高中化学必修一第二章课件氧化还原反应　溴、碘的提取

第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题专题2从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质 1.能从化合价升降观点认识氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性概念。3.能用双线桥表示氧化还原反应。1.初中学过的四种基本反应类型是_、_、_、_。2.氢气还原氧化铜反应中，还原剂是_，被还原的物质是_，氧化产物是_。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氢气氢气氧化铜氧化铜水水 4.常见元素及原子团的化合价口诀 一价氯氢钾钠银二价氧镁钙钡锌三铝四硅五价磷二四六硫二四碳铜有一二铁二三 单质零价要记清负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三价是磷酸根正一价是铵根1.氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。2.氧化还原反应中，失去电子的物质是_剂，发生_反应，表现出_性；得到电子的物质是_剂，发生_反应，表现出_性。还原还原氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原氧化氧化3.氯气分别通入溴化钾溶液和碘化钾溶液中反应的化学方程式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ 。(标出电子转移的方向和数目)4.向淀粉KI溶液中滴加溴水，现象是_，反应方程式为_。溶液变蓝溶液变蓝Br22KI=2KBrI2C 2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D氧化还原反应中一定有电子的得与失 解析：氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化又被还原，A错误、B正确；元素由化合态变为游离态可能被氧化也可能被还原，C错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，D错误。B3.下列物质中，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的是()A氯水 BKClCKBr DKI解析：氯水与KI溶液发生置换反应生成I2。A感悟导引1.判断下列说法是否正确：(1)A22B=B22A反应中，A2的氧化性大于B2，B的还原性大于A()(2)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原()(3)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明相同条件下KMnO4的氧化性强于MnO2()氧化还原反应及物质氧化性、还原性强弱的比较 特别提醒物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于原子得失电子数目的多少。已知氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，若某溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 解析根据题给信息要氧化I而不影响Fe2和Cl，必须选氧化能力比I2强，而比Cl2弱的氧化剂。C 1.已知还原性顺序为K2SKIKBrKCl，下列化学方程式正确的是()ABr22KCl=Cl22KBr BI2K2S=S2KI CS2KBr=Br2K2S DBr22KCl=Cl22KBr 解 析：假 设 四 个 反 应 均 能 发 生，则 由 A 得 还 原 性 K C l K B r，由 B 得 还 原 性 K2S K I，由 C 得 还 原 性KBrK2S，由D得还原性KClKBr，只有B与信息吻合。B感悟导引2.判断下列说法是否正确：(1)卤化银都溶于水()(2)能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气()(3)氧化性：F2Cl2Br2I2()卤素单质及卤素离子的检验试纸先变红后褪色试纸先变红后褪色棉球变为橙色棉球变为橙色棉球变为蓝色棉球变为蓝色不正确。因没有反应的不正确。因没有反应的Cl2通过通过C时也可置换出时也可置换出I2，使，使棉球变色棉球变色 解析氧化性：Cl2Br2I2，所以氯气能置换出溴和碘。Cl2通过湿润的蓝色石蕊试纸时，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，蓝色石蕊试纸变红，HClO的强氧化性使蓝色石蕊试纸褪色。通过B时发生反应2NaBrCl2=2NaClBr2，棉球变为橙色。通过C时发生反应2KICl2=2KClI2，碘遇淀粉显蓝色，棉球变为蓝色。2.甲、乙、丙三种溶液中各含Cl、Br、I中的一种，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、Cl BI、Cl、Br CI、Br、Cl DBr、Cl、I 解析：氯水能把I氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明甲中含I；丙中“加淀粉和氯水，无明显现象”说明丙中不含Br，只能含Cl；因此乙中含有Br。C1.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。2.氧化还原反应的特征是有元素化合价变化，这也是氧化还原反应的判断依据。3.氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中被氧化和被还原的都是氯元素。4.元素由化合态变为游离态不一定被氧化，如HClCl2氯元素被氧化，CuOCu铜元素被还原。5.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。6.得电子难的原子不一定易失电子，如稀有气体原子等。本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放