贵州省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

贵州省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2018高二上江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能减慢该反应的速率C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 02. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同3. （2分） 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A . SO2为0.4 molL1 ， O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO3为0.4 molL1D . SO2、SO3均为0.15 molL14. （2分） (2016高一下广州期中) 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A . 消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3B . N2、H2、NH3的反应速率比为1：3：2的状态C . 1mol NN键断裂的同时，有6mol NH 键断裂D . N2和H2浓度相等的时候5. （2分） (2016高二上延安期中) 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为（ ） 1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1 A . B . C . 或D . 或6. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列化学用语错误的是（ ） A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)7. （2分） (2018高二上宁波期中) 仪器名称为“烧瓶”的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 某同学用50 mL050 molL的盐酸与50 mL 055 molL的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A . 实验过程中没有热量损失B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等9. （3分） (2017高二上成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D . 由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀12. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小13. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m314. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2B . 35Br的电子排布式可简写为Ar4s24p5C . NH4Cl的电子式为 D . 某基态原子核外电子排布图为： 15. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大16. （3分） (2017高二上宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2015高二下桂林期中) 25时，由水电离出c（OH）=11011mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、NH4+、Cl、CO32B . Na+、CH3COO、K+、HCO3C . Fe2+、Cl、Na+、NO3D . K+、I、Cl、Rb+18. （3分） (2017高二上成都期中) 25时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（ ） A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl）=2c（NH4+）19. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）220. （2分） (2016成武模拟) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共44分)21. （3分） (2017黄陵模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_22. （10分） (2019萍乡模拟) 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 （1） CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)_。 弱酸HNO2H2CO3电离常数Ka=5.110-4Ka1=4.610-7Ka2=5.610-11A . 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大B . 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强C . 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2D . 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大（2） .CO2与NH3反应可合成尿素化学式为CO(NH2)2，反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中，三条曲线分别表示温度为T时，按不同氨碳比 和水碳比 投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。 曲线，中水碳比的数值分别为0.60.7，11.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是_。推测生产中氨碳比应控制在_(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。若曲线中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T时该反应的平衡常数K=_(保留有数数字至小数点后两位)。（3） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：_。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为_时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250400时乙酸生成速率变化的原因：250300时_；300400时_。 23. （10分） (2018桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。 （1） I.脱硝法:已知H2的燃烧热H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g)H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_。（2） II.化合法:工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl(亚硝酰氯)气体。NOCl中N 元素的化合价为_，NOCl的电子式为_。（3） 向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。该反应的H_0(填“或“”或“”或“一”)1mol/L。（4） III.电化学法:用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。该装置阳极电极反应式为_。（5） 电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是_。 24. （6分） 铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径： （1） 滤液A加过量NaOH离子方程式表示为_; （2） 灼烧时盛放药品的仪器名称是_ （3） 步骤中发生反应的化学方程式是_ （4） 步骤中生成固体C的离子反应方程式为_ （5） 取滤液B 100mL，加入1molL1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液B中c（AlO ）=_，c（Na+）_6molL1（填“”、“=”或“”） 25. （9分） (2019高二上宁夏期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。（2） 反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能符合题意反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。 图1 图2 （3） 合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。 26. （6分） 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热 （1） 已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0（填写“”、“”、“=”）一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志_A单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母）A增大NO2的浓度B降低温度C减小压强D加入催化剂（2） 25时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量 请写出该反应的热化学方程式：_（3） 17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol则反应初始时，充入NO2的物质的量为_；该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共6题；共44分)21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、