2022年高三复习资料硫及其化合物知识点及习题

学习必备欢迎下载考纲要求1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态 游离态火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2S2 氧化性S0 还原性S4O2与金属反应Cu：2CuS=Cu2SFe：FeS=FeS表现氧化性与非金属反应O2：SO2=点燃SO2，表现还原性H2：SH2=H2S，表现氧化性与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S 2H2SO4(浓)=3SO2 2H2O，表现还原性。2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40 体积 SO2。(2)化学性质精选学习资料 -名师归纳总结-第 1 页，共 28 页学习必备欢迎下载按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2 H2OH2SO3与NaOH 足量 反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO22H2S=3S 2H2O 还原性O2：2SO2O2催化剂2SO3氯水：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。3.SO2与 HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3 H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2催化剂2SO3、SO3H2O=H2SO4。途径 2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3 O2=2H2SO4。深度思考1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”精选学习资料 -名师归纳总结-第 2 页，共 28 页学习必备欢迎下载(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性()(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()解析(3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。2.用 CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。答案硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和 Na2SO3，达到除硫的目的。3.潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？答案不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。题组一性质多样的SO21.关于 SO2的叙述中正确的是()A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3 2SO2O2=2CaSO32CO2B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH 溶液一定得到Na2SO3D.SO2通入 CuSO4与 NaCl 混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现 SO2的还原性答案D 解析A 项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B 项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C 项，通入 SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D 项，生成CuCl 白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能精选学习资料 -名师归纳总结-第 3 页，共 28 页学习必备欢迎下载是 SO2中 4 价的硫被氧化，正确。2.(2016武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释A Ba(OH)2溶液变浑浊SO2与 Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与 Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D NaOH 的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性答案D 解析A 项，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，正确；B 项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成S单质，正确；D 项，SO2中和了 NaOH 溶液，不是漂白性，错误。3.在 BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2NH3NO2H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO242Cl4H、SO24Ba2=BaSO4(或 SO2 Cl22H2OBa2=BaSO4 2Cl4H)2H2SSO2=3S 2H2O(或 2H2SH2SO3=3S 3H2O)SO2的特殊性质及应用(1)注意 SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶精选学习资料 -名师归纳总结-第 4 页，共 28 页学习必备欢迎下载液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意 SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。题组二SO2与 CO2的检验4.下列溶液能够区别SO2和 CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性 KMnO4溶液氯水品红溶液A.B.C.除以外D.全部答案C 解析SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和 CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。5.下图是检验某无色气体A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是 _。(2)C 中加入的试剂是_，作用是 _。(3)D 中加入的试剂是_，作用是 _。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验 CO2(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色精选学习资料 -名师归纳总结-第 5 页，共 28 页学习必备欢迎下载1.SO2和 CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是 CO2。2.检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验 SO2?除去 SO2?检验 SO2是否除尽?检验 CO2选用试剂品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6 题 C 装置的作用)考点二硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式铁：Fe2H=Fe2H2；MgO：MgO2H=Mg2H2O；Ba(OH)2：Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O；Na2SO3：SO23 2H=H2OSO2；BaCl2：Ba2SO24=BaSO4。3.浓 H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性精选学习资料 -名师归纳总结-第 6 页，共 28 页学习必备欢迎下载少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓 H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C 反应的化学方程式：Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O、C 2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。4.SO24的检验检验 SO24的正确操作方法：被检液 加足量盐酸酸化取清液 滴加 BaCl2溶液有无白色沉淀产生(判断有无 SO24)。先加稀盐酸的目的是防止CO23、SO23、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO232H=CO2 H2O、SO232H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO24=BaSO4。深度思考1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢()(2)用 BaCl2溶液鉴别SO24和 SO23()(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和 CO()(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应()(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4 5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性()(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()解析(1)CaSO4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。(2)BaSO4、BaSO3均为白色沉淀无法用BaCl2鉴别(3)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2，CO，因而可干燥H2、CO。(4)稀硫酸溶液中的H可氧化活泼的金属。(5)体现浓硫酸的吸水性。2.将 64 g 铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓 H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。精选学习资料 -名师归纳总结-第 7 页，共 28 页学习必备欢迎下载(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。答案(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀 H2SO4，反应停止。(2)H与 NO3又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO38H=3Cu22NO 4H2O 3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化状态油状液体液态密度(浓 H2SO4)(稀 H2SO4)化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液题组一硫酸的性质及应用1.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.向 50 mL 18 mol L1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应 CuSO4H2S=CuS H2SO4能进行，说明CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸答案C 解析浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，A 项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B 项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C 项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D 项正确。2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：精选学习资料 -名师归纳总结-第 8 页，共 28 页学习必备欢迎下载(1)锌和稀 H2SO4制 H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纤维素的水解_。(7)浓硫酸与铜的反应_。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如 Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与某些不活泼金属(如 Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成 SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。题组二SO24的检验3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液 过量盐酸，过量SO2，BaCl2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液 过量盐酸，少量Na2SO3溶液白色沉淀C.无色溶液 稀 HNO3，BaCl2溶液白色沉淀D.无色溶液 过量盐酸无色溶液 BaCl2溶液白色沉淀答案C 解析A 中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 中的亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 中所得沉淀可能是氯化银；D 中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()精选学习资料 -名师归纳总结-第 9 页，共 28 页学习必备欢迎下载A.一定会有SO24B.含有 SO24和 AgC.可能含有 SO24、Ag、SO23中的一种或两种D.可能含有SO23或 CO23答案C 解析A 项错误，不能排除Ag、SO23的干扰；B 项错误，因为溶液中SO24与 Ag反应不能大量共存；C 项正确，因为不能排除Ag、SO23的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO23。SO24检验的易错点(1)误将 Ag、Pb2判断成SO24。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO24。其错误是未注意溶液中不含SO24，而含 Ag或 Pb2时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl (白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(2)误将 SO23判断成 SO24。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO24。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2SO23=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO3=3BaSO4(白色)2NO H2O。考点三硫及其化合物的综合应用1.硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如SO2H2OH2SO3NaOH溶液稀H2SO4NaHSO3NaOH溶液稀H2SO4Na2SO32.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如精选学习资料 -名师归纳总结-第 10 页，共 28 页学习必备欢迎下载H2S2O2不足H2、S0O2H2SS4O2 O2S6O33.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S和 H2S、S 和 SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化硫元素H2S 足量O2SO2 O2SO3 H2OH2SO4SO2SO2 O2SO3H2OH2SO41.硫在空气中燃烧生成气体A，把 A 溶于水得溶液B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C，在 C 里加 Na2S 产生气体D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。按A、B、C、D、E 顺序排序的是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案B 解析硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向 H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在 H2SO4溶液中加Na2S 产生气体H2S，H2S与 H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故 B 项正确。2.实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时将导管a插入浓硫酸中，可使装置B 中的溶液不发生倒吸。其原因是_ _。(2)装 置B 中 酸 性KMnO4溶 液 逐 渐 褪 色，则 装 置B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是精选学习资料 -名师归纳总结-第 11 页，共 28 页学习必备欢迎下载_；装置 C 中发生反应的化学方程式是_。(3)装置 D 的作用是 _；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_。(4)若装置 A 反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3，则装置A 中发生反应的化学方程式是_。答案(1)装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管a 进入装置A，导管 a 起平衡气压的作用(2)5SO2 2MnO42H2O=5SO242Mn24H2H2SSO2=2H2O3S(3)验证 SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2气体完全被装置E 中的 NaOH溶液吸收，以防止污染环境(4)2Fe6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)36H2O3SO2解析(1)当装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管a 进入装置A，导管 a起平衡气压的作用，所以可使装置B 中的溶液不发生倒吸。(2)SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5SO22MnO42H2O=5SO242Mn24H；SO2还具有氧化性，能氧化 H2S 生成单质S，发生反应的化学方程式为2H2S SO2=2H2O3S。(3)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应是不稳定的，所以装置 D 的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO2气体，所以实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是使装置中残留的SO2气体完全被装置E 中的 NaOH 溶液吸收，以防止污染环境。1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H O O H，电子式为HO O H。(2)过氧化氢的化学性质氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2 2KI 2HCl=2KCl I22H2O 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O H2O2 H2S=S 2H2O H2O2 SO2=H2SO4精选学习资料 -名师归纳总结-第 12 页，共 28 页学习必备欢迎下载注意在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH(或氢氧化物)。还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4 K2SO45O2 8H2O 不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。2H2O2=催化剂2H2OO22H2O2=2H2OO2(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。2.氧气的同素异形体臭氧(O3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。(2)化学性质不稳定性：2O3=一定条件3O2强氧化性：Ag、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O32KI H2O=I22KOH O2漂白和消毒许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。(3)生产方式：3O2=放电2O3(4)臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。专题训练1.臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是()A.氧气转化为臭氧是物理变化B.臭氧分子的相对分子质量为36 C.一个臭氧分子中含有3 个氧原子精选学习资料 -名师归纳总结-第 13 页，共 28 页学习必备欢迎下载D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧答案C 解析转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A 错误；根据分子式的含义知臭氧的相对分子质量为16 348，故 B 错误；根据分子式的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，知一个臭氧分子中含有3 个氧原子，故C 正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，当然也有弊，故D 错误。2.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3O O2，粒子 X 能加速 O3的分解：XO3=XOO2；XO O=X O2(XCl、Br、NO 等)。已知：2O3(g)3O2(g)H 144.8 kJmol1，t时 K31076。下列说法不正确的是()A.O3转变为 O2的能量曲线可用上图表示B.O3转变为 O2为氧化还原反应C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D.t 时，3O2(g)2O3(g)，K3.331077答案B 解析根据吸热反应，H0，放热反应，H 0，图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应焓变生成物的总能量反应物的总能量，据此分析A 正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B 错误；X 参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故 C 正确；相同条件下，逆反应的K 值是正反应 K 值的倒数，故D 正确。3.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：_，H2O2在 MnO2催化下分解的化学方程式：_。(2)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出精选学习资料 -名师归纳总结-第 14 页，共 28 页学习必备欢迎下载该反应的离子方程式：_。在“海 带 提 碘”的 实 验 中，利 用 酸 性H2O2得 到 碘 单 质 的 离 子 方 程 式 是_。你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_ _。(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。写出反应的离子方程式：_。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_ _。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_ _。答案(1)H OOH2H2O2=MnO22H2OO2(2)H2O2Cu 2H=Cu22H2OH2O22I2H=2H2OI2还原产物为水，对环境无污染(3)5H2O22MnO4 6H=5O2 2Mn28H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30 s 内不褪色(4)H2O2HHO2H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O 1.(高考选项组合题)下列说法正确的是()A.SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化(2016 四川理综，1C)B.SO2和 SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和 BaSO4(2015 重庆理综，2D)C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥(2015 安徽理综，9C)D.用 KOH 溶液鉴别SO3(g)和 SO2(2014 重庆理综，2A)答案C 解析SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A 项错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO3在酸性条件下将SO2氧化为SO24，因而 SO2和 SO3的混合气体通入 Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B 项错误；C 项，三种物质均不与浓硫酸反应，能用精选学习资料 -名师归纳总结-第 15 页，共 28 页学习必备欢迎下载浓硫酸干燥，正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用 KOH 溶液鉴别，D 项错误。2.(2016北京理综，28)以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL 0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 mol L1CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol L1Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO24，含有 Cu、Cu2和 SO23。已知：Cu 稀硫酸Cu Cu2，Cu2ICuI(白色)I2。用稀 H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是 _ _。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和 SO23。a.白色沉淀A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b.证实沉淀中含有Cu2和 SO23的理由是 _ _。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO24，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被 Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一：精选学习资料 -名师归纳总结-第 16 页，共 28 页学习必备欢迎下载步骤二：_ _(按上图形式呈现)。b.假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_ _ 有关。答案(1)2Ag SO23=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl 和 BaCl2溶液b.在 I作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO23转化为 SO24(3)Al3、OHa b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析(1)由“0.2 mol L1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2AgSO23=Ag2SO3。(2)根据题给信息Cu 稀H2SO4CuCu2可知，棕黄色沉淀若含有Cu，Cu会在稀硫酸作用下生成红色的铜。根据题给信息Cu2ICuI(白色)I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu2，加入 KI 后会有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I2被 SO23还原，SO23被氧化为SO24。a.又因为白色沉淀A 是 BaSO4，可推断试剂1 为 HCl 和 BaCl2溶液。b.证实沉淀中含有Cu2和 SO23的理由是在I作用下，Cu2转化成白色沉淀CuI，由于加入精选学习资料 -名师归纳总结-第 17 页，共 28 页学习必备欢迎下载淀粉无明显现象说明I2还原 SO23为 SO24。(3)根据题意知实验的白色沉淀中无SO24，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。步骤一中向2 mL 0.1 mol L1的 Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO23的 Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和 V2的大小，可推知假设成立。(4)根据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性(SO23被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。3.(2014四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O3 5H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品 实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a的名称是 _；E 中的试剂是 _(选填下列字母编号)。A.稀 H2SO4B.NaOH 溶液精选学习资料 -名师归纳总结-第 18 页，共 28 页学习必备欢迎下载C.饱和 NaHSO3溶液(2)先向 C 中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。(2)为减少装置C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_ _。(3)Na2S2O3 5H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。答案.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向 A 中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液(3)重结晶解析.(1)仪器 a 有活塞，故a 为分液漏斗；在A 装置中产生污染环境的气体SO2，故 E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH 溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据 中(3)可知 BaSO3可溶于 HCl，而 BaSO4难溶于 HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有 SO24，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO23。(2)由 中(3)可知 Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A 装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。精选学习资料 -名师归纳总结-第 19 页，共 28 页学习必备欢迎下载1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫答案C 解析硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A 正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B 正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C 错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S 易溶于 CS2，故 D 正确。2.下列说法正确的是()A.SO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuS D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D 解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B 项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C 项错误。3.(2016天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A.若向 Na2S 溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案C 解析硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。4.下列关于硫的化合物的说法正确的是()A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2 O2=2CO22CaSO4B.把 SO2通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性C.浓硫酸能与木炭反应，证明浓硫酸既具有强氧化性又具有强酸性D.SO3与 SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀精选学习资料 -名师归纳总结-第 20 页，共 28 页学习必备欢迎下载答案A 解析高温下，CaCO3与 SO2能发生如下反应：2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放，A 项正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸作氧化剂，证明浓硫酸具有强氧化性，该反应中浓硫酸不表现其强酸性，C 项错误；SO2与少量 Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D 项错误。5.下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案B 解析SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被 NO3氧化为 SO24，SO24与 Ba2形成 BaSO4沉淀；d 试管中：SO2 2NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与 BaCl2反应生成BaSO3沉淀。6.用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4 5H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性精选学习资料 -名师归纳总结-第 21 页，共 28 页学习必备欢迎下载答案D 解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D 项正确。7.下列四种溶液中一定存在SO24的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案C 解析甲溶液中可能存在SO23、CO23或 Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO23和 HSO3，会被氧化成SO24，无法判断原溶液中是否存在SO24。8.为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论A a 中溶液褪色还原性：SO23IB b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO23和 S2在酸性条件下发生反应C c 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO23H2OHSO3OH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO23=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去D d 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质答案D 解析A 项，a 中反应为I2SO23H2O=SO242H2I，还原性SO23I，正确；B项，b 中反应为2S2 SO236H=3S3H2O，正确；D 项，即使不变质，在酸性条件下，NO3也把 SO23氧化成 SO24，生成 BaSO4沉淀。精选学习资料 -名师归纳总结-第 22 页，共 28 页学习必备欢迎下载9.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A.途径所用混酸中H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为32 B.与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D.利用途径制备16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol 答案D 解析A 项，3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O，当恰好完全反应时，H和 NO3的物质的量之比为82，所以混酸中H2SO4与 HNO3物质的量之比为32，正确；B 项，途径中产生有毒的气体NO，途径 中产生有毒的气体SO2，而途径 中的反应为2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，反应中不产生有毒气体，正确；C 项，根据途径 中的反应，生成 1 mol CuSO4，要消耗1 mol H2SO4，途径 的反应为Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，生成 1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：；正确；D 项，n(CuSO4)16 g160 g mol10.1 mol，根据反应 中的反应方程式，Cu 为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。10.现有 Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液 V2 mL B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重d g 答案D 解析A 项，用标准KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，正确；B 项，双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的精选学习资料 -名师归纳总结-第 23 页，共 28 页学习必备欢迎下载量列方程组求算，正确；C 项，将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，正确；D 项，盐酸易挥发，通入 NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫的量增加，测定结果有误差，错误。11.锌与 100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中 SO2与 H2的体积比为4 1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol 电子答案B 解析反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A 项正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和 H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4 SO2 2H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是 H2，都是 1 mol Zn 产生 1 mol 气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)33.6 L22.4 Lmol11.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C 项正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为 3 mol，D 项正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以 SO2和 H2的体积比为14，B 项错误。12.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和 KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式：_ _。(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_、_。(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_ 答案(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO4 8H2O5S精选学习资料 -名师归纳总结-第 24 页，共 28 页学习必备欢迎下载(2)2H2S3O2=点燃2SO22H2O，2H2SSO2=3S 2H2OH2S=S H2(或 2H2SO2=点燃2S 2H2O)(3)FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色解析(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和 H2O，然后 SO2与 H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S 不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3与S2发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3还原为 Fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余S2与溶液中H结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去 S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入 NaOH 溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后 Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。13.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ _。(2)实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是_ _、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是 _和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_ _。(3)装置 D 的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_ _。(4)尾气可采用 _溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2 H2O 精选学习资料 -名师归纳总结-第 25 页，共 28 页学习必备欢迎下载(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO42H2O=2Mn25SO244H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)解析(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。(2)由于 SO2中 S 的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性 KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入 Na2S 溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。(3)SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH 溶液。14.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_ _，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是 _ _。装置 E 中为 _溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水b.饱和 Na2SO3溶液c.饱和 NaHSO3溶液精选学习资料 -名师归纳总结-第 26 页，共 28 页学习必备欢迎下载d.饱和 NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_ _。已知反应()相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3 5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_ _。已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解：S2O232H=S SO2 H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4