贵阳市高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷

贵阳市高一下学期化学第一次网课测试（3月）试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共75分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClOB . AgNO3C . HNO3D . NH4Cl3. （2分） (2015高一上福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列有关说法或表示正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OC . Fe2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型： 5. （2分） (2017高二上宜宾期中) 下列有关实验操作中合理的是（ ） A . 用托盘天平称取11.70 g食盐B . 用量筒量取12.36 mL盐酸C . 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 molL1的H2SO4溶液D . 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较6. （2分） (2019高一上南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L7. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+8. （2分） (2017高一上天水开学考) 在浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗10. （2分） (2016高一下舒城月考) 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ） 0族 主族 副族 第族A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 铍的金属性比钠强B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D . 单质铍易跟冷水反应生成H212. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列说法正确的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO413. （2分） (2019高一下辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是 （ ） A . 原子半径：XYZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：XYZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14. （2分） (2018房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（ ）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰15. （2分） (2018青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（ ） A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M RB . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M R C . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：YXD . 若A22D-2AD2 ， 则氧化性：D-A16. （3分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性17. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置则下列对该方案的评价中正确的是（ ） A . （I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀B . 可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液C . （III）的作用是检验生成的 SO2气体D . （II）所盛 x 应为品红溶液18. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构19. （3分） 下列说法中，正确的是（ ）A . SiO2是硅酸的酸酐，可与水化合生成硅酸B . CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C . 在高温是SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以硅酸的酸性比碳酸强D . SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸20. （3分） (2015高三上东城期中) 下列实验方案合理的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB . 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C . 用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物D . 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌21. （3分） (2019高三上寿县月考) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A . 5：12B . 5：16C . 2：3D . 3：222. （3分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcTRB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC . TR5水解生成两种酸D . Q2和Q8的相互转化是物理变化24. （3分） (2018高一下桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素25. （3分） (2018高一上成都月考) 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-F22OH=RO4-2FH2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A . 4B . 5C . 6D . 726. （3分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 27. （3分） (2017高一下唐山期中) 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（ ） A . 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C . 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D . 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值28. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 各元素的最高正化合价跟族的序数相等B . 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C . 非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D . 各元素原子的最外层电子数跟族序数相等29. （3分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小30. （3分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL二、 非选择题 (共2题；共6分)31. （3.0分） “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）请回答下列问题： （1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A . 水B . 泡沫灭火器C . 干粉灭火器D . 细沙盖灭（2） 硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式_；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为_ （3） 硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气空气燃料电池其反应原理为NH3+O2N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显_性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：_ （4） 以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN离子氧化成CNO在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_ 32. （3.0分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶液：NaClO NaOH NaHCO3CH3COONa当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）_; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是_; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_7（选填“”、“”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共30题；共75分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 非选择题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、