南京市高一上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

南京市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共50题；共100分)1. （2分） (2019高一下蛟河期中) 电影流浪地球中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是（ ） A . H和He都是短周期元素B . H和He都是主族元素C . 3He和4He是同种元素D . H和He的核外电子排布相同2. （2分） (2019高一上辽源期末) 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（ ） A . 铁、金属活动性顺序表B . 金、质量守恒定律C . 银、元素周期律D . 铜、金属密度顺序表3. （2分） 取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是（ ）A . H2B . COC . CH3COOHD . C2H5OH4. （2分） (2019高一上上海期末) 漂粉精的有效成分是（ ） A . Ca (ClO) 2B . CaCl2C . NaClOD . KClO5. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol O的质量是 32g/molB . OH的摩尔质量是17gC . 1mol H2O的质量是18g/molD . CO2的摩尔质量是44g/mol6. （2分） (2018高一上天津期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸7. （2分） (2019嘉定模拟) 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（ ） A . SB . Cl2C . 稀硫酸D . CuSO4溶液8. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 大米富含淀粉B . 加碘食盐含有碘酸钾C . 人体必需的微量元素就是维生素D . 人体必需的微量元素不都是金属元素9. （2分） (2016高一下汉台期中) 对酸雨的pH描述中最准确的是（ ） A . 小于7B . 小于5.6C . 在5.67之间D . 等于5.610. （2分） (2019高一上上海期末) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ） A . 少量Na2CO3固体残留在称量纸上B . 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容至液面最高处与刻度线相平11. （2分） 下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ） A . Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B . O2、KMnO4、C，H2C . Na、K、FeCl2、H2、COD . CuO、CO、Fe2O3、H212. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A . 氯水、生石灰、漂白粉B . 液氯、烧碱、氨水C . 生铁、氢氧化铁胶体、空气D . 氮气、盐酸、胆矾13. （2分） 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：214. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 有机物CH2ClCH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NAD . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂15. （2分） 下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）A . 易拉罐B . 可充电电池C . 玻璃白酒瓶D . 医用点滴管16. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应17. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . 都是白色固体B . 都能和水反应形成强碱溶液C . 都是碱性氧化物D . 都是强氧化剂18. （2分） (2018高二上玉溪月考) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是（ ） A . 0.5 molL-1 MgSO4溶液B . 0.5 molL-1盐酸C . 0.5 molL-1的醋酸溶液D . 0.5 molL-1NH4Cl溶液19. （2分） 生活与化学息息相关，下列生活现象中没有利用过滤原理的是（ ） A . 制豆腐要用纱布B . 茶具C . 城市马路边的地漏D . 高速公路边的铁丝网20. （2分） (2016高一上涞水期中) 2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价下列有关PM2.5的说法，不正确的是（ ） A . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成了气溶胶C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染21. （2分） (2017高一上大连期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ） A . 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B . 我国古代文献天工开物记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，这是因为KNO3能自燃C . 本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D . 西汉时期的淮南万毕术中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu22. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH323. （2分） (2017高一上徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3、Ba2+ ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ca2+B . SO32C . SiO32D . Fe2+24. （2分） (2016高一上水富期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒25. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列实验操作正确的是 （ ） A . B . C . D . 26. （2分） (2018高一下吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：H-Cl-OC . 铝离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 27. （2分） (2019高二上温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝热反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用28. （2分） 下列仪器及其名称不正确的是（ ） A . 量筒B . 蒸发皿C . 烧瓶D . 分液漏斗29. （2分） (2016高一上浦东期末) 从海水中提取溴的主要反应为：2Br+Cl22Cl+Br2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 溴离子具有氧化性B . 溴离子的还原性比氯离子弱C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强30. （2分） X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（ ） A . Na2CO3和H2SO4B . Na2SO3和盐酸C . Na2S和HClD . Na2SO3和H2SO431. （2分） (2018高二下高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA32. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是 A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol33. （2分） (2016高二下汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发B . 蒸馏、蒸发、分液、过滤C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏34. （2分） (2016高三上安庆期中) 向含有CO32、HCO3、SO32、SO42、NO3、Cl、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（ ）（溶液体积忽略不变） A . CO32、Na+、K+B . SO42、Cl、K+C . Cl、NO3、K+D . HCO3、SO42、K+35. （2分） (2018高二上常州期末) 向200 mL 2 molL1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 当0n(Fe)b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现B . 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C . 当加入铁粉n mol时(0.1n0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)molD . 图中a=0.15 、b =0.1536. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO237. （2分） (2017高一上台州期中) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO为氧化剂，反应过程中被还原B . K2FeO4是还原产物C . K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol38. （2分） (2015高一上石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一下列有关C2O3的说 法不正确的是（ ） A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性39. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2 molL1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5molL1NaCl溶液C . 250mL 1molL1AlCl3溶液D . 300mL 5 molL1KClO3溶液40. （2分） (2017高一上山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40g NaOH溶解于1L水中B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C . 从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mLD . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液41. （2分） (2016高一上汉中期中) A，B，C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 2：3D . 3：242. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化43. （2分） (2015高二上丰台期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气D溴苯（溴）稀氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D44. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存45. （2分） (2016高三上福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ） A . Cu和浓硝酸B . CaO和浓氨水C . 大理石和稀盐酸D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸46. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳47. （2分） (2019高一下深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A . MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物B . Fe2的还原性强于Mn2C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D . 生成1mol水时，转移2.5mol电子48. （2分） (2015高三上衡阳期中) 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO +C2O +H+CO2+Mn2+关于此反应的叙述正确的是（ ） A . 该反应右边方框内的产物是OHB . 配平该反应后，H+的化学计量数是8C . 该反应中氧化产物是CO2D . 该反应电子转移总数是5e49. （2分） 用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的幻境的方法是（ ）A . 燃烧白磷B . 燃烧镁粉C . 施放干冰D . 浓盐酸浓氨水同时喷晒50. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH二、 推断题 (共1题；共1分)51. （1分） 某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+ ， 同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl、CO32、S2、K+、Al3+、SO42、SO32、NO3等离子显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_三、 实验题 (共3题；共21分)52. （8分） (2018银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的） 已知：NO2沸点是21.1、熔点是-11；NO的沸点是-151、熔点是-164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1） 为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） (填序号)。 a. A D C F B F Eb. A C D F B F Ec. A F C D F B Ed. A F D C F B E（2） 确定还原产物中有NO2的现象是_，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是_。 （3） 实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是_，当_时停止通入CO2。 （4） 实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式_。 （5） 在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是_（用化学方程式回答）。 （6） 验证B处有氮化镁生成的方法是_。 53. （8分） (2018高一下汕头期末) SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： （1） （实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。 写出装置A中总反应的化学方程式_，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。（2） 写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_。 （3） 实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液_（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式_。 （4） （实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。 D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_，可以提高实验的准确度。（5） 当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为_g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 54. （5分） A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1） 在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填写）（2） 单质乙必定是_（填“金属“或“非金属“），其理由是_（3） 单质乙的分子式可能是_，则化合物B的分子式是_四、 综合题 (共1题；共10分)55. （10分） (2016广州模拟) 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料（1） 路布兰法制备纯碱：食盐与硫酸反应生成硫酸钠；将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成第步反应的化学方程式为_（2） 原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时_、_（填化学式）步骤 II保持在3035进行，反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_该工艺中循环利用的物质是_索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是_（填正确答案标号）A吸氨塔B蒸氨塔C碳酸化塔D沸腾炉E石灰窑该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是_我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品_（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率（3） 纯碱产品中可能含有碳酸氢钠用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为（NAHCO3）=_（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）第 23 页 共 23 页参考答案一、 单选题 (共50题；共100分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、41-1、42-1、43-1、44-1、45-1、46-1、47-1、48-1、49-1、50-1、二、 推断题 (共1题；共1分)51-1、三、 实验题 (共3题；共21分)52-1、52-2、52-3、52-4、52-5、52-6、53-1、53-2、53-3、53-4、53-5、54-1、54-2、54-3、四、 综合题 (共1题；共10分)55-1、55-2、55-3、