2022年高考化学专题复习 离子反应学案苏教版

2022年高考化学专题复习 离子反应学案苏教版【学习目标】 了解强电解质、弱电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写电离方程式；学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【重点难点】 离子反应发生的条件【学法指导】自主学习、活动探究、观察思考【知识链接】1、 请你说一说电解质和非电解质的概念，试一试举例说明。2、 请你写一写Na2CO3、CaCl2在水溶液中的电离方程式【学习过程】活动探究一1、 通过电解质溶液的导电性实验，观察实验现象并分析原因。 2、请你试着写一写醋酸、氨水的电离方程式。 3、请你比较强电解质和弱电解质的区别。 活动探究二 离子方程式的书写步骤及注意事项。交流讨论 常见的强电解质和弱电解质有哪些？【归纳小结】厚积薄发【当堂检测】1.下列物质属于电解质的有 （ ）铁；S；盐酸；HCl；CO2；乙醇；NaOH；NaCl；蔗糖；BaSO4A. B. C. D. 2.电解质是 （ ）A.导电性很强的化合物，在任何情况下均能导电B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类、酸类和碱类等化合物3.下列叙述中，正确的是 （ ）A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子B.氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙是强电解质D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质4. 可用HOHH2O表示的化学反应是： （ ）A. H2SO4Ba(OH)2 B. CH3COOHFe(OH)3C. NaHCO3KOH D. HClNaOH5. 下列离子方程式中正确的是 （ ）A、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+=CO2+H2OB、碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C、硝酸银溶液中加入铜粉 ：2Ag+Cu=Cu2+2AgD、铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H26. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HCO2H2OB锌与盐酸反应：Zn2H2ClZn22ClH2C二氧化锰与浓盐酸共热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD钠与水反应：Na 2H2ONa 2OH H27. 下列离子方程式中正确的是 （ ）A、 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC、碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl8 下列哪些离子不能共存,并且说明其原因 A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO-C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2-E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3- 厚积薄发