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信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共 20小题，每小题2分，共40分。）1 .下列说法正确的是B.放热反应全部不需要加热即可发生D.化学反应未必伴随能量变化A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应12g石2 .金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为A.Q1 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是UBrUA.正反应为放热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为B.正反应为吸热反应BrHf反应历加117kJ/mol7.在密闭容器中充入 4 mol SO2和3 mol。2, 一定条件下建立平衡：2SO2（g）+02（g）AH = - Q kJ/mol （注：每1mol反应放出能量为 QkJ）。测得SO2的转化率为90%, 反应放出的热量为2SO3（g）则在此条件下,A. Q kJB. 2Q kJC.1.8Q kJD. 0.9Q kJ8.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入 细玻璃管中可观察到液面的现象是U形细玻璃管内放有少量水（已3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形B.左右一样高C.来回振动D.左低右高椒串匕忸9 .下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置C.电子从发生还原反应的电极流出10 .下列装置能构成原电池的是B.电流从原电池的负极流向正极D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成ZlL稀疏酸溶液酒精溶液Al稀硫酸CtL稀疏酸11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH 3CH20H -4e + H2O=CH 3COOH +4H+O下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH20H + O2=CH3COOH + H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+ 2H2O=4OH -12 .有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若 A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由 D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. ABCDB. BDCAC. CADBD. ACDB13 .决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度14 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 32rl+2KwFGj+HHjC暴嘉+下列叙述不.正.确.的是A.放电时负极反应式为：Zn 2e+20H-=Zn(0H) 2B.放电时正极反应式为：Fe(OH) 3 - 3e-+5OHI-= FeO42 一+ 4H20C.放电时每转移 3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15 .反应4A (s) +3B (g) 2C (g) + D (g),经2min, B的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率 的表不正确的是A.用A表示的反应速率是 0.4 mol (L- min)-1B .在2min末的反应速率，用 B表示是0.3 mol (L min)-1C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3: 2： 1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16 .下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.化学反应速率的单位可以是g/(L s),也可以是kg/(L s)D.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同17 .将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g) - 2c (g)若经2 s (秒)后测得 C的浓度为0.6 mol L-1 ,现有下列几种 说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol (L-s)-1用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol (L s)-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol L-1其中正确的是A. B. C. D.18 .在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应：2A(g)三2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A.容器内A、B、C同时存在B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间消耗 0.2molA同时生成0.1molCD.容器内A、B、C物质的量浓度之比为 2： 2 ： 119 .在一定温度下，反应 2SO2(g) + O2(g)二一2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)： n(O2)： n(SO3)=2： 3: 4 缩小体积，再次达到平衡时，n(O2) = 0.8 mol, n(SO3)=1.4 mol,此时SO2物质的量应是A . 0.8mol B. 0.6 molC. 0.4 molD. 1.2 mol20 . 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）U 2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为 ci、C2、C3（均 不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L ,则下列判断 正确的是A . ci ： C2= 3 ： 1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为 2 : 3C. X、Y的转化率相等D. ci的取值范围为 0.04 mol/L ci0.14 mol/L班别： 学号： 姓名: 成绩：.单项选择题。（每道题2分，共40分）1234567891011121314151617181920.非选择题。（包含4个大题，总共60分）21 . （15分）往一个容积为5L的密闭容器中，通入 2molN2和3molH2,在一定条件下，发生反应 凡十3H口 ,、2NH2 min后，测得容器中生成了 1mol NH 3,试求:（1） 2 min时，N2的物质的量 ； （2） 2 min时，H2的物质的量浓度 （3） 2 min时，H2的转化率 ; （4） 2min内，N2的平均反应速率 ;（5） N2、H2、NH3的反应速率之比 。22. （16分）（一）A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为 B中Fe电极所发生反应的电极反应式为 ,Cu电极附近溶液的pH （填增大、减少、不变）C中若正极产生112mL气体（标准况），则负极金属质量减少 go比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填字母）（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol L- 1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol L-T的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式:(2)乙中负极为，总反应的离子方程式:23. (15分)在2 L密闭容器中，800c时NO和。2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如(1)上述反应表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007.(填 是”或 不是可逆反应。在第5 s时，NO的转化率为(2)如图所示，表示 NO2变化曲线的是用O2表示从02s内该反应的平均速率 v=Oc/tmorL-1)0.010(填序号)。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是a. v(NO2)=2v(O0b.容器内压强保持不变c. v 逆(NO) = 2v 正(O2)d.容器内密度保持不变=8OH 0写成两个半反应式工一个是氧化反应式,24. (14分)一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,另一个是还原反应式。如 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+的拆写结果氧化反应为Cu 2e =Cu2+ ,还原反应为2Fe3+ 2e=2Fe2 + ,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题:(1)已知某一反应的两个半反应式”分别为CH 4 +10OH 8e =CO32 +7H2O 和 4H2O + 2O2+8e请写出该反应的总反应式:IH)(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知 X极的电极反应式为 2H2 4e + 4OH =4H2O,则X极为电池的_（填芷或负极，Y极的电极反应式为。当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性 （填增强、减弱或不变”）（3）有人以化学反应：2Zn +。2 + 4H + =2Zn 2+ + 2H2。为基础设计一种原电池，移入人体 内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的。2、H+、Zn2+进行工作。则该原电池负极的电极反应式为 ,正极的电极反应式为 若电池工作过程中有 5.6L 02（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为 。
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