氧化还原反应教学设计

教学设计：必修1第二章第三节 氧化还原反映（第1学时） 华南师范大学 化学与环境学院 黄洁璇 2401079一、教材的地位和作用“氧化还原反映”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反映，在中学新课程体系中是分三阶段完毕的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中规定在初中化学的基本上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反映以及理解常用的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反映有了更多更具体的结识后再规定学生进一步理解氧化还原反映的有关知识。本节课的教学处在第二阶段，既复习了初中的基本类型反映及氧化反映、还原反映的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反映的较深层次的学习，还将是此后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反映的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。二、教学目的1、知识技能目的:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反映的措施。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反映，理解氧化还原反映的实质。2、过程与措施：（1）体验氧化还原反映从得氧失氧的原始特性到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质因素层层推、，逐渐进一步的发展过程。（2）通过对氧化还原反映的特性和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维措施。3、情感态度目的：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又互相依存的关系的结识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用对的的观点和措施学习化学知识。三、教学重难点重点难点：氧化还原反映的本质四、教学方略教学措施：采用“问题解决法”，讲授法电子转移化合价升降得失氧教学主线： 表观结识特性结识本质结识五、教学实行过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？ （苹果由粉绿色变成黄褐色，由于苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+） 2、泡好的绿茶静置后有何变化？ （绿茶久置后颜色变深，由于茶中酚类物质被氧化而发生褐变。） 3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常用的氧化还原反映，氧化还原反映占生活生产的所有反映的60%，那究竟什么样的反映是氧化还原反映呢？ （一）氧化还原反映的表观结识得氧失氧【问1】回忆初中，什么是氧化反映，什么是还原反映？学生：得到氧的是氧化反映，失去氧的是还原反映。投影： （动画）【问2】在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反映；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反映；而这两者又集中在同一种方程式中，你能从中得出什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反映和还原反映一定是同步发生的。教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反映下个定义：有氧得失的反映就是氧化还原反映。（二）氧化还原反映的特性结识化合价升降【问3】除了有氧得失，氧化还原反映尚有何特点？学生：在课本35页思考与交流三个方程式分别标出各个元素的化合价。投影：教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一种化学方程式化合价发生变化的元素。如第一种方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价减少。这三个氧化还原反映，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？学生：氧化还原反映都随着着化合价的升降。教师：因此，我们可以从特性上给氧化还原反映下个定义：有化合价升降的反映是氧化还原反映。投影：教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反映一种概念的推广，初中我们结识氧化还原反映只是从表关上去结识，目前作为一名高中生，应当学会从表象到特性到本质层层深化认知的深度。【问4】化合价升降与氧化还原反映有什么关系？投影： 教师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反映，H2得到氧，被氧化，发生氧化反映而事实上反映的特性是化合价升高；CuO失去氧，被还原，发生还原反映，事实上反映的特性是化合价减少。因此我们可以发现，化合价升降与氧化还原反映存在这样一种关系： 化合价升高，发生氧化反映 化合价减少，发生还原反映练习：判断下列反映与否氧化还原反映？投影： 学生：将方程式抄在课本35页，标出化合价，做出判断，1是，2是，3否。【问5】氧化还原反映与否一定要有氧的参与？学生：不是，只要有化合价的升降。教师：方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反映，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反映，因此，判断一种反映与否为氧化还原反映的根据是：化合价的升降。（三）氧化还原反映的本质结识电子的转移【问6】氧化还原反映中，元素化合价升降的因素是什么？【问7】原子最外层电子与元素的重要化合价有什么关系？投影：教师:观测钠和镁的原子构造示意图，钠最外层有一种电子，重要化合价为+1，镁最外层两个电子，重要化合价为+2，为什么呢？学生：由于钠失去1个电子，可以达到8电子稳定构造，镁失去2个电子也可以达到8电子稳定构造，失去电子都显示正价。教师:没错，原子反映都想达到一种最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数不不小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达到8电子稳定构造。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般不小于4，容易夺得别人的电子来补充自己的最外层达到8电子稳定构造。像氖此类稀有气体元素原子，最外层已经达到8电子稳定构造了，因此不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一种电子层，最稳状态不是8电子构造，而是2电子构造，因此它有得1个电子变成2电子稳定构造的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的，由于氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，因此常常是失去电子，显示+1价。投影：氯化钠的形成过程。 反映后 （氯化钠形成微观动画）教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定构造的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，阴阳离子相吸，形成氯化钠。投影：教师：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是由于发生了电子的得失。投影：教师：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？学生：谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。教师：话虽没错，但尚有更好的措施，那就是采用双赢的思想，即电子共用。投影：氯化氢的形成过程。 反映后 （氯化氢形成微观动画）教师：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一种共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定构造，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定构造。但是，氯毕竟吸引电子能力强，因此，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。因此氢显示+1价，氯显示-1价。投影：教师：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质不是由于发生了电子的得失，而是发生电子偏移。教师：回答问题6，化合价升降的因素是什么？学生：电子的得失和偏移教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。投影：教师：电子转移提成两种状况，如果是金属与非金属进行反映，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反映，发生的是共用电子对的偏移。教师：怎么给氧化还原反映下个本质定义？学生：有电子转移的反映就是氧化还原反映。教师：我们懂得，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反映，因此我们可以将这三组概念归纳一下： 失去电子，化合价升高，发生氧化反映 得到电子，化合价减少，发生还原反映小结：对比氧化还原的三个定义投影： （四）氧化还原反映与四种基本反映类型的关系【问8】氧化还原反映与集中反映类型的关系是什么？投影：判断下列反映与否氧化还原反映？学生：立即做出判断。教师：化合反映一定是氧化还原反映吗？分解反映呢？置换反映呢？复分解反映呢？学生：化合反映不一定是，分解反映不一定是，置换反映一定是，复分解反映一定不是。教师：完全对的，需要注意的是，有单质生成或有单质参与的反映一定是氧化还原反映。投影：作业：预习下一节，完毕学案。板书：第三节 氧化还原反映 一、氧化还原反映的概念1、表观结识：得氧失氧 （片面）2、特性结识：化合价升降 （判断根据）3、本质结识：电子转移 （本质） 失，升，氧 得，降，还 二、氧化还原反映与四种基本反映类型的关系