2复分解反应与电离或水解反应的连结号不同

复分解反应与电离或水解反应的连结号不同1、弱电解质的电离与生成的连结号不同弱电解质的电离可逆，其电离方程式用可逆号；生成弱电解质的复分解反应不可逆，其离子方程式用等号。前者分子在左，离子在右；后者离子在左，分子在右。例1：醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，CH3COONa和盐酸混合反应的离子方程式为CH3COO+H+=CH3COOH。例2：一水合氨的电离方程式为NH3H2ONH4+H2O，NH4Cl和NaOH两溶液反应的离子方程式为NH4+ OH =NH3H2O。2、盐的单水解反应与酸碱中和反应的连结号不同通常条件下，盐的单水解反应可逆，其水解离子方程式用可逆号；酸碱中和反应一般不可逆，其离子方程式用等号。 例1：CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO+H2O CH3COOH+OH，醋酸和烧碱溶液发生中和反应的离子方程式为CH3COOH+OH = CH3COO+H2O。 例2：NH4Cl水解的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，氨水和盐酸发生中和反应的离子方程式为NH3H2O+H+= NH4+H2O。3、难溶电解质的沉淀溶解平衡与生成难溶电解质的复分解反应亦有类似关系。如BaSO4的沉淀溶解平衡表达式为BaSO4（s） Ba2+ (aq)+SO42 (aq)，BaCl2和Na2SO4两溶液反应的离子方程式为Ba2+ +SO42= BaSO4。针对训练1向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)，用离子方程式表示其原因_。225C时，将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配置成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子）。（2）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_、_、_。（3）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_。（4）溶液中n(CH3COO)+n(OH)-n(H+)=_ mol。3常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：_、_、_。这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_。物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。 _和_两种微粒数量之和比OH多0.008mol。参考答案与解析1 NH3H2O+H+= NH4+H2O，NH4+H2ONH3H2O+H+。2（1）7（2）CH3COOHCH3COO+H+、CH3COO+H2O CH3COOH+OH、H2OH+OH。 （3）CH3COO、CH3COOH。 （4）0.006解析：本题考查电解质之间的定量化学反应，以及反应后溶液中平衡体系的表达方式、离子浓度之间定量关系的判断等能力。0.010mol CH3COONa 和0.004molHCl溶于水后形成0.004mol CH3COOH、 0.004 mol NaCl、 0.006mol CH3COONa的共存体系。溶液中含有CH3COOH、H2O、Cl 、Na+、CH3COO、H +、OH 七种粒子，分析时易漏掉水分子。三个平衡体系是CH3COOH、H2O的电离平衡和CH3COO-的水解平衡。H2O的电离平衡容易漏掉，而错误地写出CH3COO+H +CH3COOH（这是CH3COONa和 HCl在溶液中反应生成CH3COOH的离子方程式，不可逆，应该用等号）。第（3）问由物料守恒n（CH3COOH）n（CH3COO）0.010mol可得答案。第（4）问由电荷守恒n（Na）n（H）n（OH）n（CH3COO）n（Cl）可得n（CH3COO）n（OH）n（H）n（Na）n（Cl）0.006mol3(1)NH3H2ONH4+H2O、NH4+H2ONH3H2O+H+、H2OH+OH (2)Cl Na+ (3)NH4+ NH3H2O (4)NH4+ H+解析：反应为：NH4Cl+NaOH = NaCl+ NH3H2O 0.002 0.002 0.002 0.002反应后生成NaCl和 NH3H2O各0.002mol，剩余NH4Cl0.008mol。所得混合溶液中存在着NH3H2O、H2O的电离平衡和NH4+的水解平衡。由电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)- c(OH)= c(Cl)- c(Na+)=0.01mol-0.002mol=0.008mol