说课比赛教案

化学用语与常用计量 溶液与胶体说课教案英山一中 周钢一、 考情分析 研究近两年的高考题可以发现，本专题所涉及到的考点在高考中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，以选择题和填空题为主，不回避经典题，试题较为基础，难度不大，需要认真理解本部分的基本概念。本部分内容在2012年高考全国新课标卷中有12分，2013年有8分，分析全国各地的高考试题可以发现，本专题考查内容主要集中在化学计量中的物质的量、阿伏伽德罗常数的应用、气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律的应用，化学用语中化合价的判断作为书写化学式、配平氧化还原方程式的基础，在今年全国新课标卷中有考查。但溶液的物质的量浓度及相关计算、溶液的配制，胶体的相关性质考查有所减少。二、 考纲要求1、 化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式，并根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（5）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（6）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2、化学计量（1）掌握以物质的量为中心的各物理量之间的换算（2）熟练掌握有关“NA”的计算（3）掌握阿伏伽德罗罗定律及其推论，并能运用其简单计算（4）了解物质的量浓度的含义（5）理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算（6）了解配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法3、溶液与胶体（1）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。（2）了解分散系的概念，分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用。（3）掌握Fe(OH)3的制备方法 三、课前预习题一、化学用语1、表示物质组成结构的化学用语（1）化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子 或 的数目。 （2）元素符号： 表示意义： （3）核组成符号： X式中各字母涵义是 （4）原子或离子的结构示意图：用 表示原子核及核内质子数，用 表示电子层， 代表该电子层上的电子数。（5）电子式： 请写出下列物质的电子式A：钠原子 氮原子 镁原子 碳原子 B：钠离子 铝离子 铵根离子 C：氯离子 氢氧根离子 过氧根离子 D：CO2 H2S NH3 CCl4 N2 E：MgF2_Ba(OH)2_过氧化钠 NH4Cl F：羟基 氨基 羧基 （6）结构式：结构简式：最简式（实验式） 结构式 （能、不能）表示分子的空间构型。2、表示物质变化过程的化学用语（1）化学方程式：用化学式表示 的式子，书写化学方程式必须依据 和遵循 ，并注明 。（2）电离方程式：表示电解质在 的式子。（3）离子方程式：用 表示 的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示 的离子反应。（4）热化学方程式：能表明反应过程中 的化学方程式。其系数表示 ，可以是 。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的 。（5）电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。（6）用电子式表示化合物的形成过程，用电子式表示NaCl的形成过程。 。二、 化学计量1、 物质的量阿伏加德罗常数就是 中所含碳原子个数，根据实验测定0.012 kg C中约含 个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似值。2、气体摩尔体积：1 mol任何气体在标准状况下所占的体积都约是 ，单位是 3、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(对混合气体也适用，如相同状况下1升空气和1升氧气所含分子数相同)。4、5、6、（1）（2）7、一定物质的量浓度溶液的配制过程1. 主要仪器介绍(1)托盘天平：精确度为 g，称量前先调零，称量时 放物品， 放砝码。(2)容量瓶：容积精确的容器。容量瓶上标注有 、 、 。主要规格有 使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是 观察。2. 以配制500 mL 1 mol/L NaOH溶液为例，探究一定物质的量浓度的溶液配制过程及所需主要仪器。(1)实验原理：c (2)实验仪器主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。(3)实验步骤计算：需NaOH固体的质量为 g。称量：用 称量NaOH固体。溶解：将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。三、 溶液与胶体1、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的混合物。2.溶液的组成:溶液= + 溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着 变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的 。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质溶液中的溶质5、固体的溶解度(1)定义：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：一定温度 100g溶剂 达到溶解平衡状态（饱和状态）单位是克(g)(2)有关关系式：S(溶解度)= 陡升型(KNO3)缓升型(NaCl)下降型(Ca(OH)2)S/gT/ (3)溶解度曲线：溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示：同一物质在不同温度时的不同溶解度；不同物质在同一温度时不同溶解度；物质溶解度受温度变化影响的大小；比较不同物质的溶解度的大小。6、气体的溶解度 在一定温度和1.01105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。7、溶质质量分数（a%）溶质质量分数= 2、胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在 之间2.胶体的分类 气溶胶雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3.胶体的重要性质 ：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。 ：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。 胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子正电荷 极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷 极胶体的 ：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。 ：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。4、 Fe(OH)3胶体的制备(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_,用_方法除去胶体中的浑浊；根据_现象证明胶体已经制成。(2) 鉴别溶液中存在Fe3和H的方法是_。(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离?_ _ _。四、 复习方法 本专题所涉及到的考点在高考中考查形式较为稳定，以选择题和填空题为主，不回避经典题，试题较为基础，难度不大，所以本部分的复习要注重对基础知识、基本概念的覆盖。在复习中不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的知识内容，理清知识脉络，而且还要勤于动脑、动手，做到“全、联、活”。对本专题的复习，我们主要从以下几个方面开展工作：1、对知识点进行梳理、归纳整理，使知识规律化。（1）明确考点，要求学生自己在课前进行知识梳理。（2）学生每天早自习之前抽1015分钟研读课本，加深对基础知识的理解。（3）课堂上采用先学后教的形式，给学生更多看书时间，以夯实基础知识，形成知识网络。2、每讲完一个内容后，给学生布置一定数量的习题，培养学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。精选典型习题。对复习资料中“偏、难、怪”的练习题大胆删除。精选典型例题。例题的选择要有梯度，要有针对性。针对热点、考点，要有发散性，能举一反三，做到“一点一题，一题多变”。“一点一题”就是一个知识点精选一个典型例题，进行化学知识与能力整合以及审题指导。“一题多变”就是对一个例题从不同角度、不同层面设计同类型的变式题，适度拓展，对学生审题和答题进行规范化训练。3、 评、改结合。每考一次及时对课后习题、周测题进行分析讲评，指出存在的问题。同时教师进行自我反思，总结教学中不足，以便及时高速复习方法及计划。这里抓好两点工作：（1） 要求学生做好卷面分析，并建立一个错题集。（2） 有意识进行限时训练与专题热点训练，力求实现复习备考目标。五、 复习重点内容讲解1、化学用语（1）下列说法正确的是（ ） A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO45H2O是一种混合物【解析CaO不仅能溶于水（物理变化），而且会与H2O发生化学反应，生成Ca(OH)2，B错；O3是由3个氧原子构成的单质，C错；CuSO45H2O是一种结晶水化合物，D错。答案A （2）下列有关化学用语使用正确的是( )A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：（3）下列有关物质结构的表述正确的是( )A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的结构示意图 D钠离子的结构示意图 （4）某金属R的硫酸盐的化学式式量为m，其同价态的硝酸盐的式量为n，则该盐中R的化合价的数值是 （ ）A、(n-m)/14 B、(n-m)/（n+m） C、(m-n+26.5)/97.5 D、 (2n-m)/282、 化学计量（1）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)()A在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B1 mol CH3+中含有电子数为10NAC1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数为NAD标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA解析：氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；1 mol CH3+中含有电子数为8NA，B错误；1H中不含中子，1个1H35Cl分子中含有18个中子，则C正确，D错误。（2）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A两种气体A、B的摩尔质量之比为mnB等质量的气体A与B的分子数之比为nmC同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为mnD相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为nm（3）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 g H2O中含的质子数为10NAB12 g金刚石含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（4）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w ，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是 ( )A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)Bw =17c/(1000)Cw =17V/(17V+22400)Dc=1000V/(17V+22400)（5）要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( )A称取8gNaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（6）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d gcm-3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c= 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c= 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为w%= 3、 溶液与胶体（1）下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B.20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加解析气体的溶解度随着温度的降低而增大，故A不正确；B中KCl 饱和溶液的质量分数为：34.2/134.2=25.5，故B不正确；电解质的强弱与其溶解性无关，故C不正确。 答案D（2）向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（c mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为( )A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4解析由题意知，因 Fe(OH)3 胶体中的胶粒带正电，则最容易使其凝聚，即“聚沉值”最小的是带有最多负电荷的阴离子。（3）向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 解析Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。（4）20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是（ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3六、 课后练习一、选择题（本题共有18个小题，每小题只有一个正确答案）1.设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( ) A22.4nb/mNA B22.4mb/bNAC22.4nNA/mb DnbNA/22.4m2、 今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ) A111 B321 C323 D1133、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( )A.从NM：先向N中加入适量固体A再降温B.从NM：先将N降温再加入适量固体AC.从MN：先将M降温再将其升温D.从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水4、有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( )A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.在t2时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3降温至t1，a有晶体析出，b无晶体析出D.t3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度5、硫酸钠的结晶水合物中含结晶水55.9%，则其化学式为（ ） A. B. C. D.6、Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（ ）A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和B.B、C点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊。D.制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体。7、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液呈电中性，胶体带电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.胶体是一种稳定的分散系8、下列叙述正确的是( )A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠9、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体10、已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是() A.等于15%B.大于15% C.小于15%D.无法估算11、NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为NaHH2ONaOHH2，现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为()A. 56a L B. (ab) molC. (ab) mol D. 56b L12、质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A. 等于2c molL1 B. 大于2c molL1C. 小于2c molL1 D. 在c2c molL1之间13、在某温度下，NaOH的溶解度为 20g，该温度下将80gNaOH放入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质物质的量浓度为()A. 0.02mol/L B. 2.0mol/LC. 5.0mol/L D. 7.5mol/L14、下列说法正确的是()A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B. 25 与60 时，水的pH相等C. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)4SO3(g)的H相等15、质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为()A. abc B. bac C. cab D. 不能比较16、下列操作会导致实验结果偏高的是()A. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B. 在配制一定物质的量浓度溶液时用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数C. 用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D. 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液17、t 时，NaCl的溶解度为S g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c，物质的量为n。则下列表达式正确的是()A. w(NaCl)% B. c(NaCl) molL1C. n(NaCl) mol D. n(NaCl) mol18、镁与铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的() A. 物质的量之比为32 B. 质量之比为32C. 摩尔质量之比为23 D. 反应速率之比为23选择题答题卡123456789101112131415161718二、非选择题19、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。20、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。定容时仰视观察液面：_。用量筒量取浓H2SO4时俯视：_。(4) 在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；加蒸馏水到刻度约12 cm处应_；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应_；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应_。21、麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。(1)N2O是人类最早应用于医药的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热的条件下分解产生，产物除N2O以外还有一种，此反应的化学方程式为 。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构，已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式为 ，其空间构型是 型。(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)，根据现有知识推断光气中是否所有原子最外层均已达到8电子稳定结构？ （“是”或“否”）。产生光气的方程式为：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿变质的试剂是 （ ） A、淀粉碘化钾溶液 B、氢氧化钠溶液 C、酚酞溶液 D、硝酸酸化的硝酸银溶液(3)作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视，氙气溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于 周期， 族，此麻醉剂的平均相对分子质量为 。22、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是 （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。