2019年高考全国卷II化学试题解析

2019年高考全国卷II化学试题解析7 .春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物答案：D解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此A、B正确。蜡烛的主要成分是烧，在燃烧过程中发生了氧化反应，因此C正确。蜡是烧（碳氢化合物），不属于高级脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D错误。此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考题相映成辉，体现了传承精神，考查了油脂，蛋白质，石油分储产物的概念和性质，属于较容易题目。8 .已知Na是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1NaB. 1L0.1mol二1磷酸钠溶液含有的PO43一数目为0.1NaC. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NaD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na答案：B解析：3g3He为1mol质量数为3,质子数为2,中子数为1,因此1mol3He的中子数为1Na,因此A正确。磷酸钠溶液中PO43一要水解，因此PO43一数目应小于0.1Na,根据物料守恒知N（PO43）+N（HPO42）+N（H2PO4）=0.1Na,因此B错误。K2Cr2O7中Cr元素为+6价，因此1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3XNa=6Na,因此C正确。48g正丁烷为48/58mol,10g异丁烷为10/58mol,无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13,因此该混合物共价键数目为13Na,因此D正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数10年来经久不衰的原因。9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）WXYZA.原子半径：WXB.在常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZZW,因此A正确。常温常压下Si是固态，因此B正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性NP,所以气态氢化物热稳定性：NH3PH3,因此C正确。Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3属于两性氢氧化物，不是强碱，因此D错误。2019年恰逢门捷列夫发现元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具时代意义。本题通过简单的元素周期律，综合考查了元素化合物的结构和性质，属于容易题目。元素周期表和元素周期律是我们认识众多元素化合物的工具，因此在高中化学中地位很高，也是10年来经久不衰的核心考点。10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A.向盛后局镒酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸后刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KCSN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色/、变答案：A解析：向盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2T+28HO,溶液的紫色逐渐褪去，生成MnSO4和K2SO4均溶于水，因此不会分层，A错误。将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中发生：2Mg+CO2=2MgO+C，集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B正确。这是高中化学著名的白加黑反应，并且极具特殊性，二氧化碳本为非助燃性气体，但是却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生:Na2s2O3+2HCl=2NaCl+SO2f+SJ+O有刺激TIe气味SO2产生，产生S沉淀，C正确。向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失，Fe2+遇KSCN不显色。本题以实验为背景，考查重点反应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2TD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2答案：CH2O.一,风化一一解析.淡黄色固体-白色固体表面呈液体结块白色秋末因此C错误。Na2O2NaOHNaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3透过现象看本质，能用化学语言解释化学现象，体现了学科核心素养，展示了化学反应和物质绚丽的色彩，让学生在解决问题的过程中体验化学反应的变化美。属于容易题目。CdS)是一种难溶于水的黄12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案：B解析：本题属于曲线题中的沉淀溶解平衡曲线，线上点均为该温度下饱和溶液的平衡点。而溶度积常数Ksp=c(Cd2+)xc(S)仅与温度有关,因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)0.110-3mol,剩余的I2物质的量为1/2VX0.110-3mol,两者之差即为与S2-反应的I227. (15分)环戊二烯(1)已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)(g)+H2(g)AH1=100.3kJ-molAH2=-11.0kJ-mol对于反应:(g)+2HI(g)AH3=kJ-mol。(C,)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:105Pa,平(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应，起始总压为衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为,该反应的平衡常数Kp=Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(填标号)。A.TiT2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D. b点时二聚体的浓度为0.45mol(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2结构简式为i,),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有澳化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池白W日极为，总反应为。电解制备需要在无水条件下进行,原因为。【答案】(1)89.3E. )40%3.56M04BD(3) CD(4) Fe电极Fe+2+H2T(Fe+2C5H=Fe(CsH5)2+H21)水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH-,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2【解析】(1)AH3=AH1+刖2(2)起始时总压p=105Pa碘和环戊烯物质的量相等，则各自分压为0.5p+I2(g).(g)+2HI(g)Ap=1起始0.5p0.5p00转化0.2p0.2p0.2p0.4ppX20%=0.2p平衡0.3p0.3p0.2p0.4p转化率=0.2p/0.5p=40%Kp=0.2px(0.4p)2=0.356p=3.56104Pa0.3pX0.3p达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可以增大反应物I2的浓度，另外由于正反应吸热，也可升温。(3)环戊二烯容易在加热条件下发生狄尔斯-阿尔德反应生成二聚环戊二烯T2条件下双聚反应程度更大，所以T1c点浓度，故反应速率大。初始环戊二烯浓度为1.5mol/L,a点浓度为0.9mol/L,b点浓度为0.6mol/L,所以b点产物二聚体浓度为1/2x(1.5-0.6)=0.45mol/L。a点反应物浓度大于b点产物浓度，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。(4)电解法制备二茂铁，要得到Fe2+,所以要用Fe做阳极。Na+在阴极被还原为Na,再将环戊二烯还原为氢气和环戊二烯负离子，进而得到二茂铁。若在水溶液中进行电解，则被还原的不是Na+而是H2O,得到OH-而与Fe2+反应生成Fe(OH”。28. (15分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5C,100c以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸(Ka约为10-4,易溶于水及乙醇)约3%10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：2上升至球形冷凝管，冷凝后3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶,(1)实验时需将茶叶研细,索氏提取器I，漉纸套筒2 .蒸汽导售3 .虹吸管放入滤纸套筒1中，研细的目的是,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是,与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是(3)提取液需经蒸储浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外，还有(填标号)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是【答案】(1)增加固液接触面积，提取充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低，易浓缩AC(4)单宁酸水(5)升华【解析】(1)将茶叶研细是为了增大表面积，提高萃取效率。(2)乙醇易挥发，蒸汽遇明火易燃。索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别有虹吸管和连接管。提取时,将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。提取瓶内加入溶剂，加热提取瓶，溶剂气化，由连接管上升进入冷凝器，凝成液体滴入提取管内，浸提样品中的物质。待提取管内溶剂液面达到一定高度，溶剂经虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶内的溶剂继续被加热气化、上升、冷凝，滴入提取管内，如此循环往复，直到抽提完全为止。索氏提取的优点是可进行多次循环提取，与一般浸泡法比较具有：溶剂用量小、效率高，提取完全等优点。(3)乙醇是优良的有机溶剂，沸点低易挥发。蒸储仪器包括：圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管、直形冷凝管、接收瓶。(4)单宁酸易溶于水及乙醇，会与咖啡因混合不易除去，加入生石灰将其转化为钙盐，提高沸点，有利于下一步升华提纯。生石灰还能吸水，将浓缩液转换为粉状物，防止升华时水分蒸发影响收集。(5)咖啡因的熔点比较高，且在熔点温度以下有较高的蒸气压，因此能自固态不经过液态而直接转变为蒸汽，可以用升华法与粉状物分离。35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的(填高”或低”)，其判断理由是。(2) Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为。(3)比较离子半径：F-O2-(填大于”等于“或小于”)。(4) 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。oAs。或FSmFs。图I图2图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为,通过测定密度林口晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：-3年gcm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中1 11原子1的坐标为(二1，)，则原子2和3的坐标分别为、。2 22【答案】(1)三角锥低NH3分子间存在氢键(2)4s4f5(3)小于(4) SmFeAsO1-xFx叫16(1人尸(12,0)(0,0,1)acNA10222【解析】(1)AsH3与氨分子结构相同，中心原子均为sp3杂化，且有一孤对电子，为三角锥形。NH3分子间存在氢键，而As的电负性小，无法形成氢键，所以沸点低。(2)金属原子首先失去最外层电子，所以Fe先失去4s电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2,先失去外层的6s电子，再失去一个4f电子，所以为4f5。(3) F与O同周期，F-中质子多，负电荷少，所以半径小。(4)晶胞中Sm位于面上有4M/2=2个，Fe在4个楞心和体心有4X1/4+1=2个，As在面上为4X1/2=2个。和F在上下面心和顶点，共有2M/2+8M/8=2个。Sm:Fe:As:(O+F)=1:1:1:1，所以化学式为SmFeAsO-xFx产_ZM=150+56+75+19x+16(1-x)2XNaVNaXa2CXI0-30(5)原子2在底面心，所以分数坐标为(110),原子3在左后棱心，所以分数坐标为(001)。22236.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息:on回答下列问题：(1)A是一种烯烧，化学名称为,C中官能团的名称为、(2)由B生成C的反应类型为。(3)由C生成D的反应方程式为。(4) E的结构简式为。(5) E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,则G的n值理论上应等于。【答案】(1)丙烯氯原子、羟基(2)加成反应OHO+NnOH+NaCl+ILOCl0或+NaOH+NaCl+ILO)(3)【解析】A为三碳烯烧，只能为丙烯。丙烯与氯气光照发生取代反应得到BCH2=CHCH2Cl再与次氯酸加成CH2CH-CH2ClII得到CCl0H。由信息可知，E为苯乙酮。D与F聚合时，每个F脱2个羟基氢，其中一个H与D加成开环形成羟基，另一个H与D脱落的Cl原子形成HCl,再发生HCl+NaOH=NaCl+H2O,生成的NaCl和H2O的总质量为765g,共有10moiNaCl和H2O生成。其中在形成聚合链两个端基时各有一个HCl生成，故聚合链上形成的HCl为8mol,n=8。