化学反应速率导学案

第一节 化学反映速率学习目的：1、理解化学反映速率的涵义2、理解化学反映速率的体现式及其简朴计算3、理解化学反映速率的测量措施学习过程：一、化学反映速率1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反映物或生成物的物质的量的变化。2、表达措施： 3、数学体现式： 4、单位: 、 二、化学反映速率的简朴计算如反映方程式mA+nB=pY+qZ则 VA= ，VB= ，VY= ，VZ= 。例析：密闭容器中，合成氨反映 N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度（mol/L） 8 20 05min后（mol/L） 6 浓度变化（mol/L）则 V（N2）=C/t= ；V（H2）=C/t= ；V（NH3）=C/t= 。由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 学与问一种化学反映的速率用不同的反映物或生成物来表达，数值也许 但含义 , 速率之比等于该反映方程式中相应 之比。练习(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？(2)实验室运用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/Lmin，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 （ ）A、2min B、4min C、6min D、8min(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反映的速率可如何表达？(4)在下列过程，需要加快化学反映速率的是 （ ）A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂 D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反映的化学方程式为 ；反映从开始计时，2分钟内Z的平均反映速率为_ 。三、化学反映的速率的测量化学反映的速率是通过实验测定的。测定措施有、直接观测某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸取和发射、导电能力等）；、溶液中，常运用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反映的过程和测量反映速率。实验分析（实验一）结论：反映物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反映时间越短，反映速率越快。习题练习页练习一题小结：(1)在同一反映中用不同物质来表达时,其数值可以不同,但都表达同一种反映的速率.因此,表达化学反映的速率时,必须阐明反映物中哪种物质做原则.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.(2)一般来说,化学反映速率随反映的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反映速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.(3)化学反映速率一般不能用固体或纯液体表达。预习第二节影响化学反映速率的因素1、化学反映速率与分子间的有效碰撞频率有关。（可阅读绪言部分）想一想，我们此前学过的和平常生活中变化速率的措施有哪些？2、我们懂得的变化反映速率的措施有加热、搅拌、增大反映物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。思考与探究提出问题在这节课我们的学习中，懂得物质的浓度不同，反映速率也不同，那么影响反映速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一种问题。请同窗们回去先复习必修之专项二有关知识，然后预习下节内容。推荐作业1、反映4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增长了0.45mol，则此反映的平均速率(X)(反映物的消耗速率或产物的生成速率）可表达为-C(A) (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1(B) (O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C) (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 (D) (H2O)=0.045mol.L-1.s-12、已知反映A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表达的化学反映速率为，则此段时间内以C的浓率变化表达的化学反映速率为A05 B C2 D3第二节 影响化学反映速率的因素（学案）学习目的：1知识目的（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反映速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反映速率的影响。2能力和措施目的（1）体会实验在形成化学结论中的重要作用；（2）通过辨认有关化学反映速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反映速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反映速率的影响。学习过程温习旧知 回忆化学反映速率的有关知识并回答：定义 数学体现式 单位 规律：对于同一反映（mA+nB=pC+qD）用不同物质表达的化学反映速率之间存在如下的关系: 思考结合生活实践与已经掌握的知识,请同窗归纳有哪些因素对化学速率产生影响?学习新知一、浓度对化学反映速率的影响：【自学指引一】观测实验2-2，得出浓度对化学反映速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其他条件不变时，增长反映物的浓度，可以 反映的速率。解释：当增长反映物的浓度时，活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反映速率增大。注意：1.一种反映的速率重要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反映物或产物） 2.对于可逆反映aA +bB cC + dD来说，正反映的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反映的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增长A或B的浓度只可以使 反映的速率增大，不会影响 反映的速率。3.固体和纯液体的浓度是一种常数，因此增长这些物质的量，不会影响反映的速率。二、压强对化学反映速率的影响【自学指引二】思考并回答问题：1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？ 2、对于有气体参与的反映，当压强变化时，反映物的浓度如何变化？ 此时反映速率如何变化？ 。通过以上的分析，你得出压强对化学反映速率是如何影响的？结论：对于有气体参与的反映来说，当温度一定期，增大体系的压强，反映速率会 。注意： 1.如果参与反映的物质是固体、液体或溶液时，由于变化压强对它们的体积变化很小，因而它们的浓度变化也很小，可以觉得压强与它们的反映速率无关。2.压强对反映速率的影响是通过变化浓度而影响反映速率的。我们在分析压强对反映速率的影响时，应最后贯彻到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 3. 对于那些反映物和生成物均有气体参与的可逆反映来说，增大体系的压强，反映物和生成物的浓度都增长，因此，正反映的速率和逆反映的速率都增大。三、温度对化学反映速率的影响【自学指引三】观测实验2-3，得出温度对化学反映速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其他条件不变时，升高温度，反映的速率 ；减少温度，反映的速率 。解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反映速率增大。注意：对于可逆反映来说，升高体系的温度，反映物和生成物中的活化分子数都增长，因此，正反映的速率和逆反映的速率都增大。四、催化剂对化学反映速率的影响【自学指引四】观测实验2-4，得出催化剂对化学反映速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其他条件不变时，使用应催化剂，反映的速率 。解释：当温度和反映物浓度一定期，使用催化剂可使反映途径发生变化，从而 了反映的活化能，使得活化分子的比例 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反映速率加大。注意：1.催化剂变化化学反映速率的因素仅仅是变化始态到终态的途径，不变化反映的成果。例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反映速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反映速率的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反映而言，正催化剂使正、逆反映速率都加快，且加快的限度 。相反，负催化剂使正、逆反映速率都减小，且减小的限度 。