元素周期表（印）

周二化学晚练（二）元素周期表、元素周期律 2011-09-12班别 姓名 学号 自评成绩 每题1分，共10分，完成时间15分钟1. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种2. 下列元素在化合物中，可变化合价最多的是A、铝 B、氯 C、镁 D、氧 3. Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A Y的原子序数比X的小 B Y原子的最外层电子数比X的大C Y的原子半径比X的大 D Y元素的最高正价比X的大4. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 固态水的密度比液态水的小 HCl、HBr、HI 、HF的沸点依次升高（ F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高5. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素 D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性6. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是A.、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7. 下列说法中错误的是A 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 同一元素的各种同位素的物理性质不相同、化学性质相同8. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 A a-c=m-n B a-b=n-mC c-d=m+nD b-d=n+m9. 下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱10. X和Y是短周期元素。X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则下列关于X、Y元素的说法正确的是A一定都是第二周期元素 B一定是同一主族元素C一定都是非金属元素 D可以相互化合形成化合物答案与解析：1、C 形成的分子有：H216O、H217O、H218O、D 216O、D 217O、D 218O 、H与D都有的三种水分子2、B 在 HCl 、Cl2、HClO、 HClO3、 HClO4的含氯的物质中，可见氯元素的化合价最多可以为：1 、+1 、+3 、+5 、+73、C 找出它们在周期表中的大概的相对位置，如表，不难作出判断。X元素原子ArY元素原子4、A 物质的热稳定性指的是物质受热分解的化学性质，需要破坏分子内的化学键,分子之间的存在着相互作用力，氢键也是一种分子间作用力。5、D6、C7、 A金属原子失去最外层电子后成金属阳离子，电子层数减少一，将与上一周期的电子层数相同8、 D9、C A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性从上往下逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；B中O2与F的电子层结构相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；C中Na与Cs属于同主族，随着核电荷数的增大，原子的还原性逐渐增强，即CsNa；D中同主族元素最高价氧化物的水化物的酸性从上往下逐渐减弱，酸性：H3PO4H3AsO4。10、D2824解析：X和Y是短周期元素即是1-3周期的元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子26+8数的3倍，X的原子结构示意图只能是 不可能 ， 最外层电子数超过8，X只能是氧元素；284+14Y元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，Y的原子结构示意图21+3可能是Li 也可能Si ，知识归纳判断元素金属性强弱的方法：1）根据原子结构：原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，核对电子的吸引力越小，失电子能力越强，金属性越强。2）根据在周期表的位置 同一周期，从左到右，原子半径减少，核对电子的吸引力越强，失电子能力越弱，金属性越弱。 同一主族，从上到下，原子半径增大，核对电子的吸引力越弱，失电子能力越强，金属性越强。3）根据实验事实（利用元素单质或化合物的性质）（1）金属活动性顺序表，金属单质的位置越靠前，一般其元素的金属性越强；（2）金属单质与水或非氧化性酸反应越易，一般其元素的金属性越强；（3）单质的还原性越强，一般其元素的金属性越强；相应离子的氧化性越弱，一般其元素的金属性越强；（4）最高价氧化物的水化物M(OH)n的碱性越强，M的金属性越强；（5）活泼的金属能从不活泼金属的盐溶液中把不活泼金属置换出来；（6）原电池中正负极判断（活泼金属作负极，发生氧化反应，失去电子。）（一般指酸性介质中）判断元素非金属性强弱：1）根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，核对电子的吸引力越大，得电子能力越强，非金属性越强。2）根据在周期表的位置 同一周期，从左到右，原子半径减少，核对电子的吸引力越强，得电子能力越强，非金属性越强； 同一主族，从上到下，原子半径增大，核对电子的吸引力越弱，得电子能力越弱，非金属性越弱。3）根据实验事实（利用元素单质或化合物的性质）（1）非金属单质越易与氢气反应，生成气态氢化物，非金属性越强；（2）生成气态氢化物的稳定性越好，非金属性越强；（3）单质的氧化性越强，一般其元素的非金属性越强；或离子的还原性越弱，一般其元素的非金属性越强；（4）活泼的非金属能从不活泼非金属的盐溶液中把不活泼非金属置换出来； （5）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性越强，非金属性越强（常常用于实验设计强酸制备弱酸或强碱强酸盐的水溶液呈中性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性）。（请注意不是氢化物的水溶液的酸性，如虽然它们的水溶液的酸性HCl）H2S，但不能说明非金属性Cl）S）原子、离子半径的比较原子、离子半径的大小主要决定于电子层数、核电荷数和核外电子数。（1） 不同电子层数，比较电子层数，电子层数多的，微粒半径大，如：r(Na) r(Na+)r(Cl) r(O) r(Cl) r(F) r(Cl) r(F)（2） 同电子层数，比较核电荷数，核电荷数多的，微粒半径小，如：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)r(S2) r(Cl) r(K+) r(Ca2+)（3） 同电子层数，同核电荷数，比电子数，电子数多的，微粒半径大，如： r(Cl) r(Cl)周期表的实际应用也应该关注。利用周期表寻找新材料： 在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，如Ge、Si、Ga、Se等。 在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 根据农药多数是含F、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定区域内寻找新的农药。 位于元素周期表B到B的过渡元素如钛（Ti）、钽（Ta）、钼（Mo）、钨（W）等的单质，多具有耐高温、耐腐蚀等特点。 地球上化学元素的分布与它们在元素周期表里的位置有着密切的关系。4