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阶段测试(四) 范围: 第7章第9章满分:60分限时:60分钟题 号一二总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23 Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137第一部分(选择题20分)一、选择题(本题共10小题。每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.2019年6月5日,世界环境日活动在中国杭州举行,活动的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是()A.植树造林,增加绿地面积B.将农作物秸秆就地焚烧,增加肥效C.对垃圾进行分类回收D.使用共享单车绿色出行2.人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是()A.血浆7.357.45 B.胃液0.91.5C.胆汁7.17.3 D.胰液7.58.03.下列属于复合肥料的是()A.NH4H2PO4B.NH4HCO3C.Ca3(PO4)2D.K2SO44.下列食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是()A.靖远羊羔肉维生素B.永昌虹鳟鱼油脂C.安宁白凤桃蛋白质D.皋兰禾尚头挂面糖类5.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是()A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会引起坏血病6.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是()A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点7.在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A. B.C. D.8.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是()选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象BNa2CO3(NaOH)溶液检验滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化CNa2CO3(NaHCO3)固体除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发9.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图J4-1所示。从图中所获得的信息不正确的是()图J4-1A.反应过程中有热量放出B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3C.050 s,发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反应D.100140 s,压强减小是因为温度降低10.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 ()A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙第二部分(非选择题共40分)二、非选择题(本题共9小题,共40分)11.(4分)合成材料的应用与发展方便了人类的生活,同时也带来了环境问题。请回答:(1)塑料、合成橡胶、并称为三大合成材料。(2)下列图标中,属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是(填字母)。图J4-2(3)铁制自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。使用塑料管道的优点是 (写一条即可)。(4)材料对我们的生活影响越来越大。有一种“冰蚕丝”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是。12.(3分)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出,可以使紫色石蕊试液变色。(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH7。13.(4分)盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色,因为它们都含有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式: 。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是 (填化学式),另一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为 。14.(4分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液为稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体请回答:(1)酚酞试液是(填字母)。(2)B与C反应的化学方程式为,反应所属的类型是。(3)写出D的一种用途:。15.(3分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按图J4-3所示流程进行实验探究。图J4-3(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式:。(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含杂质(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)。16.(4分)现有如下药品:NaOH溶液、浓硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水,用来进行酸碱中和实验。请回答:(1)实验时涉及了图J4-4所示的实验操作,其中错误的是(填字母)。图J4-4(2)小明进行酸碱中和实验:在一支试管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振荡,最后滴加2滴酚酞试液,振荡,溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。该反应的实质是 。小红认为小明的结论不一定正确,理由是。请在小明实验的基础上,选用提供的药品继续实验,判断酸和碱是否恰好完全反应?实验方案为 。17.(7分)某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了图J4-5所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。请你参与并完成相关内容。图J4-5图J4-6(1)步骤一:关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式为,轻轻振荡锥形瓶的目的是。步骤二:打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入甲。(2)上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图J4-6所示,B点对应的溶质总质量为(用含m的代数式表示,可以不化简)g。BC段反应的化学方程式为,BC段溶质总质量下降的原因是。(3)步骤一和步骤二结束后,将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中,搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。结合图J4-6中C点的值确定滤液中溶质的成分为,理由是 。18.(6分)化学老师交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶敞口放置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:提出问题猜想:没变质,全部是NaOH;猜想:部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;猜想:完全变质,全部是Na2CO3。查阅资料已知反应:BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3;BaCl2溶液在常温下的pH=7。设计方案并进行实验请你与他们一起完成实验,并回答下列问题。实验步骤称取上述氢氧化钠固体样品8.0 g,并溶于50 mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应后,静置用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液,滴在一小块pH试纸上,与标准比色卡对照,测出pH实验现象产生白色沉淀pH=11实验结论说明久置固体中,一定含有 (填化学式)说明久置固体中,还一定含有 (填化学式)上述步骤中,滴加过量BaCl2溶液的目的是。实验结论通过实验说明上述猜想中猜想是正确的。拓展该小组同学为测定出NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得质量为3.94 g,则原样品中NaOH的质量分数为(假定试剂中无其他杂质)。反思敞口放置的氢氧化钠容易变质,因此氢氧化钠应保存。19.(5分)为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量,进行如下实验:取14 g固体样品,全部溶于100 g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液(反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl),记录并绘制了如图J4-7所示的曲线。 (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为g;此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是。 (2)固体样品中氯化钙的质量分数是多少? (结果精确到0.1%)图J4-7【参考答案】1.B2.B解析pH小于7,溶液呈酸性;pH等于7,溶液呈中性;pH大于7,溶液呈碱性。3.A解析NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素,属于复合肥;NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥。4.D解析羊羔肉富含蛋白质;虹鳟鱼富含蛋白质;白凤桃富含维生素;挂面富含淀粉,淀粉属于糖类。5.A6.B解析Na2CO3溶液呈碱性;NaHCO3固体能溶于水;“纯碱”是碳酸钠的俗名;NaHCO3和酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳受热膨胀逸出,使糕点疏松多孔。7.B解析稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水,属于酸与金属氧化物的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气,属于酸与活泼金属的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水,属于酸和碱的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。8.B9.B解析反应过程中有热量放出,因为随着时间的变化,温度是升高的;50 s时,溶液中溶质为AlCl3和HCl;050 s,发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反应;100140 s,压强减小是因为温度降低。10.C11.(1)合成纤维(2)C(3)价格便宜(或不会生锈、易于安装、节约金属等)(4)灼烧,闻气味解析(1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。(2)A图是节水标志;B图是无公害农产品标志;C图是我国制定的某种塑料包装制品回收标志;D图是当心火灾标志。(3)塑料管道具有价格便宜、不会生锈、易于安装、节约金属等优点。12.(1)氢离子(或H+)红(2)解析(1)溶液呈酸性是因为溶质能电离出氢离子;紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝。(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH7。13.(1)蓝CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(2)CuSO4(3)Ba(OH)2解析(1)硫酸铜和硝酸铜的溶液里都含铜离子,故为蓝色,硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠,硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠,据此写出化学方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,反应要进行,需要生成气体、沉淀或者水中的一种,硝酸铜和氯化钡混合达不到上述条件,硫酸铜和氯化钡混合能生成硫酸钡沉淀,因此能反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,能将铜离子转化为沉淀的是氢氧根离子,能将硫酸根离子转化为沉淀的是钡离子,故加入的溶液是氢氧化钡溶液。14.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH复分解反应(3)金属除锈解析(1)因为A与B、C混合后溶液均变红,所以A为酚酞试液,B、C溶液都呈碱性,则D为稀盐酸;因为B和稀盐酸反应生成气体,所以B为碳酸钠溶液,则C为氢氧化钙溶液。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。(3)盐酸能和金属氧化物反应,通常用于金属除锈。15.(1)玻璃棒(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl)(3)CaCl2、MgCl2、BaCl2解析(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。(3)上述流程中,过滤前产生的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡,如果不过滤,先加盐酸,那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,硫酸钡不和盐酸反应,所以所得精盐产品中含有的杂质有氯化镁、氯化钙和氯化钡。16.(1)C(2)氢离子与氢氧根离子反应生成水若硫酸过量,加入酚酞试液也不会变色向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液,若溶液不变色,则硫酸过量;若溶液变红色,说明恰好完全反应(其他合理答案均可)解析(2)向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液不变色,并不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应,因为如果硫酸过量,加入酚酞试液也不会变色。因为滴加酚酞试液呈无色,说明溶液不呈碱性,氢氧化钠没剩余。判断酸和碱是否恰好完全反应,就是判断稀硫酸是否有剩余。可以根据稀硫酸能和氢氧化钠反应,向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液,若溶液不变色,则硫酸过量;若溶液变红色,说明恰好完全反应。也可以根据稀硫酸能和铁、镁等活泼金属反应,向反应后的试管中加入金属铁或镁,若有气泡产生,则硫酸过量;若无气泡产生,说明恰好完全反应。17.(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应(2)1060.1m80或260.1m80+0.1mNa2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡,溶质质量减少26份(3)NaOH和Ba(OH)2C点对应的溶液中溶质质量与A点相等,都为0.1m g,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,乙中氢氧化钡有剩余,因此将甲、乙混合后所得滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡解析(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;振荡可以使反应更充分。(2)甲中二氧化碳和m g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,由化学方程式可计算生成的碳酸钠质量,图中B点对应的是反应生成的碳酸钠的质量。设生成碳酸钠的质量为x,则2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80106m g10%x80106=mg10%x,x=1060.1m80g。图中BC段表示乙中的氢氧化钡溶液进入甲中,氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH;该反应生成了碳酸钡沉淀,由化学方程式中的质量关系可知,每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡沉淀,导致反应后溶液中溶质质量减少。(3)由图可知,乙中的氢氧化钡溶液进入甲中后充分反应,C点对应的溶液中溶质质量与A点相等,都为0.1m g,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,实验结束后,将甲、乙中的物质混合于烧杯中,白色沉淀还是碳酸钡,由于乙中氢氧化钡有剩余,所以混合后的滤液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。18. 设计方案并进行实验Na2CO3NaOH检验并除尽碳酸钠 实验结论 拓展73.5% 反思密封19.(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发结晶 (2)解:设固体样品中氯化钙的质量为x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 100x 10 g111100=x10 gx=11.1 g样品中氯化钙的质量分数为11.1 g14 g100%79.3%。答:固体样品中氯化钙的质量分数为79.3%。
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