资源描述
专题练习晶体类型及其性质1 以下表达中，正确的选项是A.只含非金属兀素的离子不一定都是阴离子C.含有离子键的晶体一定是离子晶体2 .以下物质熔点的比较正确的选项是A.CsCINaCIB.金刚石晶体硅A.只含非金属兀素的离子不一定都是阴离子C.含有离子键的晶体一定是离子晶体3 .以下物质熔点的比较正确的选项是A.CsCINaCIB.金刚石晶体硅B.分子晶体中也可能含有离子键D.含金属兀素的离子一定都是阳离子C.PH3NH3D.NaK镂雕。经测定其中包含有C60和Si60结构。以CBDB.该物质形成的晶体是分子晶体D.该物质相对分子质量为2400A4.据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，它的分子结构好似中国传统工艺品下说法不正确的选项是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度C.该物质分子中Si60被包裹在C60里3 .在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是A.原子晶体干冰易气化，可用作致冷材料B.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度C.每摩原子晶体干冰中含CO键数为2NaD.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料5.2022年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为COO?的层状结构，结构如右图小球表示Co原子、大球表示O原子。以下用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元示意图不符合化学式的是6.德国和美国的科学家在2000年制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子如下列图，该分子是富勒烯家族中最小的，只由正五边形组成。以下说法中正确的选项是A.该分子与C60互为同分异构体B.该分子中有12个正五边形C.该分子中所含双键数为20D.该物质的晶体是原子晶体7.答复以下有关晶体结构的问题。在氯化钠晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的钠离子数是在氯化铯晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的铯离子数是在干冰晶体中，与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子数是；在金刚石晶体中，如果有1mol碳原子，那么CC键的数目为Na；二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子形成的最小的环是元环。&离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与C离子间的距离为dcm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCI的密度。实验室中现有天平，用它可称量NaCI样品的。将称取的细粉状的NaCI样品参加25mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中参加一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得参加液体体积为VmL,那么NaCI样品的体积为。问题：所取NaCI样品必须是细粉状，为什么不能是块状o水或四氯化碳，简述选这种液体和不向容量瓶中参加的液体可以是选填选另一种液体的理由是。经测定NaCl晶体的密度为pg-cm-3，摩尔质量为Mg-mol-1，试写出计算阿伏加德罗常数Na的公式式中物理量都用字母表示。9.在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图原子间实际是相互接触的。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g-cm3,钨的相对原子质量为183.9。假定金属钨为等直径的刚性球，请答复以下各题：每一个晶胞中分摊到个钨原子。计算晶胞的边长a。计算钨的原子半径r提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的。计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。10. 晶体是质点分子、原子或离子在空间有规那么地排列而成的、具有整齐的外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体具有代表性的最小单位，称为单元晶胞平行六面体。1987年科学家发现了高温超导体钇钡铜氧材料，其晶胞如右图所示。如该晶胞中不存在氧空位，那么该材料的理想化学式为_1.AC2.BD7. 688. 质量25-V1.AC2.BD9. 6810. 质量25-VmL块状固体中可能有空隙，使测量的体积不准。四氯化碳。NaCINaCI难溶于四氯化碳，可认为总体积是两者21p=Naabc10解得x=7化学式为YBa2Cu3O7O22.22%低价铜的含量增加高价铜的含量增加氧空位，实际测量该材料的密度p=6.377g-cm*3,列式计算出该材料的化学式晶胞参数为a=0.3823nm,b=0.3885nm,c=1.168nm由的计算可知，该晶胞中氧空位的百分数为:料中钇+3价、钡、氧的化合价保持不变，有的材料中氧空位的百分数会增加，这是因为有的材料中氧空位的百分数会减少，这是因为参考答案3.BD4.AC5.D6.B12212可溶于水，总体积不是两者体积之和；体积之和。pg-cm-3x2d3cm3xNa=Mg-mol-120.3163nm0.137nm68.02%说明晶胞中每个角的钨原子为8个晶胞所共有，中心钨原子完全为该晶胞所有，故晶胞中钨原子数为1+8X1/8=2。每个晶胞中含2个钨原子，那么：Na-a3=2molX183.9g-mol1/19.30g-cm3晶胞体对角线的长度为钨原子半径的4倍，那么：4r=V3a每个晶胞中含2个钨原子，那么体心立方结构的空间利用率为：2X(4/3)nr3/a3X100%。10.YBa2Cu3O92M(Ba)M(Y)3M(Cu)xM(O)-3gcm=6.377g-cm3
展开阅读全文