初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编化学计算题及答案1.（济宁市）(2分)茶是国内的特产，种类诸多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分重要是茶碱(C8H10N4O2H2O)，尚有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：茶碱(C8H10N4O2H2O)分子中_原子的个数最多；茶碱(C8H10N4O2H2O)中_元素的质量分数最大。(1) 氢 (2)碳2. (.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸具有 种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （成果保存到0.1%）。（1）3 （2）42:3:16 （3）26.23.（.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。(3)若某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用相似质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算成果保存一位小数)(1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g（23/58.5）l00一2.3g 5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g(23/156)100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g 答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相似质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。4.（.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以明显提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中具有6%的KNO3。 KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； KNO3的相对分子质量为 ； KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ； 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）95.（.天津市）（4）铝土矿的重要成分是Al2O3，请按规定进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算成果保存至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%6（肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分以便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为_；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（成果精确到0.01）_。24（5分）（1）194（1分） （2）60:5:32（2分） （3）33%（2分）7.（.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答问题：（1）苯甲酸是由 种元素构成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每涉及富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次12包（成人）（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）8.（.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。（1）微量 （2）24:1 （3）669.（.聊都市）（4分）作物的无土栽培可以明显提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液具有7%的KNO3 。请回答问题： （1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 KNO3kg。 （1）复合肥料 （2）10.5g10.（襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _kg，水的质量是_kg。32； 16811.（泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 2012.（泸州市）既有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增长一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。 25 10013.（巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气导致污染。（1）反映的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完毕该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（1）N2 （2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4N2O4=3N24H2O64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg 14.（泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最核心的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反映制备： 若要得到112Kg的硅，则需要参与反映的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少公斤解：需要参与反映的四氯化硅（SiCl4）的质量为X 170 28 X 112Kg 170:28 X：112Kg X 680 Kg 答：需要参与反映的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 Kg15.（南通市）(6分)造纸是国内古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的重要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_(用最简整数比表达)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经解决呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简朴措施是_。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，既有废硫酸98 t(H2SO4的质量分 数为20)，可以解决的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与原则比色卡比较。（2）.解（1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.96 t （2）可以解决的废水质量为x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O98 801421.96 t x1.6 9880 =1.96 tx1.6 x= 100 t答：略16（.宿迁市）（8分）某爱好小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得有关数据如下图所示：+二氧化锰 1.0 g过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至质量不再减轻 （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反映生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表白硫酸铜溶液在该反映中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜替代二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜所有溶于水，计算时保存到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中具有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% 7.8% 答：略17.（.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同窗为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反映后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答问题；（1）二氧化锰在反映中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用； 0.96 （2）设该双氧水中具有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数1003 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3 18（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。(1)若10g碳酸钙所有分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反映生成的二氧化碳是多少克? 5.6g 原碳酸钙中的钙元素质量为10g40%4g 剩余固体质量为 4g50%8g二氧化碳的质量为10g8g2g19.（肇庆市）（7分）某同窗欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸正好完全反映，充足反映后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽视二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反映过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1）4.4（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g20.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反映，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g （2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反映用去Na2SO4溶液的质量为Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233X=20.8g=233X20823.3g X Y10% 23.3g100=8026g20.8gBaCl2% =Y=142g=233Y10%14223.3g 答：样品中BaCl2的质量分数为80，反映用去Na2SO4溶液的质量为142g。21(.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同窗取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反映过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，成果保存到0.1%） (1) 21.2g 解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。设BaCl2的质量为x，则 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g26.5%解得：x20.8g 该BaCl2溶液的溶质质量分数（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。22.（.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，正好完全反映，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。反映生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g142:233 = y:23.3g y= 14.2g117:233 = z:23.3g z=11.7g所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g208g 100% 10%设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI Cl 58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m :21.3g m35.1g原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g11.7g 23.4g答：略23.（济宁市）(4分)为从定量角度结识中和反映，小明同窗自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液正好反映。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到01)(1) 判断反映进行和进行的限度(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为xNaOH+ HCl NaCl+H2O40 36.510g8 x40:36.5 =10g8: x x=0.73g共用去稀盐酸的质量是: 0.73g10% 73g答：这时共用去稀盐酸的质量是73g24.（.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量原则为3.55.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某爱好小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液正好完全反映。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并阐明与否符合国标。（食醋和氢氧化钠反映的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反映）解：10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O60 40 x 7.5g4 6040 = x7.5g4 x=0.45g 则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g100mL 10.0mL=4.5g答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国标。17.（.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同窗为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反映后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答问题；（1）二氧化锰在反映中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用； 0.96 （2）设该双氧水中具有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数1003 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3 26.（乐山市）（8分）小苏打（重要成分为NaHCO3）中常具有少量氯化钠。化学爱好小组的同窗为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了如下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产气愤泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质样 品消耗稀盐酸质量反映后溶液质量质量（g）975.480试计算：（计算成果保存一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。解：根据质量守恒定律得CO2的质量=975.480=4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=844.444 =8.4 g 样品中NaHCO3的质量分数=8.49100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.54.444=5.85g 样品中NaCl的质量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的总质量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数=6.45g80100%=8.1%答：（略）27.（.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外爱好小组的同窗决定测定该瓶试剂变质的限度，她们在知识回忆的基本上，依次进行了如下的实验操作：知识回忆：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反映生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填不小于、等于或不不小于），因素是 。（2）计算该20g试剂中具有杂质Na2CO3的质量分数（成果精确到0.1%）。（1）不不小于 试剂中具有水 （2）解：该20g试剂中具有杂质Na2CO3的质量为x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 x5.3g 该20g试剂中具有杂质Na2CO3的质量分数为：答：略28.（.眉山市）某校化学爱好小组在教师指引下探究孔雀石（一种铜矿石）的构成元素。她们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观测到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反映，生成的二氧化碳所有被石灰水吸取）。在此过程中她们测定了五次，有关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答问题：（1）构成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值为 g。（3）实验最后身成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ （1）Cu C O H （2）15 （3）8.829.（.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾一般含一定量的杂质。小明同窗称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反映，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充足溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药物的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反映，也不溶于水。请回答问题。（成果精确到0.01g）（1）要完全回收反映生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯酸钾的质量为_；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（也许用到的相对原子质量：O16Cl-35.（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）2.98g（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl+ 3O2 245 149x 2.98g245149 x2.98g x=4.90g答：（略）30.（.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常状况下胃液的pH为0.81.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人浮现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为100mL，请完毕下列表格：正常状况下胃液中HCl的质量范畴 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并规定病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反映的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）医生还提示该胃药不适宜过量服用，也许因素是 。（答一点即可）（1）0.2g0.4g 1.495g 1.095g (2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 109.5 20.39g x 78:109.5 20.39g : x X 1.095g(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案也可）31.（.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只具有盐酸和MgCl2两种物质。小明同窗向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至正好完全反映时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。写出向废水中加入NaOH溶液发生反映的化学方程式： ；祈求出上述废水样品完全反映后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2（2）15% 17.（.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同窗为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反映后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答问题；（1）二氧化锰在反映中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1）催化作用； 0.96 （2）设该双氧水中具有的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数1003 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3 33.（.孝感市）（6分）某纯碱样品中具有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，正好完全反映，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反映后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（成果精确到0.1%）解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g（2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 4.4g x= 10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%96.4 % 答：略34.（.雅安市）(6分)某同窗对某地工业废水（具有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充足反映中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，成果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 解：(1) 设硫酸的质量为XH2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl 98 233X 11.65g X=4.9g 答：硫酸的质量为4.9g(2)偏高 ，说到盐酸跟氢氧钾反映即可。35（.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后成果不能整除，保存小数点后一位）（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g（2）设A点处反映AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y = 6.8g = z = 5.74gm(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB点溶液AgNO3的溶质质量分数 = 100% = 2.3%答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。36.（.烟台市）(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中具有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供解决废水的参照，环保小组的同窗进行了如下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 解：设500g废水中CuSO4的质量为，与CuSO4反映的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)20 z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g100=1.96% 答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96。37.（.北京）(3分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。图示答案：9.2g分析：用流程图替代文字论述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g设混合固体中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106100X10.0gX=10.6g则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中钠元素的质量=10.6g(46/106)+11.7g(23/58.5)=9.2g38.（.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同窗量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充足反映，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的因素是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（1）浓盐酸易挥发（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g85 x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数= 答：理论上可炼出纯铁336 t。39.（.河南省）称取125g石灰石(重要成分是CaCO3，杂质不参与反映)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，两者正好完全反映。反映结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不涉及烧杯的质量，且气体的溶解忽视不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中杂质的质量分数为：100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20。40.（.咸宁市）（5分）40g质量分数为365%的盐酸与25g大理石正好完全反映（大理石中的杂质不参与反映）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。来源（2）将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 100 2365 x 40g365% x = 20g （1）大理石中碳酸钙的质量分数为：100% 80%（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。 40g365%=x10% x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。41.（日照市）（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只具有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸正好完全反映，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反映过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反映时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反映所用稀盐酸的溶质质量分数；C反映后所得溶液中NaCl的质量分数； D反映生成水的质量。解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g x= 21.2 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （3）ABCD 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。（3）ABCD42（.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至正好不再产气愤体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反映放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反映，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反映所得溶液中溶质的质量分数（计算最后成果保存1位小数）。 （1） 2.2g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反映所得溶液中溶质的质量为y CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 111 44x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g 100%66.7%111/44 = y/2.2g y=5.55g反映所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g2.2g )100%14.8%答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%反映所得溶液中溶质的质量分数为14.8%43.（鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，正好完全反映（杂质不反映），反映后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（1） 3.3g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 44.（泸州市）小明同窗将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充足反映，测得反映生成气体的质量（m）与反映时间（t）的数据如下表所示：反映时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目规定，回答问题：（1）碳酸钠完全反映后，生成CO2的质量为 4.4 g（2）请在下面的坐标图中，画出反映是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。（3）求完全反映后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。解：设样品中碳酸钠的质量为x，反映生成NaCl的质量为y。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117 4.4x y 4.4 x10.6g y11.7g样品中氯化钠的质量为13.9g10.6g3.3g反映后溶液中溶质的质量11.7g3.3g15g反映后溶液的质量13.9g90.5g4.4g100g完全反映后所得溶液中溶质的质量分数为答：完全反映后所得溶液中溶质的质量分数为15%45.（.广安市）（8分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（具有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体所有逸出）。产气愤体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： A点产气愤体的质量为 ； 试样中碳酸钠的质量分数（成果精确到0.1%）； B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。（1）2.2g （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中Na2CO3的质量分数为： 答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% （3）NaCl、HCl 46.（.德州市）（4分）小明同窗想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其她成分不和酸反映，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，正好完全反映。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反映所得滤液中溶质的质量分数？解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：100% = 75% （2）设反映所得滤液中硫酸铁的质量为x Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 4007.5g x160:400=7.5g: x x= 18.75g 反映所得滤液中溶质的质量分数为：100%=18.75% 答：(略)47.（宜宾市）（6分）早在西汉时期，国内就用铁与硫酸铜溶液反映制取铜，称为“湿法炼铜”。求：（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。（2）若用该措施制得铜32g，反映的铁的质量 g，若同步消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）28 ，1648.（.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答问题：（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的因素是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。（1）0.2 盐酸与氧化铝反映 （2）10% （3）92.52%49. （.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌正好反映完全，产生0.1g氢气 设参与反映的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.1g n = 3.25 g 合金中铜的质量为：10g 3.25g = 6.75g 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）100% = 67.5% 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。50.（娄底市）（6分