2020年中考化学专题练习 化学方程式（无答案）

化学方程式一、选择题（本大题包括15个小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。2摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（ ）AO2BCOCCO2DH23质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应4如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A、反应生成的丙物质属于单质B、参加反应的甲物质属于化合物C、该反应中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5在化学反应C+O2=CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）A、m B、2m C、m/2 D、4m6某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g7在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A物质有可能是单质 B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和8物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为（ ）ASb2O5 BSbO2 CHsbO3 DH3SbO49在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A、生成D1.8g B、质量比为49407118C、生成D7.2g D、相对分子质量比98801423610镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定11将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正确12化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、113在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测A该反应一定是置换反应 B乙一定是氧化物C待测值是20 D反应生成的甲、丁质量之比是l：114碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素15在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、419 B、35 C、13 D、217题号123456789101112131415答案二、填空题：（本题有4小题，共16分）16（3分）学习了质量守恒定律后，我们知道在化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，_也没有变化17（4分）写出下列物质的化学式或名称：氧化亚铁_； FeSO4_； FeCl3_；Fe3O4_； 18（3分）根据化学方程式4P+5O22P2O5，请写出它的三种读法： _ _ _ _ _ _ 19（6分）四川汶川遭受巨大的地震灾难，给本地经济和生存环境带来某些严重后果， 所有水源受到腐败物质的污染，在短时间内不能直接使用为了保障本地饮用水的安全， 生活用水需要多次消毒自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程 可用下图表示： （1）图乙所示反应的基本反应类型为_反应； （2）D物质中氯元素的化合价为_ （3）写出图甲所示反应的化学方程式_三、配平下列化学方程式（每题2分，共8分）20、C2H2+O2CO2+H2O21、p+O2P2O522、FeS2+O2Fe2O3+SO223、C2H5OH+O2CO2+H2O四、完成下列各反应的化学方程式，并注明反应的基本类型（每小题3分，共12分）24、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气： （ ）25、高锰酸钾受热分解： （ ）26、过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：（ ）27、硫在氧气中燃烧：（ ）五、实验题：（本题有1小题，共14分）28（14分）如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来 检验质量守恒的实验，试回答：（1）此反应是否符合质量守恒定律？_（填“符合”或“不符合”）如果符合请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由：_ _ _（2）白磷燃烧时，观察到的现象是_ _ （3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是_ _（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_ _（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在_ _处（填“a”或“b”或“c”）（6）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因你能改进实验装置避免这种现象吗？_ _五、计算题：（本题有1小题，共5分）20（5分）工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2Mg+Cl2问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属？