呼和浩特市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷

呼和浩特市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上邯郸期中) 反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2中被氧化的元素是（ ） A . CB . HC . ND . Ca2. （2分） 120时，1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2016高一上青海期中) 离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（ ） A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2OB . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2OD . 石灰石和盐酸反应制取CO24. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是 （ ） A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气5. （2分） 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ） A . 先后通入溴水和澄清的石灰水B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水6. （2分） 下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（ ） A . 位于第四周期、第A 族B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物7. （2分） 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用8. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 将Cu与CuO的混合物208g加入到50mL 184mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=084mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入60mol/L的NaOH溶液的体积为：（ ） A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL9. （2分） 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（ ）A . 18O只存在于乙酸乙酯中B . 18O只存在于水中C . 18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中D . 18O只存在于乙醇和水中10. （2分） (2018高一下桂林开学考) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（ ） A . A,B,E一定在不同周期B . A,D可能在同一主族C . C和D的单质可能化合形成离子化合物D . C的最高价氧化物的水化物可能显碱性11. （2分） “保护环境，就是保护自己”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ） A . SO2、NO、CO、烟尘B . CO2、Cl2、N2、雾C . HCl、NO2、N2、粉尘D . CO2、NO、NH3、H2S12. （2分） (2019高一上惠州期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ） A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子带电荷C . 胶体能够发生丁达尔现象D . 胶体粒子直径在 1-100nm 之间13. （2分） (2015高二下大名期中) 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A . 0.24 molB . 0.21 molC . 0.16 molD . 0.14 mol14. （2分） 有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ） A . 44B . 48C . 64D . 71二、 多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高二上钦州港开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B . 从F2到I2 ， 卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C . 熔、沸点：LiNaKD . 还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠三、 实验题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高一上辽源期中) 实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题： （1） 配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_、_等。 （2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _。 （3） 配制时，其正确的操作顺序是_D（用字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处F、改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 （4） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_;；定容时俯视_。 （5） 10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_升。 四、 综合题 (共1题；共10分)17. （10分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 五、 解答题 (共1题；共7分)18. （7分） (2016高三上烟台期中) 无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：（1） 实验室中，可制得Cl2的组合是_（填代号）MnO2和浓盐酸混合共热MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热漂白粉和硫酸混合共热（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）（3） 写出氧化炉中反应的化学方程式_（4） 生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_（仪器自选）可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液（5） 某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_写出a瓶中发生反应的离子方程式_充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：_（填实验代号）六、 填空题 (共2题；共13分)19. （5分） (2018高二上钦州港开学考) （1） 配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果_。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”） （2） 从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是_。（填“干馏”或“分馏”） （3） 除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） （4） 如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：收集氨气的方法是_排空气法。验证氨气是否收集满的方法是_。20. （8分） (2015高二上南充期末) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_； （2） Z元素在周期表处在_区（填s、p、d），迄今该元素有_种同位素； （3） X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_； （4） 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_； （5） X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_，_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 多选题 (共1题；共3分)15-1、三、 实验题 (共1题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、四、 综合题 (共1题；共10分)17-1、17-2、17-3、17-4、五、 解答题 (共1题；共7分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、六、 填空题 (共2题；共13分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、