资源描述
第卷（共36分）一、单选题：本大题共6小题，每题4分，满分24分.在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的.选对的得4分，选错或不答的得0分。1下列有关常用有机物说法对的的是A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色C除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D石油裂化的重要产品是甲烷、乙烯和苯2下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液中的pH1时，有气体产生；而当溶液中的 pH13时,又能生成沉淀。则该组离子也许是：ANa、K、ClO、S2 BFe3、Na、SO42、NO3C.Ba2、K、I、MnO4 D. Mg2、NH4、HCO3、Cl考点：考察离子共存的正误判断3设NA表达阿伏加德罗常数的数值,下列说法对的的是A1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NAB常温下，pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.1NAC33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中具有的NO3-数为NAD将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA4下列有关物质的性质和应用均对的的是A二氧化硅可导电，可用于生产光导纤维BFeCl3溶液能与Cu反映，可用于腐蚀铜制印刷电路CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆D明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂和消毒剂5短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已涉及其中。有关这些元素的论述合理的是YQXZA氢化物的稳定性QZBQ与X形成的一种化合物可用作干燥剂CX与Z形成的化合物中原子均满足8电子稳定构造D元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首6X、Y、Z是中学化学中三种常用元素的单质，甲、乙是两种常用的化合物，互相间有如图转化关系(未注明反映条件)，下列说法不对的的是A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不也许为黑色固体C若X、Y均为非金属气体单质，则Z也许为H2D若X、Y均为非金属固体单质，则Z也许为O2二、双项选择题：本大题共2小题，每题6分，共12分。在每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目规定，所有选对的得6分，只选1个且对的的得3分，有选错或者不答的得0分。7常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列有关说法对的的是ARCl溶液pH7B稀释前，c(ROH)10c(MOH)C在x点，c(M+)c(R+)D等体积的pH12的MOH溶液和pH2的盐酸混合，c(M+)c(Cl-)8实验是化学研究的基本。下列有关各实验装置的论述不对的的是A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色变浅B实验 ：烧杯中先浮现白色沉淀，后溶解C. 实验III：排水法收集NOD实验：为确认CuSO4生成，向中加水，观测颜色【答案】AC【解析】第卷（共64分）三、非选择题:本大题共4小题，共64分。按题目规定作答。解答题应写出必要的文字阐明、方程式和重要演算环节，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9（16分）液晶高分子材料应用广泛，制备液晶材料时常常用到有机物J，J可以用E和I在一定条件下合成：请根据如下信息完毕下列问题：A的核磁共振氢谱表白其只有一种化学环境的氢（1）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的构造简式为： 。（2）在生产中不直接用氧气氧化F的因素是_。（3）B按系统命名法名称为： ，H的构造简式为_。（4）CD的反映条件为： ，AB的反映类型为 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）E与I反映生成J的方程式为 。（7）J的同系物K相对分子质量比J小28。K的同分异构体中能同步满足如下条件：苯环上只有两个取代基；既能发生银镜反映，又能与饱和NaHCO3溶液反映放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。【答案】（1）（2）避免酚羟基氧化（3）2甲基1丙烯（或2甲基丙烯）； （4）Cu或Ag/；消去反映（5）(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH (CH3)2CHCOONa3H2OCu2O（6） （7）6种考点：考察有机物推断、有机物构造和性质、有机反映类型、同分异构体判断以及方程式书写等10（15分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛。（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（重要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反映制得合成气。已知某反映的平衡常数体现式为：K，它所相应的化学方程式为： 。（2）甲醇是一种重要的化工原料，在平常生活中有着广泛的应用。工业上一般采用下列两种反映合成甲醇：反映：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）反映：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） 在以上制备甲醇的两个反映中：反映优于反映，因素为_。 对于反映，下图甲表达能量的变化；图乙表达一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。在“图甲”中，曲线_（填：“a”或“b”）表达使用了催化剂；该反映属于_（填：“吸热”、“放热”）反映。在图乙中从反映开始到建立平衡，用H2浓度变化表达的反映速率_。对于反映，在一定温度时，将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充足反映达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为_；若容器容积不变，下列措施可增长甲醇产率的是_。a升高温度 b增长CO2的量c充入He，使体系总压强增大 d按原比例再充入CO2和H2（3）甲烷是一种清洁能源，也可用于燃料电池。某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运营，电池的电解质构成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参与循环（见右图）。A物质的化学式是_；该原电池的负极反映式可表达为 。（3）该电池为甲烷燃料电池，电池总反映为CH4+2O2CO2+2H2O，电池的电解质为碳酸盐，且电解质溶液构成保持稳定，因此循环的物质应为CO2。燃料电池负极应通入燃料，故负极反映式为：CH4+4CO32-8e- 5CO2+2H2O。考点：考察图像分析，反映热，外界条件对平衡状态的影响，化学平衡有关计算，燃料电池应用等11（16分）铝是自然界中含量最高的金属元素,以铝土矿（重要成分为Al2O3，还具有Fe2O3、SiO2）为原料通过如下途径制备氯化铝晶体：（1）X是_（填名称）。（2）已知Y是铝粉，目的是_（用离子方程式表达）。检查滤液C中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作环节是： （注明试剂、现象）。由滤液C制备氯化铝晶体波及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。已知：AlCl3在183时升华。将AlCl3 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏能得到一定量的无水AlCl3，此原理是运用浓硫酸下列性质中的_（填字母序号）。氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性a只有 b.只有 c只有 d.只有（3）工业上制备制备无水氯化铝的另一种原理可表达为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2，为增进该反映的进行，实际生产中需加入焦炭。加入焦炭后的化学反映可表达为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，当生成1molAlCl3，时转移_mol电子；为拟定气体X与否是混合气体，某同窗将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作与否对的？（填“对的”、“不对的”或“无法判断”） ，请阐明理由 。（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。【解析】考点：考察物质制备、氧化还原反映、铁元素的检查、基本实验操作等12(17分)已知镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，某课外活动小组根据Mg与CO2的反映原理，探究Mg与NO2的反映及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：I固体产物为MgO。II假设为_。III假设为：_。请回答问题：资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；镁能与氮气化合生成氮化镁。（1）如图连接好仪器，装药物前如何检查装置的气密性_。（2）装置A中发生反映的离子方程式为_。（3）装置B中盛装的干燥剂可以是_（填序号）。浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰 五氧化二磷（4）实验开始时，先让A中反映进行一段时间，待B中布满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是_。（5）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_。（6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反映后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98g，以上数据能否_（填“能”或“不能”）用托盘天平获得。通过计算判断以上假_是成立的，C中发生的化学反映方程式为_。 【解析】
展开阅读全文