2022年高一综合练习二化学试题含答案

江苏省姜堰中学xx级高一化学综合练习二 xx.12（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 2022年高一综合练习二化学试题含答案一、单项选择题（本题包括10 小题， 每小题3分， 共计30 分。每小题只有一个选项符合题意）1金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 A金属的活泼性强弱B金属的熔沸点高低C金属在地壳中的含量多少D金属的导电性强弱2下列关于合金的说法不正确的是 A硬铝比纯铝的硬度低 B合金中可以含有非金属元素C青铜是一种铜锡合金 D高碳钢的熔点比纯铁低3下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A硅可用于制备光导纤维B不溶于水，也不溶于任何酸C是良好的半导体材料D在地壳中硅元素主要以含氧化合物形式存在4下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氢氟酸 D水玻璃5下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ANaOHBNa 2O2CCaODNa2CO310H2O6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰7将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2的固体混合物和盐酸盛于同一容器中，充分反应后有固体剩余，若再滴入几滴稀盐酸会有气泡出现，则原混合物反应后存在于容器中的物质有ACu、FeCl3、HCl BFeCl2、FeCl3、HCl CCu、CuCl2、Fe DCu、FeCl2、Fe8下列有关物质的性质与应用不相对应的是ANa2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 DNa、Ba等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花气球9有甲、乙两个完全相同的密闭装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A甲装置的气球膨胀得快B若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）1 mol/L甲 乙C若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2 mol/LD最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同 10向100 mL 0.5 mol L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 A2.3 g B3.45 g C4.6 g D1.15 g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。只要选错一项，该小题就不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。）11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B加入铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、NO3C含有1.0molL1 H +的溶液中：Fe 2+、K、Cl、NO3D滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Mg2、Cl、NO312下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：+4H+=Al3+2H2OCBa（OH）2溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=+2H2O13X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是AX、Y、Z中至少有一种是金属单质BX、Y、Z一定都是非金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X是金属，则Y可能是非金属；如果X是非金属，则Y也可能是金属14下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号abc ANaNa2O2NaOH BAl2O3NaAlO2Al(OH)3 CH2SiO3Na2SiO3SiO2 DFeCl3FeCl2Fe15将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A5.60g B3.36g C2.80g D10.08g第卷（非选择题 共70分）二、填空题(本题包括3小题，共34分。)16（10分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出F和H反应的化学方程式： 。（2）写出下列反应的离子方程式：B+水 。D溶液+足量氢氧化钡溶液 。（3）在E的饱和溶液中通入氨气和H气体，可得到D的沉淀同时生成一种盐溶液。试写出此反应的化学方程式： 。17（10分）已知下列物质的相互转化关系。试回答有关问题：（1）上述转化关系中属于复分解反应的是 （填有关序号）；（2）写出由E转变成F的化学方程式 ；（3）写出检验B溶液中阳离子的实验操作 ；（4）写出G溶液与KI溶液反应的离子反应方程式 。18（14分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）高温下B与焦炭反应的化学方程式为_ _；（2）沉淀C的成分是_ _，溶液D中存在较多的阴离子是_；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；（4）F溶于烧碱溶液反应的离子方程式为_（5）溶液D与过量反应的离子方程式为_。三、实验题(本题包括2小题，共20分。)19（10分）氯化铜 (CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。（1）操作I加入X的目的是 ；（2）下列适合本实验的试剂X是 ； ACl2 BKMnO4 CH2O2 DH2SO4（3）操作的名称为 ；（4）操作III的程序依次为 、 、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。20（10分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_ _。（3）取少量X溶液于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_ _。（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_+_+_+_。四、计算(本大题包括2小题，共16分。)21（8分）现有镁、铝、铜合金7.1 g，加入过量的盐酸充分反应，在标准状况下放出氢气4.48 L，再向混合液中加入50mL2mol/L的FeCl3溶液恰能使剩余固体完全溶解。试计算：（1）原合金中所含铜的质量是多少？（2）若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后产生氢气的体积为多少（标况）？22（8分）现有一定质量碳酸钙和二氧化硅的混合物，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称得固体质量减少30.8g，将剩余固体产物加适量水，充分搅拌，再把多余的水蒸干，冷却称量固体质量又增加3.6g。试计算：（1）原混合物中碳酸钙的质量是多少？（2）最终所得固体（不含结晶水）的质量是多少？ 高一化学综合练习二参考答案 xx.12选择题（50分）题号12345678答案AADADBDB题号9101112131415答案CCDABDBDA非选择题（70分）16. （1）2 Na2O22CO22Na2CO3O2 （2分）（2）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）HCO3OH-Ba2+ Ba CO3 H2O（3分）（3）NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl （3分）17（1） （2分） （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （3分）（3）取少量B溶液于试管中，先滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变成血红色，说明溶液中含Fe2离子（3分） （4）2Fe32I- 2Fe2 I2 （2分）18（1）SiO22CSi2CO （3分）（2）和；（2分） ，。（2分）（3）；（2分） （4）Al(OH)3OH- AlO2-2H2O （2分）（5） （3分）19(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（2）A C（2分） （3）过滤 （2分）（4）蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分） （3分）20（1）取少量X溶液于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。（2）无色溶液先变红，后褪色。 （2分）（3）。 （3分） （4） 2 5 + 6 = 2 + 5 + 8 （2分）21（1）3.2g （3分） （2）3.36L （5分） 22（1）70g （3分） （2）72.8g （5分）