2020中考化学练习29 溶质的质量分数

练习29 溶质的质量分数自主学习1溶质的质量分数是_和_之比，溶液中溶质的质量分数用计算式表示为_.答案：溶质质量 溶液质量 (溶质质量溶液质量)1002氯化钠溶液的质量分数为10，这表示每100g_中含有10g_和90g_.答案：氯化钠溶液 氯化钠 水3用氯化钠固体配制质量分数为5的氯化钠溶液的主要步骤：(1)_；(2)_；(3)_.答案：(1)计算 (2)称量食盐 量取水 (3)溶解(将水与食盐混合，搅拌)4在一定温度下，某物质A的溶解度为mg，此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为P；则m和P的关系 ( )APm BPm CP=m D无法判断答案：B5下列操作不会改变溶液的质量分数的有 ( )A对不饱和溶液蒸发溶剂 B对硝酸钾溶液降温有晶体析出C对饱和硝酸钾溶液降温 D对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂答案：D6配制溶质的质量分数为20的硫酸溶液225g，需取60(密度为15gcms)的硫酸 ( )A45 mL B50 mL C35 mL D675 mL答案：B7有5种溶液，根据已知量计算未知量，填入表9-6表9-6溶质/g溶剂/g溶液/g溶液中溶质的质量分数1510061006010020030%1025%答案：115 13；94 6；40 40；60 140；33 133基础巩固8向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中 ( )A溶液质量增加 B溶质质量增加 C溶质质量分数增大 D溶质质量分数不变答案：D9配制90g质量分数为10的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是 ( )A19 B10 C9 D无法计算答案：C10将mg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出下列可表示在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系的是 ( )答案：C11如图9-9是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：图9-9(1)t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水；析出晶体最多的是_；(2)将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为_.答案：(1)甲 (2)乙、甲、丙12向40g 5的NaOH溶液中，加入60g10的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为_；上述混合溶液，恰好能跟_g10的稀硫酸完全反应答案：8 98能力提高13现有100mL 20的硫酸溶液，其密度为114gcm3下列说法正确的是 ( )A该溶液含溶质20g B该溶液中，溶质质量；溶液质量=14C该溶液中，溶质质量溶剂质量=15 D该溶液中，溶液质量溶剂质量=5:4答案：D 本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积密度，溶液质量溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=100计算出溶液质量为100 mL114 gcm3=114 g，溶质质量为114 g20=228 g，溶剂质量为114 g-228 g=912 g，溶液质量；溶剂质量=54(1)如果错选A，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL20=20g，体积和质量分数的乘积没有化学意义化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL114 gcm320=228 g，100 mL20114scm3=228g，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80；100=45，问题迎刃而解1460g溶质的质量分数为10的硝酸钠溶液，欲将其溶质的质量分数增加一倍，应该采取的方法是 ( )A把溶剂蒸发掉12 B加入75g硝酸钠固体C把溶剂蒸发掉30g D加入20的硝酸钠溶液30g答案：BC15下列各物质分别取5g，分别加入95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数不大于5的有 ( )ANaO BCaO CSO3 DNaCl答案：BD16室温时，向饱和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢复到原来的温度下列说法正确的是( )A溶液中溶质的质量减少 B溶液中溶质的质量分数增大C溶液的碱性增强 DCa(OH)2的溶解度增大答案：A17配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是 ( )A称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜B实验所用的固体NaOH已在空气中久置C用量筒量取水时仰视读数D移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外答案：BC18将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为120(设水都以分子形式存在)则溶液中溶质的质量分数是 ( )A60 B64 C100 D140答案：D19溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表9-7(20)表9-7溶液中溶质的质量分数%412162428硫酸溶液的密度/(gmL-1)102108111117120氨水的密度/(gmL-1)0980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：(1)20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；氨水的密度逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的质量应_100g(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)向100g 24的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_mL(保留到01)答案：(1)增大 减小 (2)等于 (3)210520现有质量分数为24的硝酸钾溶液、2的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水请选用上述不同物质配制10的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入表9-8中相应的位置表9-824%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例47方案1方案2方案3答案：如表D9-2表D9-224%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案119方案257方案3454中考链接21(2020，武汉)把200g质量分数为20的食盐水稀释成质量分数为10的溶液，需加水( )A50 g B100 g C200 g D400 g答案：C 把200g质量分数为20的食盐水稀释成质量分数为10的溶液，需加水的量本题属于溶液稀释的计算问题计算的依据是：稀释前后，溶液中溶质的质量不变设加水的质量是x则：200 g20=(200 g+x)10，x=200 g理解稀释的原理，准确把握概念，可以提高解题的速度：由于加水稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=100溶质质量不变，使溶质质量分数变为原来的一半，溶液质量应为原来的两倍，即400 g，所以应加水200g同理，如果稀释到1，溶液质量应为原来的20倍，即4000 g，则需要加水3800 g浓、稀溶液的转变，即溶液的稀释和增浓的问题，计算时有很强的规律性，可以总结出如下经验：溶质相同、溶质质量分数分别为d和b(ab)的两种溶液混合，得到溶质质量分数为c(acb)的溶液时，两种溶液的质量比为：(在溶液中加水稀释时，b=0，向溶液中加固体增浓时，a=100)若能熟练掌握，则可以极大地提高解题速度22在托盘天平两边分别放一个盛有100g 98稀H2SO4的烧杯，一个盛有100g 73稀HCl的烧杯，天平平衡向左盘中烧杯加入agAl粉，右盘烧杯中加bgMg粉，充分反应后，天平仍然平衡则a与b的合理关系是 ( )A等于b且大于或等于24g Ba等于b且大于或等于1.8gC若a等于165g，则6等于16g D若a等于18g，则b等于24g答案：AC23图9-10是某同学配制一定质量的09生理盐水的全过程：(1)找出上图中的错误：_；_；_.(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于09，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：_；_；_.(3)所用的玻璃仪器有_.图9-10答案：(1)瓶塞放反了 砝码和药品放反了 用温度计搅拌 (2)计算错误：水算多了、氯化钠算少了 称量氯化钠时操作错误：天平读数有误、氯化钠和砝码放反了、左盘放了纸而右盘没有放、天平未调零等 用量筒量水时错误：读数时仰视 其他：氯化钠中混有杂质、烧杯中有水等知识积累24.用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表9-9表9-9次数加入Zn质量/g加入稀硫酸质量/g生成ZnSO4质量/g126052460366015486017510606126017(1)第2、5两次产生ZnSO4的质量依次是_g(2)在图9-11中画山ZnSO4与Zn的质量函数关系的曲线图9-11(3)(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为_g.(4)稀硫酸的溶质质量分数是_.答案：(1)10g、17g (2)如图D9-2若没有标出坐标值则不给分根据硫酸锌的质量可以计算消耗锌的质量为69g (3)31g+mg (4)172图D9-2第9单元知识网络