高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离A卷

高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ） A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠2. （2分） (2017高二下资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+F- ， 达到电离平衡的标志是（ ） A . c(H+)c(F-)B . v(HF分子电离)v(形成HF分子)C . 溶液显酸性D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等3. （2分） (2018大连模拟) 已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 由图可知：c1c2c3B . M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C . 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)C(A ) C(OH )c(H+)D . 计算可知HA的电离常数：Ka= 4. （2分） 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H F ， 若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H)减小的是（ ） A . 通氯化氢气体B . 加入少量氟化钾固体C . 加入少量氢氧化钠固体D . 通入少量氟化氢气体5. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化7. （2分） 25时，电离常数Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.461010 ， Ksp（AgCl）=41010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法正确的是（ ）A . AgCl不能转化为AgIB . 25时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于51012mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生8. （2分） (2017高二上石河子期末) 常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3下列有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸， 的值减小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大9. （2分） (2015高三上潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 则V正V逆C . Q=8.2D . 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和为111. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线12. （2分） (2017高二上石河子期末) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . B . c（H+）c（OH）C . D . c（OH）二、 填空题 (共2题；共13分)13. （9分） (2019高二上埇桥期末) 回答下列有关问题 （1） KW的数学表达式是KW =_，温度升高KW的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （2） K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越_，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=N2O4/NO22，式中NO22表示的意义是_。 （3） K通常表示弱酸的电离平衡常数，K值越大表示该弱酸的酸性_，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”) （4） Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的_。 （5） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1104 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。 A向溶液A中加适量水B向溶液A中加适量NaOHC向溶液B中加适量水D向溶液B中加适量NaOH.14. （4分） (2017高二上嘉兴期末) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据 化学式电离平衡常数（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.61011（1） 25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_ （2） 25时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”） （3） NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ （4） 25时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）c（CH3COO）=_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共2题；共13分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、