广西壮族自治区高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

广西壮族自治区高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共52分)1. （2分） 许多场所或产品的外包装常有一些标志。下列各图标中属于物品回收的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（ ） A . 氦B . 石英C . 烧碱D . 食盐3. （2分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA4. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 7N、15P、33As、51Sb、83BiD . 只有一个电子层的原子5. （2分） (2018茂名模拟) 前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是（ ） A . W和X形成的化合物只有5种B . M和W可以形成离子化合物C . W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：YXWD . X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:26. （2分） (2016高二下深圳期中) 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（ ） A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化7. （2分） (2016六安模拟) 化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料8. （2分） (2018高三上包头期中) 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是（ ）A . 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B . 已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C . 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD . 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl29. （2分） (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY10. （2分） (2015高一下东莞期中) 我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2H0关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应属于分解反应、放热反应B . 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 该反应把化学能转变为热能和动能D . 该反应物的总能量小于生成物的总能量11. （2分） 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）A . 原子序数为7B . 周期表中第一电离能最小C . 周期表中原子半径最大D . 周期表中电负性最大12. （2分） (2017高一下惠来期末) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc13. （2分） (2018高一下仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的沸点:ZWB . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键14. （2分） (2019高三上衡阳月考) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ） A . 装置d之后需要增加尾气处理装置B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO315. （9分） (2017高一下红桥期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性 （1） 用化学用语按要求填空 X的化学式为：_，X中含有化学键类型为_；A的电子式：_；G的化学式为_（2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出反应的离子方程式_ （4） 过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_，反应的离子方程式为_；_ 16. （2分） (2017高一下夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是（ ）元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是HJAC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来17. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D18. （2分） 有一种无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na2O2固体后白色沉淀部分溶解，另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（ ） A . 肯定有Al3+、Mg2+、ClB . 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、ClC . 肯定有HCO3、K+、MnO4D . 肯定有Al3+、Mg2+、SO4219. （3分） (2016高一下达州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径CDABB . 原子序数bacdC . 离子半径DCABD . 单质的还原性ABCD20. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ） A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）r（W）r（Z）r（Y）r（X）21. （2分） (2018高三上承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）选项实验现象结论ANaOH溶液中逐滴滴入0.1molL-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2CCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一下湖北期中) 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作现象结论A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一种或几种B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是SO2D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含NH A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共48分)23. （8分） (2019高二上长治期末) （1） 某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_。 （2） 某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_。 （3） A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_，B的元素名称为_。 （4） 如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中1217号元素的有关数据缺失)。 认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)。图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。24. （7分） 偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）（1） 反应（I）中氧化剂是_ （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（）一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL1s1（3） NO2可用氨水吸收生成NH4NO325时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL1（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2105 molL1，假设溶液的体积是bL） 25. （8分） (2016高一下射洪期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 根据图1回答：（1） 写出选用物质为：A_，C_; （2） 烧瓶中反应的离子方程式为_; （3） 有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为_ 根据图2回答：（4） 根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：_; （5） B处的实验现象是_； （6） B处的反应的离子方程式：_ （7） 有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为_ 26. （15分） (2016高一下潍坊期中) 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：_ （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等 （3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1_2_3_4_5_（4） 实验结论：_ 27. （10分） (2016高一上福州期中) 取混有NaCl的K2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到1.00g沉淀试计算： （1） 所用CaCl2溶液的物质的量浓度 （2） NaCl的质量分数 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 非选择题 (共5题；共48分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、