教案酸的化学性质

2016.4.19酸的化学性质复习课 教案初三化学 李琳玲一、 教学目标1、 通过鉴别实验复习酸的化学性质。2、 学生通过所学知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣，锻炼解题能力。二、 教材分析本节课的新课内容处于第十单元课题1 常见的酸和碱第二课时，但是本堂课属于复习课。酸的化学性质是学生对一类物质的化学性质的概括，学好这部分内容对于后续归纳“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用。而且对于学生从诸多事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。三、 学情分析 学生现已经完成了初三化学全部新课的学习，在这些章节中，最难的当属酸、碱、盐的知识。学生知道了可以用指示剂区分酸碱，知道活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应制取氢气等。但是，他们的知识是零散的，片面的，孤立的。本节课正是以“鉴别稀盐酸和蒸馏水”为教学明线，实际上以“复习酸的化学性质”为暗线进行设计。在归纳总结了酸的化学性质之后，使学生的知识更加系统化、条理化、清晰化。四、 教学重点 通过鉴别实验归纳出酸的化学性质。五、 教学难点 1、鉴别稀盐酸和氯化钡的方案选择。 2、引导学生分析无明显现象的中和反应要借助指示剂完成实验。 3、有关酸的化学性质考查的中考题分析。六、教学过程教学环节教学活动设计意图课堂引入课前将学生进行分组，板书“酸的化学性质”【引入】同学们，老师今天在实验室发现了两瓶未知溶液。实验员告诉我它们分别是稀盐酸和氯化钡溶液（呈中性），该如何鉴别呢？【提示】鉴别物质应根据不同物质的物理性质或化学性质，通过实验，观察到不同的现象，进而鉴别出物质。【观察】这两瓶溶液都无色无味，根据物理性质较难区分。所以应做实验使待鉴别的物质出现不同的现象方可鉴别。学生先明确鉴别物质需要通过物质性质的不同（物理性质和化学性质）来加以区分。教学明线：鉴别稀盐酸和氯化钡，教学暗线：酸的化学性质。提出问题【投影】给出以下可供使用的实验药品：石蕊试液、酚酞试液、锌粒、镁带、铜片、氧化铜粉末、生锈的铁钉、Na2CO3溶液、大理石、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。【要求】先讨论，从给出的药品中选择合适的，根据化学方程式进行理论分析，然后写出方案。注意在学案上要写清楚实验的操作、现象和结论。【讨论】小组同学讨论，然后在学案上按要求书写。半开放式实验探究活动，让学生合作讨论，主要是结合酸的化学性质，从给出的实验药品中选择合适的进行实验。交流汇报（注：学生的汇报可能是没有按照预设的顺序，最后进行归纳整理即可。）【汇报】（提示：做实验之前要“取少量待测液体于试管中”）方法1：分别取少量待测液体于试管中，向其中滴加石蕊试液。若变红，则为稀盐酸，不变色则为蒸馏水。从稀盐酸具有酸性，可以与指示剂作用显色加以思考区分。交流汇报【汇报】方法2：分别取少量待测液体加入装有锌粒的试管中。若产生气泡，则为稀盐酸；无明显现象则为蒸馏水。方法3：分别取少量待测液体加入装有镁带的试管中。若产生气泡，则为稀盐酸；无明显现象则为蒸馏水。从稀盐酸具有能与活泼金属反应的性质思考，加以区分。给出的金属是镁、锌、铜，学生根据金属活动性顺序排除铜的选择。交流汇报【汇报】方法4：分别取少量待测液体加入装有氧化铜粉末的试管中。若固体溶解，溶液变蓝，则为稀盐酸；无明显现象则为蒸馏水。方法5：分别取少量待测液体加入装有氧化铁粉末的试管中。若固体溶解，溶液变黄，则为稀盐酸；无明显现象则为蒸馏水。从稀盐酸具有能与金属氧化物反应的性质思考，加以区分。交流汇报【汇报】方法6：先准备两支已滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色），向其中分别滴加两种待测液。若红色褪去，则滴加的是稀盐酸；若无明显现象，则滴加的是蒸馏水。【提问】为什么要先在NaOH溶液中先滴加酚酞？【回答】若没有滴加酚酞，虽然发生了中和反应但是没有明显现象。无法鉴别两种待测液。从稀盐酸具有能与碱发生中和反应的性质思考，加以区分。提示若不使用指示剂，有的酸碱中和反应现象不明显。交流汇报【汇报】方法7：分别取少量待测液体于试管中，向其中加入碳酸钠溶液。有气泡产生，则是稀盐酸；无明显现象则是蒸馏水。方法8：分别取少量待测液体加入装有大理石的试管中。若产生气泡，则为稀盐酸；无明显现象则为蒸馏水。从稀盐酸具有能与某些盐反应的性质思考，加以区分。与碳酸盐反应是酸的通性。交流汇报【汇报】方法9：分别取少量待测液体于试管中，向其中加入稀硫酸溶液。有白色沉淀生成，则是BaCl2溶液；无明显现象则是稀盐酸。从钡离子的角度鉴别，也巩固了酸与酸不反应。归纳总结【提问】同学们真不错，想出了这么多鉴别稀盐酸和蒸馏水的方法。聪明的你，能否将这些鉴别方法进行分类呢？【回答】1、与盐酸反应的第一类物质：酸碱指示剂（石蕊溶液）【提问】能否用酚酞试液？【回答】不能用酚酞，因为酚酞遇酸性或中性液体都不变色。2、与盐酸反应的第二类物质：活泼金属（锌粒、镁带）【提问】能否用铜片？【回答】不能用铜片（金属活动性顺序中的“氢后金属”），因为铜的金属活动性弱，不能与酸反应产生氢气。3、与盐酸反应的第三类物质：金属氧化物（氧化铜粉末、生锈的铁钉）4、 与盐酸反应的第四类物质：碱（NaOH）补充说明：有些酸碱中和反应无明显现象的，可以借助指示剂。5、与盐酸反应的第五类物质：某些盐（大理石、Na2CO3溶液）【提问】能否用AgNO3溶液鉴别这两种液体？【回答】不可以。稀盐酸和氯化钡溶液中都存在氯离子，都会和硝酸银发生复分解反应，生成白色沉淀。【总结】酸的五条化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。今后同学们要注意灵活运用。学生根据提供的鉴别方法，从物质的类别角度进行思考，总结出酸的五条化学性质。巩固提升三个中考真题（见学案）选择结合本节课的题目进行练习七、板书设计4