资源描述
课时4溶液命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为29分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。预计2019年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性2018乳化现象；配制一定质量分数的溶液选择题，非选择题4C；33(1)(2)0.532017溶液的形成、溶解度非选择题3592016溶解度、溶解度曲线非选择题33(3)22015溶解度、溶解度曲线，溶质质量分数；溶液配制选择题、非选择题6；35(1)232014溶液的形成，溶解时吸、放热现象，有关溶液的计算选择题52知 识 清 单溶液的形成1溶液(1)溶液：一种或_几种_物质分散到另一种物质里，形成_均一的_、_稳定的_混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的。溶质：被溶解的_物质_(可以是气体、固体，也可以是液体)。溶剂：能溶解其他_物质_的物质。最常用的溶剂是_水_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。 特别提醒两种液体互相溶解时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，一般指的是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程吸、放热NaOH温度升高_放热_NH4NO3温度_降低_吸热NaCl温度不变不放热，不吸热3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂使油污在水中分散成无数细小的_液滴_，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_乳化_作用。 特别提醒用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液在_一定温度_下，向_一定量溶剂_里加入某种溶质，当溶质不能_继续溶解_时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_不饱和溶液_。 特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断(2)根据析出的晶体判断(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。 特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和溶液 饱和溶液(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和溶液饱和溶液 特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的(溶液达到饱和的两种途径：改变温度，蒸发溶剂)。(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_一定温度下_，某固态物质在_100_g_溶剂里溶解达到饱和状态时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶解度的因素内因：a._溶质_的性质，b._溶剂_的性质；外因：c.温度。2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的因素内因：a._溶质_的性质；b.溶剂的性质；外因：c.压强；d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。 特别提醒对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。(2)应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。例查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3 时，甲物质的溶解度是_g，t3 时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为_g，是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解题思路】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，即t3 时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，则50 g水中溶解25 g甲达到饱和。比较溶解度的大小如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为_。判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1 时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_ _。【解题思路】温度由t3 降为t1 ，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1 甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3 降为t1 时，也有溶质析出变为t1 时的溶解度；t1 时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：甲溶质的质量分数100%乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示，将t2 时甲、乙两物质饱和溶液的温度升高到t3 时，所得的溶液为甲、乙的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。【解题思路】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大。 特别提醒Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示，欲从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用_方法；欲从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用_方法；甲中含有少量的乙，提纯甲应采用_方法。【解题思路】甲的溶解度受温度的影响很大，乙的溶解度受温度的影响很小。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙始终不结晶(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)，得到结晶中只含有甲。溶液的浓度1溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中_溶质_的质量与_溶液_的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数100%100%(3)饱和溶液的质量分数100%2溶液的稀释溶液的稀释的计算：稀释前后，_水_的质量发生变化，而其中的_溶质_质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。 特别提醒溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减；没有溶解的质量(沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等)，不能计算到溶液的质量之内。实验突破：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器的选用及仪器的作用(1)实验仪器：托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。(2)主要仪器作用：托盘天平：称量固体NaCl的质量。量筒：量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好。玻璃棒：用来搅拌液体，加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。 特别提醒在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。2操作步骤(1)计算：计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度近似为1 g/cm3)。(2)称量：用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。(5)装瓶：将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。 特别提醒用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。体 验 中 考溶液的形成1(2017贵阳第35题节选3分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。探究一：用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入12小粒高锰酸钾，可观察到的现象是_高锰酸钾溶解在水中形成紫红色溶液，在汽油中不溶解_。结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质。自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容。两种白色固体主要操作、现象和结论碳酸钙、氧化钙分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙2.2016贵阳第33(1)(2)题5分溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是_搅拌或加热或将冰糖磨成粉末_。(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在表中的、实验中任选一个完成表中内容(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油)。序号实验操作实验现象实验结论在两支试管中分别加入相同质量的碘，再分别加入等体积的水和酒精，振荡水中碘无明显变化；酒精中碘溶解，形成棕色溶液同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体，再分别加入等体积的冷水和热水，振荡热水中溶解的固体比冷水中的多温度不同，物质的溶解性不同3.(2014贵阳第5题2分)关于溶液，下列说法错误的是(C)A固体、液体、气体都可以作为溶质B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为 31D在 25 时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，则a与b的质量不一定相等溶解度、溶解度曲线及饱和溶液与不饱和溶液4(2017贵阳第35题节选6分)探究三：溶质在水中的溶解与结晶。【查阅资料】20 时，物质的溶解度如下表。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】 20 ，将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20 )。析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验。(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是_证明晶体不是氯化铵_。(2)取少量晶体于试管中，加入_盐酸_，现象为_有无色气体产生_。【实验结论】(3)析出的晶体是_NaHCO3_，晶体的质量为_7.2_g。【实验拓展】(4)析出晶体的原因是_NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na、Cl、NH、HCO，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故多余的NaHCO3以晶体形式析出_。52016贵阳第33(3)题2分溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余，如图2所示，此时水温为20 。若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是_甲_(填“甲”或“乙”)。若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小：_当温度小于t1时，甲乙；当温度等于t1时，甲乙；当温度大于t1时，甲乙_。6(2015贵阳第6题2分)如表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。则下列说法正确的是(C)温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.将60 时KNO3的饱和溶液降温至20 ，溶质、溶剂的质量都会减少B将80 时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20 ，析出晶体的质量一定是：KNO3NaClC40 时，将5 g NaCl、5 g KNO3分别加入10 g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是020 配制一定溶质质量分数的溶液72018贵阳第33(1)(2)题3分学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20 氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)实验一：溶液配制(1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠_5_g，水_95_mL。(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为_NaCl_。重 难 突 破溶液的形成例1下列有关溶液的说法错误的是()A溶液一定是无色透明的B溶液由溶质和溶剂组成C溶质可以是固体、液体和气体D稀溶液也可能是饱和溶液【解题思路】A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色；B.溶液由溶质和溶剂组成；C.溶质可以是固体、液体、气体；D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。溶解度及溶解度曲线例2如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)t1 时，甲物质的溶解度_(填“”“”或“”)乙物质的溶解度。(2)t2 时，把50 g乙物质放入100 g水中，充分搅拌得到的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2 时，有一接近饱和的甲溶液，可采用_的方法使它变为该温度下的饱和溶液。【解题思路】(1)t1 时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为在该温度下，两种物质有交点；(2)t2 时，把50 g乙物质放入100 g水中，充分搅拌得到的是饱和溶液，因为在该温度下，乙的溶解度是40 g；(3)t2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变为该温度下的饱和溶液。配制一定溶质质量分数的溶液例3某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_(填字母)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解题思路】(3)NaCl的质量为60 g5%称量时，左物右码；(4)量取蒸馏水的操作是：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。观察时，视线与凹液面相平；(5)误差分析：俯视读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。1下列饮品属于溶液的是(B)A果粒橙 B蔗糖水C牛奶 D豆浆2下列清洗方法中，利用乳化原理的是(C)A用自来水洗手 B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洗餐具 D用盐酸清除铁锈3(2018铜仁中考)物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(D)AK点表示在t 时，甲、乙均为饱和溶液B35 时，将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5 gCt 时乙物质的饱和溶液，升温到35 时仍是饱和溶液D甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大4(2018黔南中考)请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而降低的物质是_B_。(2)温度为_t1_(填“t1 ”或“t2”)时，A、B的溶解度相等。(3)t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_20%_。5(2016贵阳适应性考试)根据溶液有关知识，回答下列问题。(1)生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液。实验室若要配制生理盐水200 g，应称取氯化钠固体_1.8_g，实验中要用到的玻璃仪器有_烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管_。(2)在甲、乙、丙三支试管中各放入2 g X晶体，再分别加入质量都为10.0 g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示。由图实验可知影响物质溶解性的因素有_温度、溶剂的种类_。实验中若将甲试管溶液降温至t1 时，溶液恰好饱和，则t1 ，X的溶解度是_20_g_。若再往甲中加入5 g水，改变温度至t2 时，溶液又恰好饱和，则t1_(填“”“”或“”)t2。(3)根据表提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。取100 g混合物于100 g热水中。完全溶解后，冷却至10 ，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是_64.2_gm85.5_g_。表不同温度下NaCl和KNO3的溶解度温度10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138课 堂 评 价1(2018兰州中考)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(B)A泥沙 B蔗糖 C植物油 D面粉2(2014贵阳适应性考试)某同学用下表中三个实验对溶液相关知识进行探究(实验中溶质均完全溶解)，则下列有关说法正确的是(A)实验序号实验(1)实验(2)实验(3)硫酸铜0.5 g块状块状粉末水冷水100 mL热水100 mL热水50 mLA.对比实验(1)和(2)，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B对比实验(1)和(3)，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响C实验(3)的溶液一定是饱和溶液D实验(1)形成的溶液溶质质量分数为0.5%3(2017贵阳适应性考试)下表是NH4Cl、 Na2SO4的溶解度，其溶解度曲线如图1。请回答下列问题。温度102030405060溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.2Na2SO49.620.240.848.846.245.3(1)20 时，NH4Cl的溶解度为_37.2_g。(2)图1中甲是_Na2SO4_(填“NH4Cl”或“Na2SO4”)的溶解度曲线。(3)等质量的甲、乙饱和溶液从t4降温到t3，甲、乙溶液的溶质质量分数的变化是_甲不变，乙减小_。(4)如图2所示，将水滴入到盛有固体X的试管中，可观察到烧杯中有晶体析出，则固体X可以是_CaO_，控制的温度范围是_大于t3_。教材基础实验突破三一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制4今年某地各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。,A) ,B),C) ,D)(1)需要称取氯化钠的质量是_20_g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_(填序号)。左边的平衡螺丝向左调右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码左盘中增加氯化钠(2)B中仪器a的名称是_量筒_，应选取_100_(填“10”“50”或“100”)mL的B量取水。(3)若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_偏小_(填“偏大”或“偏小”)。(4)C中用玻璃棒搅拌的作用是_加速食盐溶解_。(5)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。_先划掉70_g，再标上20%_。10
展开阅读全文