工业分析考试试卷A卷

工业分析考试试卷（A卷）、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案,码填在题干后的括号内。每题01.标准的有效期是年。A三年BC五年D02.分光光度法与有关。2分，共20分）（四年六年（并将其号）A、入射光的波长B、液层的高度得分C、溶液的浓度D、溶液的多少03.对工业气体进行分析时，一般测量气体的（）。A、重量B、体积C、物理性质D、化学性质04.不能用于分析气体的的仪器是。（）A、折光仪B、奥氏仪C、电导仪D、色谱仪05.在国家、行业标准的代号与编号GB188832002中GB是指（）。A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C推荐性化工部标准D、强制性化工部标准06.测定水样化学需氧量，取水样100mL空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（）A40mg/L;B160mg/L;C80mg/L;D8mg/L07、分析纯化学试剂标签颜色为：（）A、绿色B、棕色C红色D、蓝色08、液态物质的粘度与温度的关系（）。A、温度越高，粘度越大C、温度下降，粘度增大09、直接法配制标准溶液必须使用A、基准试剂B、温度越高、D、没有关系化学纯试剂粘度越小C、分析纯试剂D、优级纯试剂10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在坩锅进行。A、银；B、瓷；C、铂；D、金得分二、填空（每空1分，共32分）01中华人民共和国标准化法将我国标准分为四个分析四个步02.煤的工业分析是指包括项目的总称。03.试样的制备过程大体分为骤。04.肥料三要素是指、。05.煤其中主要含有CnHm,CO2,02,CO,CH4,H2,N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收,吸收,吸收,吸收后再用燃烧法测定和，最后剩余的气体是。06.煤的发热量的表示方法有三种，即、07.对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转的方式进行分离富集的。08.试样的分解方法一般有和。得分三、简答题（每题6分，共24分）01.艾士卡-BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？02.彼得曼试剂的组成是什么?03.用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么?04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。得分四、计算题（共24分）01、称取空气干燥基煤样1.2000g，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分）02、含有CO2、02及CO的混合气体75ml,依次用KOH焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。（9分）03、测定氮肥中氨气的含量。称取16.1600g试样，精确至0.0001g。溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。称取25.00mL试验溶液，加少量氢氧化钠溶液，将产生的氨气导入40.00mL硫酸标准滴定溶液（c=0.2040mol/L）中吸收，剩余的硫酸需17.00mL氢氧化钠标准溶液（c=0.1020mol/L）中和，计算氮肥中氨气的质量分数。（9分）（A卷）标准答案、单项选择题（每题2分，共20分）01.C02.C03.B04.C05.A06.C07.C08.B09.A10.C二、填空题（每空1分，共26分）01.国家标准，地方标准，行业标准，企业标准；02.水分，灰分，挥发分，固定碳；03.破碎，混匀，过筛，缩分；04.氮，磷，钾；05.33%的KOH溶液；CO2；饱和溴水；CmHn;焦性没食子酸的碱性溶液；02；氯化亚铜的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。06.弹筒发热量，恒容高位发热量，恒容低位发热量；07.CO208.酸溶法，碱熔法。三、简答题（每题01.艾士卡是由6分，共30分）Na2SO4+MgO组成（2分），质量比为1:2（2分），分），MgO起疏松作用（1分）。02.1L溶液中含有173g柠檬酸一水物分）。03.加入氯化铵可起到加速脱水的作用。强的带负电荷的胶体，而氯化铵电离出加速了胶体的凝聚。Na2SO4作溶齐U（1（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3（3分）因为，在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很NH+，可将硅酸胶体外围所带的负电荷中和，从而（1分）同时，氯化铵在溶液中发生水解，受热时氨水挥发，也夺取了（2分）由于大量NH+的存在，还减少了硅酸胶体对NH+在加热时即可除去，从而获得比较纯净的硅酸（2分）然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液硅酸胶体中的水分，加速了脱水过程。其他阳离子的吸附，而硅酸胶粒吸附的沉淀。（1分）04.二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，滴定。（2分）SO2+H2O=H2SO3（1分）H2SO3+l2+H2O=H2SO4+2HIf（1分）四、计算题（共24分）01.解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,Aad=0.1000X100%=8.33%1.20001.2000Xad=(1.2000-1.20001.50%):AdAd=8.46%Aar=Aada100%Mar=8.33%A100%5.40%=8.00%100%Mad100%1.50%02解：根据燃烧法的基本原理和题意得吸收法测得7570（CO2）=xi00%=6.67%757063（O2）=X100%=9.93%756360（CO）=X100%=4.40%7503.解：根据反应式，2NH3+H2SO4（过量）=（NH4）2SO42NaOHH2SO4（剩余）=Na2SO4+2H2O1得，反应的H2SO4的物质的量为17.00区1020W-3X-=8.67氷0-42和NH3反应的H2SO4的物质的量为400.204010-3-8.67X10-4=7.2910-3NH3的物质的量为7.2910-3X2=0.0146mol因此0.014617NH3%=X10116.160100%=15.36%工业分析考试试卷（B卷）一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分）01.从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是A、国家标准B、分析方法标准C食品卫生标准D、产品标准02.液体平均样品是指（）。A、一组部位样品B、容器内采得的全液位样品C采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品D均匀液体中随机采得的样品03.以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是（）。A、水分B、总硫C、固定碳D、挥发分04.不属于钢铁中五元素的是（）。A、硫B、铁C、锰D、磷05.试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的A、代表性B、唯一性C、针对性D、准确性06.采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以（）?为宜，当测定微量金属离子时，采用（）较好，测定二氧化硅时必须用（）取样有效。A.?玻璃瓶，B.塑料瓶，C.铂器皿.07.测定水样化学需氧量，取水样100mL空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为O.1mol/L，该水样的化学需氧量为（）A40mg/L；B160mg/L；C80mg/L；D8mg/L08.称量易挥发液体样品用（）。A、称量瓶B安瓿球C锥形瓶D滴瓶二、填空（每空1分，共26分）01.GB/T表示。02水质分析中所应用的方法以、最为常用。03.酚酞碱度是以作指示剂测得的碱度；全碱度是以为指示剂测得的碱度。04.水的总硬度测定是在pH=的弱碱性环境中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。05.煤的工业分析是指煤中、等项目煤质分析的总称。06.煤的发热量的表示方法有三种，即、。07.硅酸可用表示。08.煤其中主要含有CnHm,CO2,02,CO,CH4,H2,N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收,吸收,吸收,吸收后再用燃烧法测定禾廿，最后剩余的气体是。三、简答题（每题6分，共30分）得分01.彼得曼试剂的组成是什么?02.简述硫酸铵肥料中氮含量测定蒸馏后滴定法的方法原理，写出反应方程式。03.试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅，并说明其原理。04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。05.试述甲醛法测定氨态氮的测定原理。得分四、计算题（共24分）01、称取空气干燥基煤样1.2000g,灼烧后残余物质物质质量是O.IOOOg,已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分）02.40.0mL的CH4,CO,N2的混合气体与80.0mL空气混合燃烧后，体积缩减了42.0mL,再用KOH溶液吸收CO2，生成CO236.0mL。求气体中各成分的含量。（10分）03、20C时标准油的运动粘度为40X10-6m2/s,在平氏毛细管粘度计中流动的时间为377.9S。在100C时.某样品油在同一支粘度计中的流动时间为136.5S.求样品油的运动粘度.（8分）（B卷）标准答案一、单项选择题（每题2分，共20分）01C02.C03.B04.B05.A06A，B，B07.C08.B二、填空题（每空1分，共26分）01推荐性国家标准；02滴定法，分光光度法；03酚酞，甲基橙；0410；05水分、挥发分、灰分、全硫量、固定碳06弹筒发热量，恒位高位发热量，恒容低位发热量；07.xSiO2yH2008.33%的KOH溶液；CO2；饱和溴水；CmHn;焦性没食子酸的碱性溶液；02；氯化亚铜的氨溶液；CO；CH4；H2；N2。三、简答题（每题6分，共30分）01.1L溶液中含有173g柠檬酸一水物（3分）和42g以氨形式存在的氮，相当于51g氨（3分）。02.从碱性溶液中蒸馏出的氨，用过量硫酸标准溶液吸收，以甲基红或亚甲基蓝乙醇溶液为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液反滴定。由硫酸标准溶液的消耗量，求出氨态氮的含量。（3分）NH4+OHNH3T+H2O（1分）2NH3+H2SO4T（NH4）2SO4（1分）2NaOH+H2SO4（剩余）Na2SO4+2H2O（1分）03.答一：试样以无水碳酸钠烧结（1分），盐酸溶解（1分），加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚（2分）。滤出的沉淀灼烧后，得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量即为纯二氧化硅的量（2分）。答二：在试样经苛性碱熔剂（KOH熔融后，加入硝酸使硅生成游离硅酸。（2分）在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中，使硅形成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀，（2分）经过滤、洗涤及中和残余酸后，加沸水使氟硅酸钾水解，用NaOH中和生成的HF,由滴定消耗的NaOH的体积和浓度，计算二氧化硅的含量。（2分）04.二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，（2分）然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。（2分）SO2+H2O=H2SO3（1分）H2SO3+|2+H2O=H2SO4+2HIf（1分）05.在中性溶液中，铵盐与甲醛作用生成六次甲甲基四胺和相当于铵盐含量的酸。（2分）在指示剂存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定生成的酸，通过氢氧化钠标准滴定溶液消耗的量，（2分）求出氨态氮的含量。反应如下：4NH4+6HCHO=（CH2）6N4+4H+6H2O（1分）H+OH-=H2O（1分）四、计算题（共24分）01.解：已知Mar=5.40%,Mad1.50%,a.0.1000Aad=X00%=8.33%1.20001.2000Xad=(1.2000-1.20001.50%)XdAd=8.46%100%Mar八100%5.40%onno/Aar=AadX8.33%X8.00%100%Mad100%1.50%02.解：2Vch4+1/2Vco=42.0Vch4+Vco=36.0VcH4=2.0(ml)Vco=34.0(ml)(CH4)%=2.0X100-40=5.0(CO)%=34.0X100-40.0=85.0(N2)%=100-5.0-85.0=10.003.解：40X10-6-377.9=X-136.5X=14.11XI0-6(m2/s)