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：_（2） 为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a_，描述能验证气体产物的实验现象_（3） 停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：_（4） 经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁原因是（用离子方程式说明）：_（5） 某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：_；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是_（填序号）A电源中的a为正极，b为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是2H+2eH2四、 计算题 (共1题；共8分)25. （8分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、三、 实验题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 计算题 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、