高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离D卷

高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . 四氯化碳非电解质 氯化银强电解质 碳酸弱电解质B . NO2酸性氧化物 CuO碱性氧化物 Al2O3两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体2. （2分） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中氨气的体积分数不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25时纯水的pH低于100时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍4. （2分） (2016高二下正定期中) 下列各组物质性质的比较中正确的是（ ） A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积5. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 的A，B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等6. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2O，NH3H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO27. （2分） (2016沧州模拟) 25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105 ， 该温度下，用0.01molL1盐酸滴定10mLamolL1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . A点溶液中加少量水， 减小B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006102molL1C . B，D两点溶液中水电离出来的c（OH）：B0D . C点溶液中的H2O不发生电离8. （2分） (2016高二上成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ） A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体9. （2分） (2017高二下蕲春期中) 20时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c（S2）增大，可采取的措施是（ ） A . 加入适量的水B . 加入适量的NaOH固体C . 通入适量的SO2D . 加入适量的CuSO4固体10. （2分） (2016高二上重庆期中) 在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C . K随反应物浓度的改变而改变D . K随温度和压强的改变而改变11. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 在CH3COOHCH3COO+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（ ） A . 增加NaOHB . 加热C . 加水D . 加浓盐酸12. （2分） (2017高二上黄陵期末) 25时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于107mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样二、 填空题 (共2题；共9分)13. （7分） (2017高二下凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180kJ/mol 化学键O=OC=OCONN键能（kJ/mol）则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol。（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。 （3） 用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)（填“”、“”或 “=”）。（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。 （6） 己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_。 14. （2分） (2015高二下桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_ （2） 常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_ Ac（Na+ ）c（K+ ） Bc（H +）c（OH ）=11014Cc（Na+ ）=c（K+ ） Dc（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA ）+c（A2）第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共2题；共9分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、