哈尔滨市高考化学模拟试卷B卷

哈尔滨市高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题： (共6题；共13分)1. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（ ） A . 蛋白质B . 油脂C . 淀粉D . 聚乙烯2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB . 0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC . 32g氧气所含原子数为2NAD . 18g水所含的质子总数为10NA3. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . CO2分子的结构式：OCOC . 原子核内有8个中子的碳原子： D . 氯化钾的分子式：KCl4. （2分） (2016高一上天门期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A . Ag+、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C . Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D . K+、Mg2+、SO42、Cl5. （2分） (2016高二下福州期末) “水煤气（CO、H2）空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均 为惰性电极下列叙述正确的是（ ）A . 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C . 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24LD . a电极的反应式包括：CO+4OH+2eCO32+2H2O6. （3分） (2017高一上潮南期末) 下列实验方法或操作正确的是 A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D . 利用丁达尔效应，可区分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3胶体E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体二、 双项选择题： (共2题；共6分)7. （3分） 下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . N、O、F原子半径依次增大8. （3分） (2016高三上扬州开学考) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 1 L 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH）+c（SO42）B . 0.1 molL1的NH4Cl与0.1 molL1的NH3H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH）C . pH=9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）c（CN）c（HCN）c（OH）D . 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）三、 非选择题 (共4题；共25分)9. （4分） (2016高二下石家庄期中) 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1） 油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）（2） 蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）（3） 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系。下列说法不正确的是：_ A、1molC完全水解可生成2molBB、工业上常利用反应给热水瓶胆镀银C、用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程D、A的水溶液可以发生丁达尔效应E、反应属于吸热反应请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论_;10. （5分） (2016高二下深圳期中) 锌及其化合物用途广泛火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS（s）+3O2（g）2ZnO（s）+2SO2（g）H1=930kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221kJmol1ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）H3=198kJmol1（1） 反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H4=_kJmol1 （2） 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g） H0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_aCO2与H2O（g）浓度相等b容器中气体的压强不再改变c2v（NH3）正=v（H2O）逆d容器中混合气体的密度不再改变若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有_（写出两条）（3） 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示 700980时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为_硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4循环中电解过程阳极反应式是_11. （9分） (2017高一上广东期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_ （2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3） 操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42_（填“能”或“不能”）透过半透膜（4） 操作的名称是_ （5） 实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是_蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液溶解后未经冷却就转移到容量瓶定容时俯视摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水12. （7分） (2016高二上六安开学考) 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛 （1） 实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（i）从绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理（ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择_装置（填字母序号）（2） 某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下： （i）提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物（ii）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色若假设2或3成立，则实验现象是_为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设3成立有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生_现象；若假设3成立，则产生_现象（3） 由Fe3O4、FeO，CuO，Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀固体混合物的质量是_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单项选择题： (共6题；共13分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 双项选择题： (共2题；共6分)7-1、8-1、三、 非选择题 (共4题；共25分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、