2022年高一上学期第一次质量检测试卷 化学（普通班） 含答案

2022年高一上学期第一次质量检测试卷 化学（普通班） 含答案化 学 试 卷（xx.10.09） 徐晓勇本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65注意事项：请考生务必用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色笔将非选择题答案填写在答案卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2下列说法正确的是 AO2的摩尔质量是32B摩尔是物质的量的单位C1 mol任何物质都约含有6.021023个原子D物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)3如图实验操作装置正确的是4为了配制100 mL1 molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是A B C D6下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是A500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B500 mL1 molL1的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液7将5 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是AAg BNO CCl DBa28取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为A0.02 mol B0.03 mol C0.04 mol D0.01 mol9V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL110设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是AL BL CL DL二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏12配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B溶解后立即转移至容量瓶C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水13NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1 molL1 盐酸中含NA个HCl分子 B常温常压下，22.4L NH3含4NA个原子C常压、4，18mLH2O中含有10NA个电子D标准状况下，64 g SO2所含分子数为NA个14除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液 BKOH溶液K2CO3；用Ca(OH)2溶液CNaCl溶液Na2SO4；用Ba(NO3)2溶液 DHNO3溶液HCl；用AgNO3溶液15将标准状况下aL NH3溶解于1000 g水中，得到氨水的物质的量浓度为b molL1，则该氨水的密度为Agcm3 Bgcm3Cgcm3 Dgcm3三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16（16分）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。实验步骤所需仪器1_烧杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至_烧杯、_3_铁架台、玻璃棒、烧杯、_4滴加_溶液至无气泡产生（至中性）5_三脚架、玻璃棒、_、_（2）简要回答下列问题：实验步骤2的目的是什么？_实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？_写出上述两步骤中有关的化学方程式。_，_17（16分）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向_旋动。（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品。他在托盘天平的右盘上放入(WY)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如下面左图所示），下面他的操作应该是_使_。（3）加入的A是_，检验A是否过量的方法是_。（4）过滤时，某学生的操作如上图(右)所示，其中的错误是_。（5）滤液中加入的B物质是_，其过量的目的是_。（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入_，若_，表明沉淀已洗净。（7）得到的固体C是_。（8）该混合物中KCl与CaCl2的质量比的计算式为_。18（16分）实验室要配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体_g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g。(1 g以下用游码)（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_（操作步骤可用多次）。A调整零点 B. 将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D. 称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内 F. 记录称量结果（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_。（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A加水时超过刻度线_。B忘记将洗涤液加入容量瓶_。C容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_。D定容后摇匀，液面低于刻度线_。19（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为_。（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为_。（3）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，三种溶液的体积比为_。20（8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示该温度下NaCl的溶解度是_。（2）用m，V表示溶液的物质的量浓度是_。（3）用w，d表示溶液的物质的量浓度是_。（4）用c，d表示溶液中溶质的质量分数是_。21（8分）1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：（已知方程式2Na2H2O 2NaOHH2）（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？22（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3。求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）江苏省启东中学xxxx学年度第一学期高一阶段测试化 学 试 卷 答 案 卷16（1）实验步骤所需仪器1_烧杯、玻璃棒2向溶液中滴加Na2CO3溶液至_烧杯、_3_铁架台、玻璃棒、烧杯、_4滴加_溶液至无气泡产生（至中性）5_三脚架、玻璃棒、_、_（2）_， _17（1）_。（2）_ _。（3）_，_。（4）_。（5）_，_。（6）_，_。（7）_。（8）_。18 （1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）A_。B_。C_。D_。19 （1）_。 （2）_。（3）_。 （4）_。20（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。21 （1）（2）22 （1）（2）（3）江苏省启东中学xxxx学年度第一学期高一阶段测试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2B 3B 4D 5D 6B 7C 8C 9A 10A二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11CD 12BC 13CD 14C 15D三、非选择题（本题包括7小题，共80分）16（共16分）（1）溶解固体稍过量胶头滴管 过滤漏斗(带过滤器)HCl蒸发滤液酒精灯、蒸发皿（2）为了除去溶液中的CaCl2，使Ca2完全沉淀。 为了除去第2步加入的过量的Na2CO3溶液。 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl；Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O17（共16分）（1）右；（2）继续加样品指针指在刻度盘中间为止；（3）K2CO3；用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生)则A过量；（4）向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；（5）盐酸；除去过量的K2CO3；（6）AgNO3溶液；无沉淀生成；（7）CaCO3；（8）m(KCl)m(CaCl2)WW2W2。18（共16分）（1）14.3 （2）13.7 （3）B、A、D、F、C、F、E、B（4）烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙（5）偏低 偏低 不变 不变19（共8分）（1）123 （2） 632 （3） 632 （4） 93120（共8分）解析：本题用字母代表各物理量重点考查溶解度，质量分数，物质的量浓度的定义及数学表达式。（1）由质量分数与溶解度之间的换算公式解题：因形成的是饱和溶液：Sg（2）将溶液体积由V mL，折合成1L，求该溶液中含溶质的物质的量，即可求出溶质的物质的量浓度V103LnNaCl1L，nNaClmol，cNaCl17.1 m/V molL1。（3）从物质的量浓度的定义出发进行解题cNaCl17.1 dw% molL1。（4）以物质的量浓度为已知条件求溶质的质量分数w(NaCl)%100%。答案：(1)Sg(2)17.1 m/VmolL1(3)17.1d w% molL1(4)%21（共8分）解析：金属钠跟水反应生成NaOH和H2，要求生成H2的体积和NaOH溶液的物质的量浓度，只要写出化学方程式，找到有关物质的量的关系即可求解。解：(1)2Na2H2O=2NaOH H2 2 2 1 n(NaOH ，即V(H2)Vm22.4Lmol10.56L560 mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 molL1本题还可用以下格式解。解：2Na2H2O=2NaOHH2(1)n(Na)0.05 moln(H2)n(Na)0.025 molV(H2)0.025mol22400mLmol1560mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 molL122（共8分）（1）0.100mol （2）1.51mol/L （3）30.2mL