江西省宜丰二中高三化学一轮强化训练《化学平衡》能力提升试题卷-Word版含答案

江西宜丰二中高三化学一轮强化训练化学平衡能力提高试题卷第I卷 选择题一、选择题1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反映：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不对的的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol ？L-15.003.522.502.50AT1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol ？L-1B平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到本来的，则再平衡时c（N2O5）5.00 mol？L-1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2DT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.52、已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol，相似温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反映物发生反映有关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化n（H2O）n（CO2）n（H2）n（CO）1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q11121热量变化：Q2下列说法中，不对的的是（）A若容器中反映10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表达的平均反映速率（CO）=4.0102 mol/（Lmin）B容器中，开始时（CO）生成（CO）消耗C达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D平衡时，与容器中CO的体积分数相等3、下列说法不对的的是（）A用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D常温时，某可逆反映的平衡常数越大则其反映速率就越快4、TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反映：A（g）+B（g）？C（s）H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断对的的是（）ATC时，该反映的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反映向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TCDTC时，直线cd上的点均为平衡状态5、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反映：mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不对的的是A10min内，时CH4的化学反映速率比T2时小 BC平衡常数：Da06、充足运用已有的数据是解决化学问题措施的重要途径对数据的运用状况对的的是（）A运用化学平衡常数判断化学反映进行的快慢B运用溶解度数据判断氧化还原反映发生的也许性C运用沸点数据推测将某些液体混合物分离的也许性D运用物质的摩尔质量判断相似状态下不同物质密度的大小7、下列说法对的的是（ ） A已知KspFe(OH)3=4.01038，则常温下Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5105B精确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 molL1的NaOH原则溶液C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增长一定相等D催化剂通过减少化学反映的焓变加快化学反映速率8、等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反映：X（g）+2Y（g）？3Z（g）+Q（s）H0，下列论述对的的是（）A当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反映达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C达到平衡后，反映速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动9、在一定条件下发生反映3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反映达到平衡时生成1.6molC，又测得反映速率v(D)=0.2 molL1 min1 。则下列说法不对的的是（ ）Az4 BB的转化率是40CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是本来的10、在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反映：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AHO，一段时间后达到平衡。反映过程中测定的数据如下表。下列说法对的的是（ ）A.反映前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(Lmin)B.达到平衡时，H2的转化率为25%C.其她条件不变，升高温度，反映达到新平衡时CH30H的体积分数增大D.该温度下，该反映的平衡常数为0.511、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反映：2N2O5（g）？4NO2（g）+O2（g）H0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不对的的是（） t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（L？s）BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C其她条件不变时，T2温度下反映到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1T3，则K1K312、在一种固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA（g）+bB（g）？pC（g），且a+bp，则处在平衡状态的标志是（）Ac（A）=c（B）=c（C）B单位时间消耗a molA同步消耗b molBC混合气体的压强保持不变D混合气体的密度保持不变第II卷 非选择题二、非选择题13、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反映CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反映的平衡常数体现式K ；根据下图，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500 时，从反映开始达到到化学平衡，以H2的浓度变化表达的化学反映速率是 (用nB，tB表达)。(3)判断该可逆反映达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO) b混合气体的密度不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再变化dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到本来的1/2，在其她条件不变的状况下，对平衡体系产生的影响是 (填字母)。ac(H2)减小 b正反映速率加快，逆反映速率减慢cCH3OH的物质的量增长 d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小14、雾霾天气多次肆虐国内中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是导致空气污染的因素之一。（1）汽车尾气净化的重要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反映时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： 该反映的平衡常数体现式为 。 该反映的H 0（选填“”、“”）。 当固体催化剂的质量一定期，增大其表面积可提高化学反映速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) =56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收运用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以便宜原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反映方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。15、高炉炼铁是冶炼铁的重要措施，发生的重要反映为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） H1=+489.0 KJmol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） H2=+172.5KJmol-1；则H= kJmol-1。（2）高炉炼铁反映的平衡常数体现式K= ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反映的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反映通过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法对的的是 （填字母）。A当容器内气体密度恒定，表白反映达到平衡状态B甲容器中CO的平衡时的速率不不小于乙容器中CO平衡时的速率C甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2 D增长Fe2O3的量可以提高CO的转化率（4）汽车尾气是都市空气污染的一种重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气与否符合排放原则，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2（过程中无气体产生），则负极的反映式为 。16、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答问题：(1)在800 发生上述反映，以表中的物质的量投入恒容反映器，其中向正反映方向移动的有_(选填“A、B、C、D、E”)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2)已知在一定温度下，C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常数为K1；CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是_。17、一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反映：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HK(T2),C项错误，D项对的。6.【答案】C【解析】A化学平衡常数反映反映进行的限度，与反映进行快慢无关，反映速率反映反映进行的快慢，故A错误；B溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反映无关，故B错误；C互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的措施分离，因此运用沸点数据推测将某些液体混合物分离的也许性，故C对的；D相似条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，因此运用物质的摩尔质量判断相似状态下不同气体密度的大小，固体和液体不合用，故D错误；故选C7【答案】A【解析】AKspFe(OH)3=C3(OH-)C(Fe3+)=4.01038，反映的平衡常数：K=C(Fe3+)/C3(H+)=C3(OH-)C(Fe3+)/K3w=2.5105，故A对的；B称取0.4000g的NaOH，因NaOH易吸取水和二氧化碳，配制成100mL溶液，最后NaOH溶液的浓度不是0.1000 mol？L-1，故B错误；C电解过程中，阳极上不仅有铜尚有其他金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，因此阳极减少的质量不等于阴极增长的质量，故C错误；D催化剂能减少反映的活化能，不变化焓变的大小，故D错误故答案选A 。8.【答案】C【解析】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，因此反映不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则 X（g）+2Y（g）？3Z（g）+Q（s）初起量：1 1 0变化量：0.25 0.5 0.75状态1：0.75 0.5 0.75Qc=，因此平衡常数K值为9/4，故B对的；C、达到平衡后，反映速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选C9.【答案】D【解析】已知： 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)起始物质的量（mol） 4 2 0 0转化物质的量（mol） 1.6 0.222A、根据生成C、D的物质的量之比等于方程式的计量系数比得Z=4，故A对的；B、B的转化率是0.8/2=40%，故B对的；C、A的平衡浓度是(4mol-1.2mol)/2L=1.4 molL1 ，故C对的；D、平衡时气体压强是本来的（2.8+1.2+1.6+0.8）/(4+2)=16/15，故D错误。故答案选D。10.【答案】D【解析】解析：v(H2)（8-2.6）mol（2L4min）0.675 molL1min1，则v(C02)= 0.225 mol/(Lmin)，A项错误；平衡时n(H2)2mol，H2的转化率为（8-2）/8=75%，B错误；升温，平衡逆向移动，新平衡时CH30H的体积分数减小，C项错误。平衡时n(H2)2，平衡浓度c（H2）= c（H2O）= c（CH30H）=1 mol/L，c（C02）=2 mol/L，则K0.5，D项对的。11.【答案】C【解析】解：A根据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.96103 mol/（L？s），故A对的；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反映达到平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，故B对的；C该反映正反映是吸热反映，升高温度，反映速率加快，平衡向正反映移动，平衡时时N2O5（g）浓度应减少，其她条件不变时，T2温度下反映到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度不小于2.5mol/L，故不也许为升高温度，应为减少温度，故T1T2，故C错误；D平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，反映吸热反映，则T1T3，故D对的；故选：C12.【答案】C【解析】解：aA（g）+bB（g）？pC（g），且a+bp，A平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作为判断与否达到平衡状态的根据，故A错误；B单位时间消耗a molA是正反映，同步消耗b molB也是正反映，故B错误；C反映前后气体的体积不等，故混合气体的压强保持不变可作为判断与否达到化学平衡状态的根据，故C对的；D密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不变不能作为判断与否达到平衡状态的根据，故D错误，故选C13.【答案】(1) 减小 (2) molL1min1(3)cd(4)cd 14.【答案】（1） 起点在原点0处 ，达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（2） CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =810.1 kJmol1 2CO22H2O2HCOOH+O2 ab 15.【答案】（1）-28.5kJ/mol(2)K=c3(CO2)/c3(CO) ,减小 （3）60% AB(4)CO-2e-+2O2-=CO32-16.【答案】(1)BCE (2)KK1/K2 17.【答案】(1)0.025 mol/(Lmin)20减小(2)减小减少减小(3)升高温度增大压强