内蒙古自治区高考化学二轮专题 17 无机实验综合B卷

内蒙古自治区高考化学二轮专题 17 无机实验综合B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高一上莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（ ） A . Cl2B . O2C . H2D . HCl2. （2分） 在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（ ）A . 氨气B . 浓硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 浓硝酸3. （2分） 实验室欲用Na2CO310H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO310H20晶体B . 本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低4. （2分） 下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于（ ）A . 锌和盐酸制备氢气B . 二氧化锰与浓盐酸制备氯气C . 碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸制备氯化氢5. （2分） (2018青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1molL-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是（ ）A . 原子半径的大小关系：甲乙丙丁B . 反应的离子方程式为：C12+H2O H+Cl-+HClOC . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应6. （2分） (2018高三上海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一下莆田期中) 如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 （1） 硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性浓硫酸可以干燥氢气_浓硫酸使木条变黑_热的浓硫酸与铜片反应_浓硫酸使胆矾变为白色_（2） 现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的玻璃仪器有_（写仪器名称）；（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）（3） 、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置请回答： 浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是_8. （6分） (2019高二上宁夏期中) 某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸进行中和热的测定。 （1） 配制0.50 molL-1 NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_g。 （2） 从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)_。 名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:_。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。 请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算结果为_kJmol-1,与573 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_(填字母)。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度9. （4分） (2018高一上醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：（1） A的仪器名称是_； （2） B可收集的一种气体是_（写化学式）； （3） 用C装置制取氧气的化学方程式_； （4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是_； （5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是_； （6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是_。 10. （7分） (2016高二下南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1） 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2） 本实验滴定达到终点的标志是_； （3） 通过上述数据，求得x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。11. （9分） SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因工业上有多种方法可以减少SO2的排放 （1） 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙该反应的总化学方程式是_ （2） 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=_NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_（3） 甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去试管B中试剂是_溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_12. （7分） (2018高一上和平期中) 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:（1） 如何检查装置的气密性? _（2） 以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_（3） 如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=_三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2018包头模拟) 氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1） 直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g) H2(g)+ O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_。 （2） 乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：反应中，某温度下每生成1mol H2(g) 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是_。（3） 水煤气法制氢。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H 0，在进气比n(CO)n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v(CO) 等于_mol/(Lmin)图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TB_TE （填“”）。经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T，其原因是A、E 和G三点对应的_相同。当T时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（4） 光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH-4e-=O2+2H2O则铂电极的电极反应为_。（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。 14. （8分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量15. （8分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.616. （9分） 金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算（1） 某CaC2样品中含碳量为25%，该CaC2样品中CaC2的质量分数为_（2） 已知2Mg3N2+3CO23C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加_g（3） 已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2Mg2C3+4H2O2Mg（OH）2+C3H4Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L计算：Mg3N2的质量分数所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比（4） 第IIA族碳化物 Be2C 与CaC2组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表实验组号（2）碳化物（g）8.425.248.062.3水（mL）18181818气体（L/标况）3.7411.2218.6718.6718mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、答案：略11-2、11-3、答案：略12-1、答案：略12-2、12-3、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、答案：略13-2、13-3、13-4、13-5、答案：略14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、答案：略15-5、15-6、答案：略15-7、15-8、16-1、16-2、16-3、答案：略16-4、答案：略