有机化学常用反应方程式汇总情况

有机化学方程式汇总光照光照1. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高温4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化剂加热、加压5. CH4 C +2H2CaO 6. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3催化剂8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br催化剂9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br催化剂11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3催化剂12. nCH2 = CH2CH2CH2 n催化剂13. nCH2=CH-CH=CH2CH2-CH=CH-CH2 n14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr催化剂16. CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr217. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH nCl Cl催化剂19. CHCH + H2O CH3CHO催化剂20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2浓硫酸21. + Br2 Br + HBr22. + HONO2 NO2 +H2O23. + HOSO3H SO3H+H2O催化剂NO2NO2O2NCH3CH324. + 3H2催化剂25. +3HONO2 +3H2ONaOH26. 3CHCHH2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化剂30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸170浓硫酸14032. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3BrBrOH37 +3Br2 +3HBr催化剂Br催化剂38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O催化剂50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化剂51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6催化剂蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6催化剂麦芽唐葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6催化剂淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素葡萄糖 催化剂加热、加压17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHO OC COOCH2CH2 C17H35COO-CH2 CH2-OH+ 2H2O浓硫酸 +58. CH2OH COOH CH2OH COOH123456789101112131415161718192021高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反响有：1、银镜反响2、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解 5、酚醛树脂的制取6固体溶解度的测定 但凡在不高于100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。 2需用温度计的实验有：1、实验室制乙烯170 2、蒸馏 3、固体溶解度的测定 4、乙酸乙酯的水解7080 5、中和热的测定 6制硝基苯5060 说明：1凡需要准确控制温度者均需用温度计。2注意温度计水银球的位置。 3能与Na反响的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 2含有羟基的化合物如醇和酚类物质 3含有醛基的化合物 4具有复原性的无机物如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等 6能使溴水褪色的物质有：1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成 2苯酚等酚类物质取代 3含醛基物质氧化 4碱性物质如NaOH、Na2CO3氧化复原歧化反响 5较强的无机复原剂如SO2、KI、FeSO4等氧化 6有机溶剂如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反响的物质有卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐。 10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯与苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解 13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物氨基酸、蛋白质等 17能与NaOH溶液发生反响的有机物：1酚： 2羧酸： 3卤代烃水溶液：水解；醇溶液：消去 4酯：水解，不加热反响慢，加热反响快 5蛋白质水解 18、有明显颜色变化的有机反响：1苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反响 有机化学方程式总结一、烃烷烃通式：H2n-21氧化反响甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液与溴水褪色。2取代反响一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3又叫氯仿四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：H2n 1氧化反响乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反响。2加成反响与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH3聚合反响乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n乙炔的制取：CaC2+2H2O HC CH+Ca(OH)21氧化反响乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反响。2加成反响与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl3聚合反响氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 苯的同系物通式：H2n-61氧化反响苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。2取代反响苯与溴反响 溴苯硝化反响 +HONO2 +H2O 硝基苯3加成反响 环己烷。1氧化反响甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。2取代反响甲苯硝化反响生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯TNT，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX溴乙烷C2H5BrCX键有极性，易断裂1.取代反响：与NaOH溶液发生取代反响，生成醇；2.消去反响：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连1.与钠反响，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反响：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反响：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反响。酚苯酚OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反响：与浓溴水反响，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反响：与铁盐FeCl3反响，生成紫色物质醛RCH乙醛CH3CHC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反响：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反响：能被弱氧化剂氧化成羧酸如银镜反响、复原氢氧化铜。羧酸RCOH乙酸CH3COH受C=O影响，OH能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反响：与醇反响生成酯。酯RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之间容易断裂水解反响：生成相应的羧酸和醇6.溴乙烷：1取代反响溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr2消去反响溴乙烷与NaOH溶液反响：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O1与钠反响乙醇与钠反响：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2乙醇钠2氧化反响乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛3消去反响乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反响加热到140时，乙醇进展另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 乙醚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。1苯酚的酸性 苯酚钠苯酚钠与CO2反响： +CO2+H2O +NaHCO32取代反响 +3Br2 +3HBr 三溴苯酚3显色反响苯酚能和FeCl3溶液反响，使溶液呈紫色。，密度比水小，易挥发。1加成反响乙醛与氢气反响：CH3CH+H2 CH3CH2OH2氧化反响乙醛与氧气反响：2CH3CH+O2 2CH3COOH 乙酸乙醛的银镜反响：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 乙酸铵注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+ AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛复原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O1乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+2酯化反响CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O 乙酸乙酯注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反响叫做酯化反响。乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。1水解反响CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH2中和反响CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化10 / 10