九年级化学下册 第八单元 第二节 海水晒盐（第一课时）学案（无答案） 鲁教版六三制

第二节 海水晒盐【学习目标】1、了解海水“晒盐”的过程；2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；3、了解结晶和蒸发结晶。【重点、难点】饱和溶液和不饱和溶液的概念；【学习过程】一：课前自主学习1、溶液是由_和_组成，其中被溶解的叫_；起溶解作用的叫_。例如：氯化钠溶液中:溶质是_，溶剂是_蔗糖的水溶液中：溶质是_，溶剂是_2、当固体、气体溶于液体时，溶质是_，溶剂是_例如_；两种液体相互溶解时量多的作_，量少的作_，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作_。二：课堂助学导入新课：思考：一杯水里能不能无限的溶解食盐？学习任务一：探究饱和溶液和不饱和溶液一、阅读课本，完成下列习题:1、从海水中提取食盐的方法主要为 2、海水晒盐的过程为：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水成为食盐的 ，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是 ，剩余的液体为 （也称 ）。3、饱和溶液定义： 4、不饱和溶液定义： 二、交流和总结：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？4、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶阅读教材，完成下列习题： 1、 叫结晶。2、海水“晒盐”属于 。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠且简便的方法是( ) A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液 2在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度升高 D.氯化钠的溶解度降低3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液 C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液4、下列说法正确的是（ ）A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液 C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液 D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）A、蒸发1g水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D、升高温度，没有固体析出6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( ) A.KNO3溶液 B.NH4Cl溶液 C.石灰水 D.食盐溶液8、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。9、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g100502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。