兰州市高一上学期期末化学试卷B卷

兰州市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（ ） A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 圆底烧瓶D . 酒精灯2. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（ ） A . 道尔顿提出原子学说B . 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C . 舍勒发现了氯气D . 卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型3. （2分） (2015高一上启东月考) 有关电解质的说法正确的是（ ） A . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4. （2分） (2016高一上河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（ ） A . 1：4B . 4：7C . 1：7D . 7：15. （2分） (2017高一上上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气6. （2分） (2018高二下阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 肥皂水B . 石灰水C . 双氧水D . 氯水7. （2分） (2015高二下武汉期中) 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Al3+、NH4+、SO42B . Ag+、NO3、Na+、Ba2+C . Fe2+、NO3、SO42、Na+D . K+、CO32、SO42、OH8. （2分） (2017宁波模拟) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应下列说法不正确的是（ ） A . 离子的还原性强弱：IFe2+BrB . 当ab时，发生的离子反应：2I+Br2I2+2BrC . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br）=1：1：5D . 当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4Br9. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列事故处理不正确的是（ ） A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶10. （2分） (2016高一上吉安期末) 有关实验室的操作、保存试剂方法等说法错误的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒B . NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热C . 液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D . 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时显紫红色液体在下层11. （2分） (2017高一上成都期中) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAsM为OHSnCl62是氧化产物每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3molA . B . C . D . 12. （2分） (2018朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（ ）ABCD低温制备H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . AlB . Fe2O3C . Ca（HCO3）2D . Al（OH）314. （2分） (2018高一上大庆月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 3.125 molL1B . 6.25 molL1C . 6.75 molL1D . 0.25 molL115. （2分） (2017高一上汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A . B . C . D . 二、 二.填空题 (共4题；共25分)16. （7分） (2016高二上徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生产生活中都有着极为重要的应用某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答 （1） 明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图1所示： 操作I的名称为_混合肥料的主要成分是_（写化学式）检验滤液中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使_，则证明滤液中含有NH4+一定条件下，下列物质能与沉淀发生反应的是_（填字母）aKSCN 溶液bAlcNaOH 溶液空气能够为沉淀反应提供足量的_（写化学式）（2） 碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验： 取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0molL1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_将反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为_17. （12分） 锰及其化合物有广泛应用 （1） 在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作_；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式_ （2） 菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为_kg （3） 工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式_ （4） 酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式： _KMnO4+_H2SO4+_CH3CH2OH=_K2SO4+_MnSO4+_CH3COOH+_18. （2分） (2016高三上厦门期中) 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是（ ） WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DO2NaA . AB . BC . CD . D19. （4分） NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途 （1） I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量） 加入试剂的合理顺序是_（填选项）abCd（2） II实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液 用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g（3） 配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ （4） 下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项） a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水第 9 页 共 9 页参考答案一、 单项选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 二.填空题 (共4题；共25分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、