广州市高考化学一模试卷（II）卷（模拟）

广州市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有关大气污染防治说法错误的是（ ） A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2017高二下宜昌期中) 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图： 下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A . 不能发生加成反应B . 属于甲苯同系物C . 属于芳香烃D . 能发生水解反应3. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ） 实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D4. （2分） 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）A . 由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka=104.75B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1 molL1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）5. （2分） (2016高二上邯郸期中) 500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c（K+）为1 molL1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c（H+）为2 molL16. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度二、 非选择题 (共4题；共27分)7. （5分） (2016高一下铅山月考) A，B，C，D，4种元素，已知A核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个 （1） 写出四种元素的名称： A_、B_、C_、D_（2） 画出C和D原子的结构示意图_ 8. （7分） (2018呼和浩特模拟) 麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。已知：A的分子量为92 （1） 其中A为烃，则A的分子式是_（2） 写出B C的化学方程式_（3） 实验室检验D中官能团的方法为_。 （4） 反应的反应类型是_，F的结构简式是_。 （5） 有机物N与F互为同分异构体，满足下列条件的有机物N的结构有_种；苯环上只有一个取代基能发生水解反应含有甲基（6） 参照上述合成路线信息，设计一条以乙醇为原料选用必要的试剂合成CH3CHOHCOCH3的流程。_9. （6分） (2018高一上桂林开学考) 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1） 气体X的名称是_，实验室常用_溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_。 （2） 反应Y需控制温度在02，可将反应容器放在_中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出该反应的化学方程式_。 （3） 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_。 10. （9分） 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（G）2CO2（G）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H3=44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）HO一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则T1_T2（填“”、“”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KAKBKC）的大小关系为_；100时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）a容器的压强恒定b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c容器内气体密度恒定d3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=_第 7 页 共 7 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、