（江西专版）2020中考化学复习方案 专项10 中和反应及探究试题

专项（十）中和反应及探究1.酸碱中和反应中，向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀盐酸。下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是()A.若不使用酚酞，盐酸就无法和NaOH反应B.溶液由红色变为无色，说明发生了中和反应C.滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应D.若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的2.2019湖州等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则()A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变3.2019枣庄向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的()图G10-14.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出烧杯中溶液的温度，加入稀盐酸的质量与溶液温度的关系如图G10-2所示。图G10-2由图可获得的正确信息是()A. 该反应是一个吸热反应B. B点表示酸碱恰好完全中和C. AB段溶液的pH逐渐变大D. C点溶液中的溶质为5.2018玉林改编小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了探究，回答下列问题。实验一(1)小杨向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为；继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，证明滴加的稀硫酸过量。(2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，证明酸碱能发生反应。经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应，请分析其理由并改进： _。图G10-3实验二(3)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是。6.2019雅安某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。知识卡片 氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。实验探究 (1)方案：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。实验结论。从微观的角度分析，该反应的实质是。在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 (用化学方程式表示)。(2)方案：实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思(3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液【参考答案】1.B2.B解析氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若两溶液的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少。3.D解析稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应开始后溶液中的溶质质量不断减小，恰好反应时溶质质量为0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量又逐渐增大；硫酸pH小于7，氢氧化钡溶液pH大于7，向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量，溶液的pH由小于7变为大于7，但不能一直增大；向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液，烧杯中物质的总质量不断增加；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应开始沉淀逐渐增加，反应结束沉淀不再增加。4.BNaCl和HCl解析由图可知，该反应使溶液温度升高，是一个放热反应；B点溶液温度最高，表示酸碱恰好完全中和，放出热量最多；图中横坐标为稀盐酸的质量，随着加入稀盐酸质量增多，pH由大于7到等于7，最后小于7，逐渐减小，所以AB段溶液的pH逐渐变小；C点时稀盐酸过量，溶液中溶质有NaCl和HCl。5.(1)红H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O溶液不变色(2)两溶液混合后pH仍大于7，仍然显碱性，碱性减弱有可能是氢氧化钠溶液被稀释引起的，测得的pH必须小于或等于7才可证明酸碱能发生反应(3)硫酸铜溶液6.(1)证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应H+和OH-反应生成水分子(或H+OH-H2O)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)有气泡产生(3)加入的稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象(合理即可)(4)BD解析(1)在滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当溶液恰好由红色变为无色时，说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观角度看，酸碱反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加入稀盐酸后，会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(2)当稀盐酸过量时，加入镁条能与之反应生成氢气，则会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时，加入镁条也没有明显的实验现象，所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。(4)铜片与NaOH溶液和稀盐酸均不反应，无法说明NaOH溶液或稀盐酸有剩余；pH试纸、紫色石蕊溶液遇NaOH溶液或稀盐酸会呈现不同颜色，可检测反应后溶液的酸碱性，可以判断是否恰好完全反应；氧化铜能与稀盐酸发生反应，若NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，则加入氧化铜无明显现象，但当稀盐酸的量不足时，加入氧化铜也无明显现象，故无法判断。